Effet de serre

le Effet de serre est le phénomène dans lequel la chaleur du soleil est conservée sur la planète, grâce à la présence de gaz dans l'atmosphère. Il a pour effet bénéfique que les êtres vivants peuvent recevoir cette chaleur et maintenir leur bien-être.

Cependant, lorsque la quantité de certains gaz augmente trop, la conservation de la chaleur augmente également, ce qui fait chauffer la planète encore plus, jusqu'à ce qu'elle atteigne une surchauffe qui peut affecter la vie dans le Terre.

le surchauffe C'est déjà une réalité dans de nombreuses régions des pays équatoriaux, qui sont celles qui reçoivent directement le rayonnement solaire.

Les gaz qui participent à l'effet de serre sont principalement le Monoxyde de Carbone (CO), le Méthane (CH₄), Sulfure d'hydrogène (H₂S) le groupe des oxydes de soufre (SOx) et le groupe des oxydes d'azote (NOx).

Monoxyde de carbone (CO)

C'est un gaz inodore et incolore; il est très stable et a une demi-vie dans l'atmosphère de 2 à 4 mois. Il ne semble pas avoir d'effets néfastes sur la surface des matériaux, et à des concentrations inférieures à

100 parties par million (ppm, qui est égal à mg/L, milligrammes par litre) ne produit pas d'effets nocifs sur les plantes.

De nombreuses études montrent que des concentrations élevées de CO peuvent causer des dommages physiques, pathologiques et à mort chez l'homme, car il est considéré comme un poison qui, lorsqu'il est inhalé, prive les tissus du corps d'oxygène nécessaire.

La combinaison de CO conduit à la formation de Carboxyhémoglobine (représentée par COHb). La combinaison d'oxygène (O₂) et l'hémoglobine (Hb) produit l'oxyhémoglobine (O₂Hb). La L'hémoglobine a une affinité pour le monoxyde de carbone (CO), qui est environ 210 fois son affinité pour O₂.

Heureusement, la formation de carboxyhémoglobine (COHb) dans le sang est un processus réversible, et lorsque l'exposition cesse, le monoxyde de carbone (CO) qui, associé à l'hémoglobine, est libéré spontanément, et le sang est débarrassé de la moitié de son CO en 3 à 4 heures, chez les patients sain.

Le monoxyde de carbone est principalement produit pendant combustions incomplètes.

Oxydes de soufre (SOx)

Dioxyde de soufre (SO₂) et le trioxyde de soufre (SO₃) sont les oxydes de soufre dominants présents dans l'atmosphère. Dioxyde de soufre (SO₂) est un gaz incolore, ininflammable et non explosif, qui produit une sensation gustative à des concentrations de 0,3 à 1 ppm dans l'air.

À des concentrations supérieures à 3 ppm, le gaz a une odeur piquante et irritante. So₂ partiellement converti en SO₃ ou H₂SW₄ et ses sels par des processus photochimiques (processus chimiques aidés par la lumière) ou catalytiques dans l'atmosphère.

Les oxydes de soufre (SOx) en combinaison avec les particules et l'humidité de l'air produisent les effets les plus dommageables attribués à la pollution atmosphérique.

La recherche indique qu'une grande partie de la brume atmosphérique est due à la formation de divers aérosols résultant de réactions photochimiques entre le SO₂, particules, oxydes d'azote (NOx) et hydrocarbures présents dans l'atmosphère. L'un des principaux produits de ces réactions photochimiques complexes est le brouillard de gouttelettes de H₂SW₄ cette lumière diffuse.

Les composés soufrés sont responsables de la dommages importants aux matériaux, diverses espèces d'animaux, y compris l'homme, réagir avec Broncho-Constriction au dioxyde de soufre (SO₂). Cet effet sur les bronches peut être évalué en termes d'augmentation de la résistance dans les voies respiratoires.

Oxydes d'azote (NOx)

Les oxydes gazeux stables d'azote comprennent N₂O (oxyde nitreux), NO (oxyde nitrique), N₂OU ALORS₃ (Trioxyde de diazote), NON₂ (Dioxyde d'azote) et N₂OU ALORS₅ (Pentoxyde de diazote). Il existe également une forme instable, le trioxyde d'azote (NO₃).

Parmi ceux-ci, les seuls qui sont présents dans l'atmosphère en quantités significatives sont N₂O (oxyde nitreux), NO (oxyde nitrique) et NO₂ (Dioxyde d'azote). Ces trois éléments sont donc des contributeurs potentiels à la pollution de l'air et à l'effet de serre.

Protoxyde d'azote (N₂OU ALORS): C'est un gaz inerte, avec des caractéristiques anesthésiques. Sa concentration ambiante est généralement de 0,5 ppm (parties par million, égales à des milligrammes par litre mg/L) et est inférieure à la concentration seuil. Il a également un cycle environnemental équilibré, indépendant des autres oxydes d'azote.

Monoxyde d'azote (NO): C'est un gaz incolore, et sa concentration dans l'environnement est de 0,5 ppm (parties par million, égales à des milligrammes par litre mg/L), sa toxicité biologique étant insignifiante; Cependant, le monoxyde d'azote (NO) est un précurseur du dioxyde d'azote (NO₂), et est également un composé actif dans la formation du brouillard photochimique, par conséquent, il initie des réactions qui produisent des polluants atmosphériques. Par conséquent, le contrôle du monoxyde d'azote est important pour réduire la pollution atmosphérique et l'effet de serre.

Dioxyde d'azote (NO₂): C'est un gaz brun rougeâtre et est très visible lorsqu'il est présent en quantité suffisante; une concentration de 1 ppm peut être détectée à l'œil nu.

Méthane (CH₄)

En chimie organique, le méthane est le composé le plus simple, composé d'un atome de carbone et de quatre atomes d'hydrogène (CH₄). Lorsqu'il est exposé dans l'air à une étincelle ou à une bonne quantité de chaleur, il se décompose en combustion, produisant du dioxyde de carbone (CO₂) et la vapeur d'eau (H₂OU ALORS).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + Chaleur

On observe que cette réaction génère de la chaleur. C'est pourquoi la présence excessive de Méthane (CH₄) dans l'air est dangereux, en raison de la chaleur qu'il produit, qui s'ajoutera encore à celle générée par l'effet de serre.

Méthane (CH₄) est produit par la physiologie animale. Lorsque les animaux mangent et décomposent la nourriture dans leur corps, ils libèrent du méthane en tant que produit. C'est pourquoi le les étables sont d'excellentes sources de ce gaz, par les gaz dégagés par les nombreux bovins.

Il en va de même pour l'être humain, qui à la fin de la digestion libère un mélange de gaz où se trouve une quantité de méthane.

Sulfure d'hydrogène (H₂S)

Sulfure d'hydrogène (H₂S) est un gaz incolore avec une odeur caractéristique d'œuf pourri. C'est un autre de ceux qui génèrent un grand impact, à la fois dans la pollution de l'air et dans l'effet de serre. Il est dangereux car lorsqu'il se dissout dans les particules d'eau, il devient corrosif et participe aux pluies acides.

Il se produit dans le pourriture de la matière organique contenant des composés soufrés.

Exemples de gaz à effet de serre

Monoxyde de carbone (CO)

Méthane (CH₄)

Dioxyde de soufre (SO₂)

Trioxyde de soufre (SO₃)

Protoxyde d'azote (N₂OU ALORS)

Oxyde nitrique (NO)

Trioxyde de diazote (N₂OU ALORS₃)

Dioxyde d'azote (NO₂)

Pentoxyde de diazote (N₂OU ALORS₅)

Heptoxyde de diazote (N₂OU ALORS₇)