Exemple de la loi de Dalton

Le scientifique anglais John Dalton (1766-1844) était un physicien et chimiste qui a apporté de nombreuses contributions à la compression et à la classification des éléments et des produits chimiques. Parmi ses principales contributions figure le premier modèle de représentation des atomes et des composés à travers une représentation graphique. Il a également formulé la soi-disant « loi des proportions multiples », également connue sous le nom de loi de Dalton.

Sur les combinaisons chimiques, Louis Proust (1754-1826) a formulé la "Loi des proportions constantes", dans laquelle il recueille l'observation que les produits chimiques se combinent toujours dans la même proportion pour produire les mêmes composés. C'est-à-dire que si l'hydrogène et l'oxygène sont combinés, ils se combineront toujours dans les mêmes proportions pour produire de l'eau. Cependant, cette loi n'expliquait pas comment il y avait différents composés constitués des mêmes substances.

Avec sa théorie atomique, Dalton s'est rendu compte que lorsque certaines substances simples sont combinées, elles peuvent différents composés sont produits et que les quantités de l'une des substances varient dans une proportion proportionnée Facile.

La loi de Dalton s'énonce ainsi: Les poids d'un élément qui se joignent à la même quantité d'un autre pour former différents composés chimiques varient selon une relation très simple.

Cela signifie que si nous savons comment les substances sont combinées dans des proportions simples, et que la quantité d'une des substances reste constante et une autre substance que nous mettons dans une proportion simple, dans un rapport de 2, 3 ou 4 par rapport à la proportion d'origine, dans chaque cas nous obtiendrons une substance différent. Cela se produit par exemple lors de la combinaison de phosphore, d'hydrogène et d'oxygène.

Si on combine 1 volume de phosphore, 3 volumes d'hydrogène et 2 volumes d'oxygène, on obtiendra de l'acide hypophosphorique :

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Si dans la réaction précédente on ne fait varier que l'oxygène dans une simple proportion de 2, on obtiendra de l'acide phosphorique :

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Il faut tenir compte du fait qu'à cette époque le concept de valence atomique n'était pas encore connu, donc on ne savait pas exactement pourquoi certaines substances pouvaient être combinées dans des proportions variables et d'autres ne pas.

Exemple de la loi de Dalton

Pour illustrer la loi de Dalton, nous prendrons comme référence les combinaisons d'azote (N) et d'oxygène (O).

Lorsqu'ils sont combinés dans la même proportion, c'est-à-dire un à un, nous obtiendrons de l'oxyde nitrique :

N + O -> NON

Si on garde le volume d'azote constant et qu'on fait varier l'oxygène par 2, on obtiendra du peroxyde d'azote :

N + 2O -> NON₂

Si, à partir du protoxyde d'azote, on maintient maintenant l'oxygène constant et on fait varier le volume d'azote par 2, on obtiendra du protoxyde d'azote :

2N + O -> N₂OU ALORS

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