Exemple de problèmes de masse-masse

Une équation équilibrée nous montre la relation entre les masses des produits et des réactifs.
Combien de moles de chlorure de sodium sont nécessaires pour produire 355 g de chlore ?
NaCI Na + Cl ₂
1. L'équation est équilibrée: NaCI 2Na + Cl ₂^
2. Le poids moléculaire de chaque composé ou élément est calculé :
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Les informations sont lues :
2 moles de NaCl (58,5 g), donne⇒ 2 moles de Na (46 g) + 1 mole de C1₂(71 grammes)
4. Les données demandées sont écrites au-dessus de l'équation et les données précédentes sont placées en dessous :
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Une proportion est établie en ignorant Na, puisqu'elle n'entre pas dans le problème:
Xg - 355g
117g - 71g
Le x est effacé :
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Résultat: 585 g de NaCl sont nécessaires pour former 355 g de Cl ₂
Puisque la réponse est demandée en moles, divisez les 585 g de NaCl par le poids moléculaire d'une molécule de NaCl :
585 / 58,5 = 10 moles de NaCl