Exemple de métaux de transition

Les Métaux de transition sont ces éléments chimiques catalogués comme Métaux, et dont la matière est organisée par les Liens Métalliques les plus forts et les plus ordonnés, ce qui leur donne la propriétés les plus utiles pour les activités humaines et industrielles.

Lorsque vous descendez dans les colonnes ou les groupes du tableau périodique des éléments, le caractère métallique des éléments augmente, c'est-à-dire votre tendance à perdre des électrons, qui est aussi appelé Nature Électropositif.

Parmi les métaux des groupes IA et IIA, ceux inférieurs dans le tableau, qui sont ceux de numéro atomique le plus élevé, sont les plus actifs, car les électrons de valence sont encore plus éloignés du noyau, entourés par les électrons internes. Ils sont plus capables de libérer ceux de valence.

Les premiers éléments, les plus petits, des groupes IIIA à VIIA sont non métalliques, ils sont donc de nature électronégative, c'est-à-dire qu'ils attirent les électrons des autres. Au fur et à mesure que des éléments plus grands progressent dans ces mêmes groupes, ils acquièrent progressivement un caractère métallique.

Caractéristiques des métaux de transition

En général, il y a un ou deux électrons dans le niveau externe d'énergie maximale des atomes, tandis que le nombre d'électrons dans l'avant-dernier niveau correspond au nombre du groupe.

Les métaux de transition ont une variation graduelle de leurs propriétés physiques et chimiques à mesure que leur numéro atomique augmente.

Comme dans les groupes d'« éléments représentatifs » ou de « groupes A », dans les groupes de métaux de transition, il existe également un similitude dans les propriétés physiques et chimiques des éléments. Par exemple, dans le groupe 17, composé de Cuivre (Cu), Argent (Ag) et Or (Au), ils sont d'excellents conducteurs de chaleur et d'électricité, et ils forment des ions complexes analogues. L'or est le moins électropositif des trois métaux. Cela équivaut à une activité chimique plus faible et à une densité et une ductilité plus élevées (capacité à devenir des fils ou des filaments minces) du métal.

En période 4, le Scandium (Sc) et le Titane (Ti) sont cassants; les éléments suivants le sont moins, et leur ductilité devient de plus en plus évidente, jusqu'à atteindre le maximum dans l'élément Cuivre (Cu), du groupe 17.

Propriétés des métaux de transition

Les métaux Conduit l'électricité, bien que le passage du courant électrique ne semble pas produire sur eux un effet chimique appréciable. La capacité des métaux à conduire le courant électrique s'explique parce que dans une masse de métal où les atomes sont disposés dans l'ordre géométrique défini, il y a suffisamment d'électrons faiblement retenus qui, en appliquant une différence de potentiel, sautent d'atome en atome vers le pôle positif.

Ce flux d'électrons à travers la masse est celui du courant, puisque les électrons sont fournis au pôle négatif et émergent du métal au pôle positif.

Les Les métaux sont de bons conducteurs de chaleur. Ils diffèrent clairement des éléments non métalliques par cela. Cela s'explique aussi parce que les électrons faiblement retenus des atomes métalliques transmettent de l'énergie, tandis que les électrons sont les électrons des éléments non métalliques sont étroitement liés et ne peuvent pas transmettre leur énergie aux électrons adjacents des atomes contigu.

Contrairement aux non-métaux, qui sont souvent cassants, Les métaux typiques sont durs, ductiles, élastiques et malléables.

Les atomes métalliques perdent des électrons et former des ions positifs en solution; ils ne capturent pas les électrons pour former de simples ions négatifs. Bien que certains métaux fassent partie d'ions négatifs composés ou complexes, tels que les ions permanganate (MnO₄^-), ou Chromate (CrO₄^-2), dans aucun d'entre eux, le métal n'est considéré comme un composant négatif.

Les métaux agissent comme des réducteurs en perdant des électrons. Les hydroxydes de métaux ont un caractère essentiellement basique.

Les propriétés physiques des métaux, également considérées comme des caractéristiques métalliques, telles que la conductivité électrique et thermique, ductilité, malléabilité, brillance, ne sont pas étroitement liés aux propriétés Produits chimiques.

Ainsi, l'Or (Au) présente des caractéristiques métalliques très marquées. C'est un bon conducteur de chaleur et d'électricité, a une brillance intense et est très malléable et tenace; mais il ne montre pas les propriétés chimiques métalliques (électropositivité) à un bon degré. Cette divergence est particulièrement visible dans les métaux de transition.

Groupes de métaux de transition

Les métaux de transition sont placés dans le tableau périodique des éléments chimiques en fonction des électrons qu'ils possèdent au niveau inférieur au niveau de valence. Ce sont presque tous des groupes de trois éléments différents, avec des propriétés similaires, à l'exception du dernier, dans lequel neuf d'entre eux sont regroupés. Ils sont localisés par groupes, appelés Groupes B du Tableau Périodique. Leur organisation est décrite ci-dessous :

Grouper	Éléments qui le composent
IB	Cuivre (Cu), Argent (Ag), Or (Au)
IIB	Zinc (Zn), Cadmium (Cd), Mercure (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titane (Ti), Zirconium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), Niobium (Nb), Tantale (Ta)
VIB	Chrome (Cr), Molybdène (Mo), Tungstène (W)
VIIB	Manganèse (Mn), Technétium (Tc), Rhénium (Re)
VIIIB	Fer (Fe), Ruthénium (Ru), Osmium (Os) Cobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platine (Pt

Exemples de métaux de transition

1. Cuivre (cu)
2. Argent (Ag)
3. Or (Au)
4. Zinc (Zn)
5. Cadmium (Cd)
6. Mercure (Hg)
7. Cobalt (Co)
8. Iridium (Aller)
9. Fer (Fe)
10. Ruthénium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Manganèse (Mn)
13. Technétium (Tc)
14. Rhénium (Re)
15. Titane (Ti)
16. Zirconium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Chrome (Cr)
21. Molybdène (Mo)
22. Tungstène (W)
23. Tantale (Ta)
24. Niobium (Nb)
25. Vanadium (V)
26. Nickel (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platine (Pt)