Utilisations de la chaux

La La chaux est une substance solide, sous forme d'une poudre blanche très fine. Il est principalement composé de l'élément chimique Calcium, et se trouve dans deux variétés principales: Chaux vive, qui est formé par Oxyde de calcium (CaO), Oui Chaux, formée par Hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂].

Chaux vive ou oxyde de calcium

L'oxyde de calcium se forme lorsque le calcium est brûlé dans l'air. À grande échelle, il est produit en chauffant du calcaire (carbonate de calcium CaCO₃) dans de grands fours à chaux appelés Caleras :

Voleur₃ -> (réversible) CaO + CO₂ - 21 000 calories

La réaction est réversible, comme l'indique l'équation ci-dessus. L'équilibre est atteint lorsqu'au contact du calcaire et de la chaux il y a une certaine concentration ou pression partielle de dioxyde de carbone CO₂.

La pression d'équilibre est appelée "Pression de décomposition" de carbonate de calcium. Si à n'importe quelle température la pression partielle de CO₂ est inférieure à la valeur d'équilibre, le calcaire se décomposera pour augmenter ladite pression jusqu'à la valeur d'équilibre.

D'un autre côté, si la pression partielle est supérieure à l'équilibre, la chaux se combinera à nouveau avec le dioxyde de carbone pour former le carbonate, et la pression chutera à la valeur d'équilibre.

Dans la fabrication de la chaux, le La pression partielle de dioxyde de carbone reste inférieure à l'équilibre, insufflant par le four un courant d'air qui transporte le CO₂ et maintient une atmosphère pauvre de ce gaz.

Autour de la base du four, des foyers de type hollandaise sont disposés pour soumettre toute la charge calcaire à la chaleur des produits de combustion; mais sans entrer en contact avec le combustible brûlant.

On évite de trop élever la température dans le four pour que le sable du calcaire ne se combine pas avec la chaux, formant des scories. La chaux produite à une température excessive est appelée chaux morte (chaux brûlée) et elle s'éteint très lentement.

La chaux est utilisée pour Préparer les ciments et les mortiers, dans la Fabrication de poudres de gaz; dans l'industrie de la tannerie, arracher la peau; ainsi que pour purifier l'eau dure, et en Agriculture pour Neutraliser les sols acides.

Chaux éteinte ou hydroxyde de calcium

La chaux (CaO) réagit avec l'eau (H₂O), dégageant beaucoup de chaleur. Le produit de la réaction est l'hydroxyde de calcium Ca (OH)₂, et s'appelle Chaux:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 calories

La Chaux vive obtenue à partir de calcaire pur est connu pour "Chaux grasse", et s'éteint facilement. Celui qui vient de calcaire avec de l'argile ou avec du carbonate de magnésium MgCO₃ ça s'appelle "chaux maigre", il s'estompe lentement (parfois pas complètement), et lorsqu'il est utilisé pour le mortier, il prend du temps à prendre et a moins de résistance mécanique. Cependant, il fonctionne plus facilement à la truelle et est donc utilisé dans les opérations de finition.

La chaux (CaO) exposée à l'air absorbe lentement le dioxyde de carbone CO₂ et de l'eau (H₂OU ALORS). Ce matériau est appelé "La chaux s'est éteinte dans l'air".

Le mortier est obtenu en mélangeant Chaux éteinte avec du sable et de l'eau, formant une masse pâteuse. Exposé à l'air, il durcit lentement et, en durcissant, forme un matériau poreux en raison de la perte d'eau et de l'adsorption de dioxyde de carbone.

L'hydroxyde de calcium est peu soluble dans l'eau, sa solubilité diminuant avec l'augmentation de la température. La solution est appelée eau de chaux. Une suspension d'hydroxyde dans l'eau est appelée "Blanchir", qui est parfois utilisé pour le blanchiment à la chaux. Hydroxyde de calcium Ca (OH)₂ c'est la moins chère de toutes les bases.

Exemples d'utilisations de la chaux

Comme l'oxyde de calcium (CaO), pour préparer les ciments et les mortiers

Sous forme d'oxyde de calcium (CaO), pour la fabrication de poudres gazeuses

Comme l'oxyde de calcium (CaO), pour épiler la peau dans l'industrie du bronzage

Comme l'oxyde de calcium (CaO), dans le traitement de l'eau, pour purifier l'eau dure

Comme oxyde de calcium (CaO), en agriculture, pour neutraliser les sols acides

Comme l'oxyde de calcium (CaO), au niveau domestique, pour atténuer les mauvaises odeurs dans les déchets organiques

Sous forme d'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂], pour teindre les troncs des arbres en blanc, afin que les insectes n'y grimpent pas

Sous forme d'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂], en construction, comme « Lechada de Cal », pour blanchir

Sous forme d'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂], en construction, comme « Mortier », mélangé avec du Sable et de l'Eau

Sous forme d'hydroxyde de calcium [Ca (OH)₂], lors de déversements de solutions acides, pour neutraliser la substance dispersée