Caractéristiques des liquides

Un liquide est toute substance composé de molécules constamment en mouvementse heurtent des millions de fois par seconde. C'est l'un des états physiques de la matière: l'intermédiaire. Les molécules des liquides ne se déplacent pas aussi librement que celles qui composent un gaz, ni aussi proches les unes des autres que dans un solide.

Les liquides ont un volume défini, mais leur forme dépend du contour du récipient qui les contient. Les liquides sont pratiquement incompressible. Certaines caractéristiques des liquides sont la viscosité, la tension superficielle, la cohésion, l'adhérence, la capillarité, le point d'ébullition, le point de fusion.

Viscosité

La viscosité est la résistance de tout liquide à s'écouler. Les liquides drainants rencontrent cette opposition, conséquence des effets conjugués de cohésion et d'adhérence. La viscosité est produite par l'effet de glissement résultant du mouvement d'une couche de fluide par rapport à une autre, elle peut être considérée comme provoquée par le frottement interne des molécules.

Au augmenter la température d'un liquide, la viscosité diminue invariablement et augmente avec la pression croissante. Plus la viscosité est élevée, plus le liquide s'écoule lentement, au contraire, plus la viscosité est faible, plus le liquide s'écoule plus rapidement.

La viscosité peut être mesurée en prenant le temps qu'il faut à un liquide pour s'écouler dans un tube mince, sous l'effet de la gravité.

Dans l'industrie de la transformation, il est très utile de connaître la viscosité d'un liquide, car vous pouvez savoir de quel type de liquide est le plus approprié pour être utilisé dans certaines machines afin qu'il fonctionne dans des conditions optimales. L'unité de viscosité dans le Système International est la poiseuille (N * s / m²). Dans le système CGS, c'est le poise (dyne * s / cm²).

Tension superficielle

Dans un liquide, chaque molécule se déplace toujours sous l'influence de ses molécules voisines, les molécules intérieures s'attirent à presque la même amplitude dans toutes les directions. Cependant, à la surface du liquide, une molécule n'est pas complètement entourée par d'autres et, par conséquent, ne subit que l'attraction des molécules situées en dessous et sur les côtés.

En conséquence, les molécules le long de la surface subissent une attraction dans une direction dans le liquide, ce qui fait que les molécules de surface sont entraînées à l'intérieur, provoquant ainsi la tension surface et faisant en sorte que la surface du liquide se comporte comme un film élastique mince et invisible.

La tension superficielle est responsable de la résistance que présente un liquide à la pénétration de ses surfaces, de la tendance à la forme sphérique des gouttes d'un liquide, de la remontée des liquides dans les tubes capillaires et du flottement d'objets ou d'organismes à la surface des liquides.

Tension superficielle d'eau est supérieure à celle de nombreux autres liquides. Elle peut être mesurée à l'aide d'un anneau de platine qui est placé à la surface du liquide. La force nécessaire pour séparer l'anneau de la surface du liquide est mesurée avec une balance de haute précision.

Il est représenté par la lettre grecque et ses unités sont: N/m dans le Système International et dyne/cm dans le Système CGS. La tension superficielle des liquides peut être réduit en y dissolvant des tensioactifs, comme la poudre de savon, qui permet aux particules savonneuses de pénétrer plus facilement dans les tissus des vêtements.

Cohésion

La cohésion est la force d'attraction entre les molécules d'un liquide. Par exemple, l'alcool a une force de cohésion entre ses molécules inférieure à celle de l'eau. Pour cette raison, l'alcool se volatilise plus rapidement. Si l'on dépose des gouttes d'alcool et d'huile sur un verre, on constate que l'alcool est broyé plus que le goutte d'huile, car la force de cohésion et la tension superficielle de l'huile sont plus élevées que dans le de l'alcool. En raison de la force de cohésion, deux gouttes d'un liquide se réunissent pour n'en former qu'une, comme c'est le cas avec l'eau et le mercure.

Adhérence

Elle est définie comme l'adhésion à Force d'attraction entre les molécules de substances différentes. La plupart des substances liquides adhèrent aux parois des corps solides.

Si dans un liquide, l'adhérence force sont supérieures aux forces de cohésion, la surface du le liquide est attiré à la surface d'un corps solide. Si les forces de cohésion sont supérieures à celles d'adhérence du liquide, celui-ci n'adhérera pas à la surface du solide, telle est la cas du mercure, puisque lorsqu'une tige de verre est insérée dans un récipient plein de mercure lorsqu'elle est retirée, on constate que sec.

Capillarité

C'est le formation d'un ménisque concave (creux) ou formation d'un ménisque convexe (surélevé) de la surface d'un liquide dans la zone de contact avec un solide, par exemple, sur les parois d'un tube.

Capillarité dépend des forces créées par la tension superficielle et par le mouillage des parois d'un tube. Ce sont des exemples de capillarité: lorsque l'eau est absorbée par une éponge, la remontée de la cire fondue par la mèche d'une bougie, l'eau lorsqu'elle remonte à travers la terre. Les stylos plume et duvets sont également conçus en fonction du phénomène de capillarité.

Point d'ébullition

Le point d'ébullition est le Température à laquelle un liquide commence à se transformer complètement en vapeur. Si la température est élevée à un niveau plus élevé, la transition sera plus rapide et la vapeur sortira beaucoup plus rapidement. Par exemple, le point d'ébullition de l'eau est à 100°C, et celui de l'alcool éthylique est à 78°C.

Point de congélation

Le point de congélation est le Température à laquelle un liquide commence à se transformer en solide. Cela est dû au fait qu'à une température plus basse, les particules de la substance commencent à perdre de l'énergie cinétique. Ils s'intègrent dans une forme plus compacte. Ils sont ordonnés, ils atteignent donc cet état d'agrégation. Par exemple, le point de congélation de l'eau est à 0°C.

Exemples de caractéristiques de liquides

Composé de molécules constamment en mouvement

Leur forme dépend du contour du récipient qui les contient

Ils sont pratiquement incompressibles

Viscosité

Tension superficielle

Cohésion

Adhérence

Capillarité

Point d'ébullition

Point de congélation