परमाणु संख्या की परिभाषा

पदार्थ बनाने वाले परमाणुओं के संबंध में, वे a. द्वारा बनते हैं कोरजिसमें धनावेशित प्रोटॉन और ऋणात्मक आवेशित न्यूट्रॉन होते हैं और दूसरी ओर, नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनका ऋणात्मक आवेश होता है।

सभी तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के समान प्रोटॉन की संख्या होती है और यही संख्या किसी तत्व की परमाणु संख्या निर्धारित करती है। इसका तात्पर्य है कि परमाणु क्रमांक एक परमाणु में प्रोटॉन की कुल संख्या को दर्शाता है। नतीजतन, परमाणु संख्या व्यक्त करती है कि क्या है पहचान एक तत्व का।

परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या

परमाणु क्रमांक को निरूपित करने के लिए इसे तत्व से पहले रखा जाता है। इस प्रकार, 5B इंगित करता है कि बोरॉन की परमाणु संख्या 5 है और इसलिए, बोरॉन एक तत्व है जिसमें 5 इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं और 5 अन्य प्रोटॉन नाभिक के अंदर होते हैं। दूसरी ओर, बोरॉन में न्यूट्रॉन की एक श्रृंखला होती है, जिसकी गणना द्रव्यमान संख्या घटाकर परमाणु संख्या घटाकर की जाती है। इस प्रकार, यदि बोरॉन में 11 न्यूट्रॉन हैं और हम इसकी संगत परमाणु संख्या घटाते हैं, तो हम प्राप्त करेंगे कि इसकी द्रव्यमान संख्या 6 है। जहाँ तक इसके संकेत की बात है, द्रव्यमान संख्या को प्रत्येक तत्व के परमाणु क्रमांक के ऊपर रखा जाता है। शब्दावली के संबंध में, परमाणु संख्या का प्रतीक है

बोल Z और द्रव्यमान संख्या A अक्षर के साथ।

यदि हम हाइड्रोजन को संदर्भ के रूप में लें, तो इसकी परमाणु संख्या 1 है और 1H का प्रतिनिधित्व किया जाता है, इस प्रकार यह दर्शाता है कि हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में एक प्रोटॉन है। अगर हम एक परमाणु के बारे में बात करते हैं तटस्थ, प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, क्योंकि तटस्थ परमाणु में कोई आवेश नहीं होता है प्रोटॉन के कुल और धनात्मक आवेशों को प्रोटॉन के ऋणात्मक आवेशों के साथ संतुलित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन।

तत्वों की आवर्त सारणी और परमाणु क्रमांक

पदार्थ की दृष्टि से, जो कुछ भी मौजूद है, उसे द्वारा व्यक्त किया जा सकता है भाषा: हिन्दी केमिस्ट्री का। समझने के लिए विविधता प्रकृति के तत्वों से इसका परिणाम होता है आवश्यक का सहारा आवर्त सारणी.

आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार वर्गीकृत और क्रमबद्ध किया जाता है। इस तालिका के तत्वों को तीन बड़े समूहों में विभाजित किया जा सकता है: धातु, अधातु और उपधातु। धातुएँ किसके महान संवाहक हैं बिजली और गर्मी, जबकि अधातु विपरीत का प्रतिनिधित्व करते हैं और मेटलॉयड धातुओं और अधातुओं के बीच मध्यवर्ती विशेषताओं को प्रस्तुत करते हैं।

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