30 उबलते उदाहरण

उबलना शारीरिक प्रक्रिया है जिसके द्वारा अणुओं तरल अवस्था में वे एक बिंदु तक पहुँचते हैं तापमान जो स्वतः ही उन्हें गैसीय बना देता है।

उबालना की विपरीत प्रक्रिया है कंडेनसेशन और यह उन राज्यों के अनुक्रम के रूप में स्वाभाविक है जिनमें मामला प्रकट हो सकता है तरल का आदेश दिया है और गैसीय लगातार।

मौलिक व्याख्या प्रक्रिया का संबंध इस तथ्य से है कि तरल अवस्था, अणु लगातार गतिमान होते हैं और आकर्षक बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं। इस प्रकार, जब ऊष्मा की आपूर्ति करके किसी तरल का तापमान बढ़ाया जाता है, तो उसके अणुओं की गति तब तक बढ़ जाती है, जब तक कि गर्मी लागू न हो जाए, एक बिंदु (क्वथनांक) तक पहुँच जाता है जिसमें यह गति तरल के कणों को अलग करने और चरण में जाने के लिए पर्याप्त है भाप। एक बार जब तरल तापमान reaches तक पहुँच जाता है क्वथनांक, यदि गर्मी लागू की जाती है, तो तापमान में वृद्धि नहीं होती है, क्योंकि गर्मी द्वारा प्रदान की गई ऊर्जा का उपयोग चरण परिवर्तन में किया जाता है तरल गैस और तरल के तापमान को बढ़ाने में नहीं।

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उबलता तापमान

उबलता तापमान या क्वथनांक वह तापमान है जिस पर किसी द्रव का वाष्प दाब द्रव के चारों ओर के दबाव के बराबर होता है।

क्वथनांक प्रत्येक का एक विशिष्ट गुण है तत्त्व यू रासायनिक यौगिक (यह उन्हें पहचानने के लिए एक संदर्भ के रूप में भी कार्य करता है)। दूसरी ओर, यह गुण दबाव पर निर्भर करता है, अर्थात एक निश्चित दबाव पर तरल का क्वथनांक पिछले वाले के अलावा अन्य दबाव के समान नहीं होता है। इस कारण से, आईयूपीएसी (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) ने सामान्य क्वथनांक को परिभाषित किया, जो कि क्वथनांक है, लेकिन 1bar के दबाव पर। क्वथनांक 0 डिग्री सेल्सियस से नीचे हैं। उदाहरण के लिए: 1 बार दबाव पर हीलियम का क्वथनांक -269 ° C होता है।

वाष्पीकरण के साथ अंतर

कई अवसरों पर उबलने की अवधारणा का प्रयोग उसी तरह किया जाता है जैसे भाप, चूंकि दोनों एक द्रव से गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ के पारित होने का उल्लेख करते हैं।

हालाँकि, वाष्पीकरण एक प्रक्रिया है जो होती है धीरे-धीरे और धीरे-धीरे. यह किसी भी तापमान पर हो सकता है, क्योंकि यह एक तरल की सतह पर उत्पन्न होता है, जबकि उबालने का तरल के पूरे द्रव्यमान की स्थिति में परिवर्तन के साथ होता है। तरल, और यही कारण है कि यह सीधे एक सटीक तापमान बिंदु से संबंधित है: तरल के सभी कणों में गैसीय चरण में जाने के लिए पर्याप्त ऊर्जा होती है।

जल चक्र

समुद्र का पानी वाष्पित हो जाता है और जल वाष्प बनाता है, जो वायुमंडल में शामिल होकर बादलों का निर्माण करता है, जो फिर वे ठंडा, संघनित और बूंदों का उत्पादन करते हैं जो बर्फ, बारिश या ओलों के रूप में जमीन पर गिरती हैं।

उबलने के उदाहरण

विभिन्न के क्वथनांक के कुछ उदाहरण तत्वों यू रासायनिक यौगिक वो हैं:

1. पानी उबलने की प्रक्रिया: 100 C।
2. चांदी का क्वथनांक: 2262 C।
3. नियॉन का क्वथनांक: -246 C।
4. नाइट्रोजन का क्वथनांक: -196 C।
5. हीलियम क्वथनांक: -269 C।
6. सीज़ियम का क्वथनांक: 671 डिग्री सेल्सियस।
7. टाइटेनियम का क्वथनांक: 3287 C।
8. मैंगनीज का क्वथनांक: 2061 C।
9. ब्रोमीन का क्वथनांक: 59 C.
10. एल्यूमीनियम का क्वथनांक: 2467 C।
11. कार्बन का क्वथनांक: 4827 C।
12. बोरॉन का क्वथनांक: 3927 C।
13. कोबाल्ट क्वथनांक: 2870 C।
14. अल्कोहल का क्वथनांक (इथेनॉल): ७८ C.
15. सोने का क्वथनांक: 2807 C.
16. फास्फोरस का क्वथनांक: 280 C।
17. क्सीनन का क्वथनांक, -108 डिग्री सेल्सियस।
18. जर्मेनियम का क्वथनांक: 2830 C।
19. कैल्शियम का क्वथनांक: 1484 C।
20. निकल क्वथनांक: 2457 C।
21. क्रिप्टन का क्वथनांक: -153 C।
22. टंगस्टन क्वथनांक: 5930 C।
23. तांबे का क्वथनांक: 2567 C।
24. लोहे का क्वथनांक: 2750 C।
25. आर्सेनिक का क्वथनांक: 817 C।
26. पारा क्वथनांक: 357 C।
27. रेनियम का क्वथनांक: 5596 C।
28. सल्फर का क्वथनांक: 445 C।
29. सीसा का क्वथनांक: 1740 C।
30. फ्रांसियम का क्वथनांक: 677 C।

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