अम्ल और क्षार के ५० उदाहरण

के क्षेत्र में रसायन विज्ञान, कहा जाता है अड्डों (या हाइड्रॉक्साइड) उन पदार्थों के लिए जो पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्सिल आयन (OH .) छोड़ते हैं^–) और कहा जाता है अम्ल पदार्थ जो प्रोटॉन जारी करने में सक्षम हैं (H⁺) जलीय घोल में। उदाहरण के लिए: सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड.

अम्ल और क्षार का वर्गीकरण

आयनों में वियोजित होने की उनकी प्रवृत्ति के अनुसार अम्लों और क्षारों को वर्गीकृत किया जाता है:

अम्ल घटता हैसमाधान का पीएच, क्षार या क्षार इसे बढ़ाते हैं। मजबूत एसिड अक्सर संक्षारक होते हैं, कुछ पदार्थ मीडिया में बेहतर तरीके से घुलते हैं जो थोड़ा अम्लीकृत या क्षारीय होते हैं।

अम्ल के उदाहरण

कुछ ज्ञात अम्ल हैं:

1. सल्फ्यूरिक अम्ल (H .)₂दप₄). यह कई उपयोगों के साथ एक मजबूत एसिड है, खासकर में भारी उद्योग, बहुत संक्षारक और परेशान। जब पतला किया जाता है, तो यह बहुत अधिक गर्मी छोड़ता है, इसलिए इसे (अन्य मजबूत एसिड की तरह) बहुत सावधानी से संभालना चाहिए। यह तीव्रता से ऑक्सीकरण कर रहा है।
2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल). हालांकि यह एक मजबूत एसिड है, यह मानव शरीर में मौजूद है, विशेष रूप से पेट में, जहां यह पाचन प्रक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इसकी अधिकता से जलन पैदा होती है।
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3. फॉस्फोरिक एसिड (H .)₃पीओ₄). कार्बोनेटेड पेय में यह एसिड एक आम घटक है। कैल्शियम चयापचय पर इस एसिड के नकारात्मक प्रभाव के कारण ऐसे पेय के नियमित सेवन को हतोत्साहित किया जाता है, जो प्रभावित करता है हड्डियाँ और दांत विशेष रूप से।
4. नाइट्रिक अम्ल (HNO .)₃). यह एक मान्यता प्राप्त मजबूत एसिड है, जिसका उपयोग अन्य उपयोगों के साथ-साथ विस्फोटक और नाइट्रोजन उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है।
5. पर्क्लोरिक अम्ल (HClO .)₄). यह एक प्रबल अम्ल, द्रव है a तापमान वातावरण। यह सबसे अधिक ऑक्सीकरण में से एक है।
6. हाइड्रोजन सल्फाइड (H .)₂एस). यह एक मजबूत और अप्रिय गंध वाला गैसीय पदार्थ है, जो उच्च सांद्रता में विषाक्त है। इसके कई औद्योगिक अनुप्रयोग हैं।
7. रीबोन्यूक्लीक एसिड. यह राइबोसोम का एक केंद्रीय घटक है, जो डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड से प्रोटीन संश्लेषण की वैश्विक प्रक्रिया को पूरा करने के लिए आवश्यक है।
8. एसिटाइलसैलीसिलिक अम्ल. यह एनाल्जेसिक और विरोधी भड़काऊ गुणों के साथ एक बहुत ही महत्वपूर्ण कार्बनिक अम्ल है। यह एस्पिरिन का आधार है।
9. दुग्धाम्ल. यह उच्च तीव्रता और कम अवधि के अवायवीय व्यायाम के दौरान ग्लूकोज के टूटने से आता है। सामान्य परिस्थितियों में, इस लैक्टिक एसिड का पुन: उपयोग किया जाता है, लेकिन अगर यह जमा हो जाता है तो यह मांसपेशियों के तंतुओं को नुकसान पहुंचाता है, जो सबसे ऊपर ऐंठन का कारण बनता है।
10. एलिलिक एसिड. यह लहसुन या प्याज जैसी सब्जियों में मौजूद एक एसिड है, जो ऐसी प्रजातियों, एलिसिन में मौजूद एक अग्रदूत से प्राप्त होता है। यह रोगाणुनाशक और एंटीऑक्सीडेंट है।
11. रेटिनोइक अम्ल. शीर्ष पर लागू, यह केराटिनाइजेशन को रोकता है, मुँहासे और त्वचा की उम्र बढ़ने के खिलाफ क्रीम में प्रयोग किया जाता है। इसका उपयोग चिकित्सकीय देखरेख में किया जाना चाहिए।
12. ब्यूट्रिक एसिड. यह का अंतिम उत्पाद है किण्वन द्वारा किए गए कुछ कार्बोहाइड्रेट के सूक्ष्मजीवों रुमेन के। यह आमतौर पर का हिस्सा है part वसा कम मात्रा में पशु।
13. प्रोपियॉनिक अम्ल. यह एक खाद्य परिरक्षक है, इसका उपयोग बेकरी उत्पादों और अन्य के कवक और जीवाणु को खराब होने से बचाने के लिए किया जाता है।
14. बेंज़ोइक अम्ल. इसका उपयोग विभिन्न उत्पादों (मेयोनीज, डिब्बाबंद सामान) में अक्सर नमक (सोडियम बेंजोएट) के रूप में जोड़ा जाता है।
15. एसिटिक एसिड (सीएच .)₃सीओओएच). यह एक खाद्य परिरक्षक है जिसका व्यापक रूप से घर में उपयोग किया जाता है, विनिगेट्स और अचार के आधार के रूप में भी। यह सिरका का बहुमत घटक है।
16. हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI .)_(एसी)). यह एक मजबूत एसिड है जिसका उपयोग आयोडीन के स्तर को बढ़ाने के लिए किया जा सकता है तुम बाहर जाओ.
17. स्यूसिनिक एसिड (सी₄एच₆या₄). यह एक क्रिस्टलीय ठोस है जिसे एम्बर से प्राप्त किया जा सकता है। इसे वाइन और बीयर की किण्वन प्रक्रिया में उत्पन्न किया जा सकता है।
18. हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr .)_(एसी)). यह एक बहुत ही संक्षारक मजबूत एसिड है। ठिकानों के साथ इसकी प्रतिक्रिया बहुत हिंसक है, यह भी बहुत परेशान है। इसका उपयोग रासायनिक और दवा उद्योग में किया जाता है।
19. साइट्रिक एसिड (सी₆एच₈या₇) यह फलों में प्रचुर मात्रा में कार्बनिक अम्ल है। यह एक प्राकृतिक एंटीऑक्सीडेंट है।
20. ऑक्सालिक एसिड (H .)₂सी₂या₄). यह एक कार्बनिक अम्ल है जो प्राकृतिक रूप से पाया जाता है पौधों. इसका उपयोग मधुमक्खी पालन में मधुमक्खियों में रोगों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग कपड़ा उद्योग में, अन्य उपयोगों के साथ सफाई उत्पादों को बनाने के लिए भी किया जाता है।

आधारों के उदाहरण

धातु के ठिकानों को सामान्य रूप से जाना जाता है हाइड्रॉक्साइड्स कुछ आधार हैं:

1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH, कटू सोडियम). यह एक मजबूत आधार है जिसका उपयोग कागज उद्योग और डिटर्जेंट के निर्माण में किया जाता है। रोजमर्रा की जिंदगी में इसका उपयोग बाथरूम और रसोई के पाइप को खोलने के लिए किया जाता है।
2. मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg (OH)₂, मैग्नीशिया का दूध). यह एक मजबूत आधार है जिसे कभी-कभी के रूप में प्रयोग किया जाता है एंटासिड या रेचक।
3. कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (सीए (ओएच)₂, चूना). हाइड्रेटेड चूने के रूप में भी जाना जाता है, इसका उपयोग धातुकर्म और तेल उद्योग में किया जाता है। इसका उपयोग चीनी और डेयरी उद्योगों में कीटनाशक बनाने के लिए भी किया जाता है।
4. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH). यह एक मजबूत और संक्षारक आधार है जिसका व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है। साबुन बनाने के लिए इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
5. बेरियम हाइड्रॉक्साइड (बीए (ओएच)₂). इसकी विषाक्तता के कारण इसका उपयोग जहर बनाने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग सिरेमिक उद्योग में, कागज उद्योग में और चीनी को परिष्कृत करने की प्रक्रिया में भी किया जाता है।
6. आयरन II या III हाइड्रॉक्साइड (Fe (OH)₂ या फे (ओएच)₃). यह आमतौर पर धातुकर्म उद्योग के हिस्से के रूप में उत्पन्न होता है। इसका उपयोग अन्य उपयोगों के बीच पेंट के निर्माण में किया जाता है।
7. अमोनिया (एनएच₃). यह एक विशिष्ट गंध वाली गैस है। इसका उपयोग उर्वरक और कई दवाएं बनाने के लिए किया जाता है। उच्च खुराक में साँस लेने पर यह बहुत खतरनाक है।
8. साबुन. यह एक सोडियम या पोटेशियम नमक है। इसका उपयोग व्यक्तिगत और सामान्य स्वच्छता के लिए किया जाता है।
9. डिटर्जेंट. यह स्वच्छता के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला उत्पाद भी है।
10. कुनेन की दवा. यह कुछ पौधों द्वारा निर्मित एक प्राकृतिक आधार है। इसमें एंटीपीयरेटिक और एनाल्जेसिक गुण होते हैं। प्राचीन काल में इसका उपयोग मलेरिया के इलाज के लिए किया जाता था।
11. रंगों का रासायनिक आधार. अंतर्ग्रहण या साँस लेने पर यह एक विषैला यौगिक है। इसका उपयोग रबर उद्योग में, जड़ी-बूटियों और विस्फोटकों के निर्माण में, दूसरों के बीच में किया जाता है।
12. गुआनिन. यह नाइट्रोजनस आधारों में से एक है जो न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए) का हिस्सा है।
13. pyrimidine. न्यूक्लिक एसिड बनाने वाले नाइट्रोजनस बेस पाइरीमिडीन से प्राप्त होते हैं।
14. साइटोसिन. यह नाइट्रोजनी क्षारों में से एक है जो. का हिस्सा हैं न्यूक्लिक एसिड.
15. एडीनाइन. यह नाइट्रोजनस आधारों में से एक है जो न्यूक्लिक एसिड का हिस्सा है।
16. जिंक हाइड्रॉक्साइड (Zn (OH)₂). यह एक उभयधर्मी पदार्थ है (यह अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है)। आंखों या त्वचा के संपर्क में आने पर यह एक जहरीला पदार्थ है। इसका उपयोग सर्जिकल ड्रेसिंग की निर्माण प्रक्रिया में किया जाता है।
17. कॉपर हाइड्रॉक्साइड (Cu (OH)₂). इसका उपयोग कवकनाशी के रूप में और सिरेमिक वस्तुओं को रंगने के लिए किया जाता है। यह कुछ के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है रसायनिक प्रतिक्रिया.
18. ज़िरकोनियम हाइड्रॉक्साइड IV (Zr (OH)₄). इसका उपयोग सिरेमिक और कांच उद्योग में किया जाता है।
19. बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड (Be (OH)₂). इसमें उभयधर्मी गुण होते हैं। इसका उपयोग उद्योग में धात्विक बेरिलियम प्राप्त करने के लिए किया जाता है। यह सीमित बहुतायत का पदार्थ है।
20. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड (Al (OH)₃, एंटासिड). यह दवा में एक एंटासिड और टीकों के सहायक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

अम्ल और क्षार के बारे में सिद्धांत

समय के साथ क्षार और अम्ल की अवधारणा बदल रही है। ये था अर्हनीस जिसने पहली परिभाषा तैयार की, जो एक एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित करता है जो जलीय घोल में H आयन देता है⁺, और एक आधार जैसे कि एक पदार्थ जो जलीय घोल में OH आयन देता है^–. उनके सिद्धांत की कुछ सीमाएँ थीं, क्योंकि कुछ पदार्थ (जैसे अमोनिया) बिना आधार के व्यवहार करते हैं अणु हाइड्रॉक्सिल आयन के लिए।

इसके अलावा, अरहेनियस केवल जलीय मीडिया में पदार्थों पर विचार करता है, लेकिन एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं अन्य मीडिया में भी होती हैं। विघटन जलीय नहीं। अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार अम्ल और क्षार का निरूपण है:

लगभग चालीस साल बाद, 1923 के आसपास, ब्रोंस्टेड और लोरी ने एक और सिद्धांत तैयार किया, जिसमें कहा गया था कि एसिड और बेस संयुग्मित जोड़े के रूप में कार्य करते हैं। इस सिद्धांत के अनुसार, एसिड वह पदार्थ है जो प्रोटॉन को छोड़ने में सक्षम है (इस मामले में यह परमाणु नाभिक के प्रोटॉन को संदर्भित नहीं करता है, लेकिन एच।⁺, होने के नाते⁺ धनायन H for के लिए एक संक्षिप्त नाम₃या⁺) और आधार वह पदार्थ है जो उन प्रोटॉनों को ग्रहण करने में सक्षम है।

यह सिद्धांत बताता है कि अम्ल-क्षार अभिक्रिया में संयुग्मी क्षार वह रासायनिक प्रजाति है जो के बाद बनती है एक एसिड एक प्रोटॉन दान करता है, और एक संयुग्मित एसिड रासायनिक प्रजाति है जो आधार के एक प्रोटॉन को स्वीकार करने के बाद बनता है। यह सिद्धांत पूरी तरह से पूर्ण नहीं है, क्योंकि ऐसे कई पदार्थ हैं जिनमें बिना अम्लीय गुण होते हैं परमाणुओं इसकी संरचना में हाइड्रोजन आयननीय है।

लेकिन दूसरी ओर, इस सिद्धांत में यह अनिवार्य नहीं है कि पदार्थ जलीय घोल में मौजूद हों। ब्रोंस्टेड के अनुसार एक एसिड (और इसके संयुग्म आधार) और एक आधार (और इसके संयुग्म एसिड) का प्रतिनिधित्व - लोरी सिद्धांत अमोनिया का प्रोटॉन है, जो जलीय माध्यम में नहीं होता है:

इसलिए, उनके सिद्धांत के एक अतिरिक्त भाग के रूप में सहसंयोजक बंधन, लुईस ने एक सिद्धांत विकसित किया जिसमें वह एक एसिड को सभी के रूप में परिभाषित करता है पदार्थ जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकता है, जबकि आधार कोई भी पदार्थ है जो उक्त इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी को छोड़ने में सक्षम है।

अनुसार लेविस, अम्ल और क्षार की अवधारणाओं में OH आयनों का लाभ या हानि शामिल नहीं है^– और वह⁺इसके बजाय, वह प्रस्तावित करता है कि एच + स्वयं एसिड है (यह इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है) और ओएच- आधार है (यह इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है)। लुईस सिद्धांत के अनुसार अम्ल-क्षार अभिक्रिया का निरूपण है:

जहां OH- (जो NaOH से संबंधित है) असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म H + (जो HCl से संबंधित है) को दान करता है, जिसके परिणामस्वरूप a समन्वय या मूल लिंक (सहसंयोजक बंधन जिसमें इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को बंधन में शामिल परमाणुओं में से केवल एक द्वारा योगदान दिया जाता है) पानी के अणु को बनाने के लिए।