कार्बनिक और अकार्बनिक अणुओं के 20 उदाहरण

रसायन विज्ञान दो प्रकार के बीच अंतर करता है अणुओं जो पदार्थ बनाते हैं, के प्रकार के अनुसार परमाणुओं जिस पर उनकी संरचना आधारित है: कार्बनिक अणु यू अकार्बनिक अणु.

मूलभूत अंतर दोनों प्रकार के अणुओं के बीच (और उनसे बने पदार्थों के बीच) कार्बन परमाणुओं की उपस्थिति पर, किसी भी चीज़ से अधिक, आधारित है (C) सहसंयोजी आबंध अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ और हाइड्रोजन परमाणुओं (H) के साथ-साथ ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), सल्फर (S), फॉस्फोरस (P) और कुछ धातुओं जैसे अन्य लगातार तत्वों के साथ। जिन अणुओं में यह कार्बन-आधारित संरचना होती है, उन्हें कार्बनिक अणु के रूप में जाना जाता है और जीवन के लिए आवश्यक होते हैं।

दूसरी ओर, अणु जिनकी संरचना कार्बन पर आधारित नहीं है (इसका मतलब यह नहीं है कि उनमें कार्बन नहीं हो सकता), अकार्बनिक कहलाते हैं।

कार्बनिक अणु

निम्न में से एक मुख्य विशेषताएं अधिकांश में से कार्बनिक पदार्थ उसका है कामबस्टबीलिटी, अर्थात्, इसकी मूल संरचना को जलाने और खोने या बदलने की क्षमता, जैसा कि मामला है हाइड्रोकार्बन जो बनाते हैं जीवाश्म ईंधन. दूसरी ओर, कुछ गैसोलीन जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, जबकि अन्य पानी में घुलनशील होते हैं। उनके पास आमतौर पर के अंक होते हैं

विलय यू उबलना से कम अकार्बनिक यौगिक.

उत्पत्ति के आधार पर कार्बनिक पदार्थ दो प्रकार के होते हैं:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि मोटे तौर पर कई प्रकार के कार्बनिक अणु होते हैं जो जीवित प्राणियों के शरीर का निर्माण करते हैं: प्रोटीन, लिपिड, कार्बोहाइड्रेट, न्यूक्लियोटाइड और छोटे अणु.

कार्बनिक अणुओं के उदाहरण

1. ग्लूकोज (सी₆एच₁₂या₆). मुख्य शर्करा (कार्बोहाइड्रेट) में से एक जो विभिन्न के निर्माण के आधार के रूप में कार्य करता है कार्बनिक बहुलक (ऊर्जा आरक्षित या संरचनात्मक कार्य)। जैव रासायनिक प्रसंस्करण से वे प्राप्त करते हैं जानवरों आपकी महत्वपूर्ण ऊर्जा (सांस)।
2. सेलूलोज़ (सी₆एच₁₀या₅). यह पौधे के जीवन के लिए एक आवश्यक बायोपॉलिमर है और ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में बायोमोलेक्यूल है। इसके बिना, पादप कोशिकाओं की कोशिका भित्ति का निर्माण करना असंभव होगा, इसलिए यह अपूरणीय संरचनात्मक कार्यों वाला एक अणु है।
3. फ्रुक्टोज (सी₆एच₁₂या₆). यह है मोनोसैकराइड फलों, सब्जियों और शहद में मौजूद, इसका एक ही सूत्र है लेकिन ग्लूकोज की तुलना में एक अलग संरचना है (यह इसका आइसोमर है)। उत्तरार्द्ध के साथ, यह सुक्रोज या सामान्य टेबल चीनी बनाता है।
4. फॉर्मिक एसिड (सीएच .)₂या₂). यह मौजूद सबसे सरल कार्बनिक अम्ल है, जिसका उपयोग चींटियों और मधुमक्खियों द्वारा उनके रक्षा तंत्र के लिए एक अड़चन के रूप में किया जाता है। यह बिछुआ और अन्य चुभने वाले पौधों द्वारा भी स्रावित होता है, और उन यौगिकों का हिस्सा है जो शहद बनाते हैं।
5. मीथेन (सीएच₄). यह सभी का सबसे सरल एल्केन हाइड्रोकार्बन है, जिसका गैसीय रूप रंगहीन, गंधहीन और पानी में अघुलनशील. यह प्राकृतिक गैस का बहुसंख्यक घटक है और पशु पाचन प्रक्रियाओं का लगातार उत्पाद है।
6. कोलेजन. यह रेशों के निर्माण के लिए आवश्यक प्रोटीन है, जो सभी जानवरों के लिए समान है और जो इसे बनाता है and हड्डियाँ, कण्डरा और त्वचा, जो शरीर के कुल प्रोटीन का 25% तक जोड़ता है स्तनधारियों.
7. बेंजीन (सी₆एच₆). यह एक सुगंधित हाइड्रोकार्बन है जो छह कार्बन परमाणुओं से बना होता है जो a. के शीर्ष पर स्थित होता है पूर्ण षट्भुज, जो विशिष्ट सहसंयोजक बंधन द्वारा और के इलेक्ट्रॉन बादल द्वारा भी जुड़े होते हैं पाई () टाइप करें। यह एक रंगहीन तरल है जिसमें अत्यधिक ज्वलनशील मीठी सुगंध होती है।
8. डीएनए (डिऑक्सीराइबोन्यूक्लिक अम्ल)। यह न्यूक्लियोटाइड्स का एक बहुलक और जीवित प्राणियों की आनुवंशिक सामग्री का मूल अणु है, जिसका निर्देश इसके निर्माण, संचालन और अंततः के लिए आवश्यक सभी सामग्रियों की प्रतिकृति की अनुमति देते हैं प्रजनन। डीएनए के बिना, वंशानुगत जानकारी का प्रसारण असंभव होगा।
9. शाही सेना (रीबोन्यूक्लीक एसिड)। यह प्रोटीन और पदार्थों के संश्लेषण में अन्य आवश्यक अणु है जो जीवित प्राणियों को बनाते हैं। राइबोन्यूक्लियोटाइड्स की एक श्रृंखला द्वारा निर्मित, यह आनुवंशिक कोड के निष्पादन और प्रजनन के लिए डीएनए पर निर्भर करता है, कोशिका विभाजन में कुंजी और सभी जटिल जीवन रूपों के गठन में।
10. कोलेस्ट्रॉल. यह शरीर के ऊतकों और रक्त प्लाज्मा में मौजूद एक लिपिड है रीढ़कोशिकाओं के प्लाज्मा झिल्ली के गठन में आवश्यक, इस तथ्य के बावजूद कि रक्त में इसका बहुत उच्च स्तर रक्त परिसंचरण में समस्याएं पैदा कर सकता है।

अकार्बनिक अणु

अकार्बनिक अणु वे कार्बन पर आधारित नहीं हैं बल्कि अन्य विविध हैं तत्वों. वे विभिन्न भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं जैसे: संलयन, इलेक्ट्रोलिसिस, की क्रिया सौर ऊर्जा. उदाहरण के लिए:ओजोन, कैल्शियम ऑक्साइड, हीलियम।

विभाजन रेखा कार्बनिक और अकार्बनिक अणुओं के बीच इसे अक्सर पूछताछ की जाती है और इसे मनमाना माना जाता है, क्योंकि कई अकार्बनिक पदार्थों में कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। हालाँकि, स्थापित नियम यह है कि सभी कार्बनिक अणु कार्बन पर आधारित होते हैं, लेकिन सभी कार्बन अणु कार्बनिक नहीं होते हैं।

अकार्बनिक अणुओं के उदाहरण

1. कार्बन मोनोऑक्साइड (CO). केवल एक कार्बन और एक ऑक्सीजन परमाणु से युक्त होने के बावजूद, यह एक अकार्बनिक अणु है और a पर्यावरण प्रदूषक अत्यंत विषैला, अर्थात् अधिकांश ज्ञात जीवित प्राणियों के साथ असंगत उपस्थिति का।
2. पानी (एच₂या). जबकि जीवन के लिए आवश्यक और शायद सबसे व्यापक रूप से ज्ञात और प्रचुर मात्रा में अणुओं में से एक, पानी अकार्बनिक है। यह जीवित प्राणियों को अंदर रखने में सक्षम है, जैसे कि मछली सागरों, झीलें और नदियाँ। दूसरी ओर, जीवित प्राणी इसे अंदर रखते हैं, लेकिन यह ठीक से बायोमोलेक्यूल नहीं है।
3. अमोनिया (एनएच₃). यह एक रंगहीन गैस है जिसमें प्रतिकारक गंध होती है, जिसकी उपस्थिति जीवों में होती है विषाक्त और घातक, भले ही यह कई जैविक प्रक्रियाओं का उप-उत्पाद है। यही कारण है कि यह उनके शरीर से, मूत्र में, उदाहरण के लिए, उत्सर्जित होता है।
4. सोडियम क्लोराइड (NaCl). यह का अणु है नमक सामान्य, पानी में घुलनशील और जीवित जीवों में मौजूद, जो इसे अपने आहार के माध्यम से ग्रहण करते हैं और विभिन्न चयापचय प्रक्रियाओं के माध्यम से अतिरिक्त का निपटान करते हैं।
5. कैल्शियम ऑक्साइड (CaO). "चूना" या "क्विक्लाइम" के रूप में जाना जाता है, यह चूना पत्थर की चट्टानों से आता है और लंबे समय से इतिहास में निर्माण कार्य या निर्माण में उपयोग किया जाता है ग्रीक आग.
6. ओजोन (ओ₃). यह एक ऐसा पदार्थ है जो वायुमंडल के ऊपरी भाग (ओजोन परत) में बहुत मौजूद होता है, जिसका विशेष परिस्थितियाँ इसे अस्तित्व में रखने की अनुमति देती हैं, क्योंकि आम तौर पर इसके बंधन क्षय होते हैं और फिर से आकार लेते हैं द्विपरमाणुक (O₂). इसका उपयोग पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है, लेकिन बड़ी मात्रा में यह परेशान और थोड़ा जहरीला हो सकता है।
7. फेरिक ऑक्साइड (Fe₂या₃). ऑक्साइड आम लोहे का होता है a धातु विभिन्न मानव उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। यह रंग में लाल है और अच्छा नहीं है चालक बिजली की। यह गर्मी स्थिर है और आसानी से घुल जाता है अम्ल, अन्य यौगिकों को जन्म दे रहा है।
8. हीलियम (वह). यह है नोबल गैस (आर्गन, नियॉन, क्सीनन और क्रिप्टन के साथ) बहुत कम या अशक्त रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता, जो अपने एकपरमाणु रूप में मौजूद है।
9. कार्बन डाइऑक्साइड (CO .)₂). यह एरोबिक जीवों के श्वसन से उत्पन्न अणु है, जो इसे निष्कासित करता है। और यह पौधों के प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है, जो इसे हवा से लेते हैं। यह जीवन के लिए एक महत्वपूर्ण पदार्थ है, लेकिन कार्बन परमाणु होने के बावजूद यह कार्बनिक अणुओं का हिस्सा नहीं है।
10. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH). "कास्टिक सोडा" के रूप में जाना जाता है, यह गंधहीन सफेद क्रिस्टल के रूप में होता है। यह एक मजबूत आधार है, यानी एक अत्यधिक desiccant पदार्थ है, जो एक्ज़ोथिर्मिक रूप से प्रतिक्रिया करता है (उत्पन्न करता है) गरम) पानी में घुलने पर। कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आने से यह क्षति उत्पन्न करता है जंग.
    

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