सिंपल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड के 15 उदाहरण

अनेक वस्तुओं का संग्रह / by admin / July 04, 2021

रसायन शास्त्र में, जब हम बात करते हैं सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड हम ज्ञात रूपों में से तीन का उल्लेख करते हैं सहसंयोजक बंधन, वह है, के बीच संघों की परमाणुओं उनके अंतिम ऊर्जा स्तरों के इलेक्ट्रॉन डिब्बे से। वहाँ भी मूल सहसंयोजक बंधन है, जिस स्थिति में इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, उनमें से केवल एक परमाणु द्वारा योगदान दिया जाता है जो बंधन बनाते हैं।

सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब दो परमाणु अपने आंशिक रूप से ओवरलैप करने के लिए पर्याप्त करीब होते हैं परमाणु कक्षक (अंतरिक्ष का वह क्षेत्र जहां नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन पाए जाने की संभावना है), इस प्रकार इसके आवेशों से उत्पन्न होने वाली एक साथ आकर्षक और प्रतिकारक शक्तियों की भरपाई करता है इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं लेकिन परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश उन्हें आकर्षित करते हैं) और एक अधिकतम स्थिरता प्राप्त करते हैं जो उन्हें बनाने की अनुमति देता है ए अणु.

जब ऐसा होता है, इलेक्ट्रॉन जोड़े यह कक्षा प्रत्येक परमाणु नाभिक की सबसे बाहरी परतों को दूसरे की ओर ले जाती है जब तक कि यह निर्धारित करना असंभव हो जाता है कि वे किस परमाणु नाभिक से संबंधित हैं।

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सहसंयोजक बंधन, आयनिक बंधन और धातु बंधन के बीच अंतर

सहसंयोजक बंधन प्रकार

बंधन बनाने वाले परमाणुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों के जोड़े की संख्या के आधार पर, सहसंयोजक बंधन सरल (एक जोड़ी), डबल (दो जोड़े) या ट्रिपल (तीन जोड़े) होंगे। प्रत्येक को आमतौर पर द्वारा दर्शाया जाता है एक, दो या तीन पंक्तियाँ प्रत्येक परमाणु के प्रतीकों के बीच:

एक परमाणु जो सिंगल, डबल या ट्रिपल बॉन्ड बना सकता है, उसकी संख्या सीधे उसकी वैलेंस पर निर्भर करती है, यानी अपने सबसे बाहरी शेल से इलेक्ट्रॉनों की संख्या साझा कर सकती है।

इसके अलावा, बंधन की जटिलता की डिग्री के आधार पर, अणु में कम या ज्यादा गतिशीलता होती है (कम गतिशीलता जितनी अधिक जटिल होती है बंध) क्योंकि परमाणुओं के बीच की दूरी कम होती है और बंधन को तोड़ना अधिक कठिन होता है, अर्थात इसे प्राप्त करने के लिए अधिक ऊर्जा का उपयोग करना चाहिए अलग होना।