अंतर-आणविक बलों की परिभाषा (द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय, आयन-द्विध्रुवीय, लंदन, और पी. हाइड्रोजन)

कैंडेला रोशियो बारबिसन | नवम्बर 2021
रासायनिक अभियंता

मूल रूप से, तीन अंतर-आणविक बल हैं जो सबसे विशिष्ट हैं और जिन्हें हम इस खंड में संबोधित करेंगे। अब, इस प्रकार की शक्तियों का अध्ययन दिलचस्प क्यों है? ठीक है, क्योंकि यह कुछ रासायनिक गुणों जैसे कि क्वथनांक और गलनांक की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है।

मान लीजिए कि हमारे पास निम्नलिखित यौगिक हैं MgO, NO₂, एचएफ और एफ₂ और हमें क्वथनांक बढ़ाकर उन्हें छांटना चाहिए। हम जानते हैं कि के रूप में ताकत से आकर्षण उनके बीच, हमें और अधिक वितरित करना चाहिए ऊर्जा कड़ियों को तोड़ने के लिए। इसलिए, हमें यह समझना चाहिए कि वे कौन सी ताकतें हैं जो परस्पर क्रिया करती हैं।

एमजीओ के मामले में, यह एक आयनिक यौगिक है, इसलिए इसे एक साथ रखने वाले बल इलेक्ट्रोस्टैटिक हैं, सबसे तीव्र, इसलिए, इसका उच्चतम क्वथनांक होगा। फिर, यदि हम NO बनाम HF और F. का विश्लेषण करते हैं

इस विश्लेषण के आधार पर, यह ज्ञात है कि उच्चतम क्वथनांक MgO होगा, उसके बाद HF, फिर NO ₂ और अंत में एफ₂.

लंदन सेना

फैलाव बलों के रूप में भी जाना जाता है, वे सभी आणविक यौगिकों में मौजूद होते हैं। हालांकि, ध्रुवीय अणुओं में वे द्विध्रुव के अस्तित्व के कारण महत्व खो देते हैं जिससे अन्य अधिक प्रासंगिक बल मौजूद होंगे। इसलिए, ध्रुवीय अणुओं में वे ही मौजूद बल हैं।

दाढ़ द्रव्यमान जितना अधिक होगा, लंदन सेना उतनी ही अधिक होगी। बदले में, गैर-ध्रुवीय अणु क्षणिक या अस्थायी द्विध्रुव बनाते हैं, अर्थात इलेक्ट्रॉनिक बादल सातत्य द्वारा विकृत होता है गति इसके इलेक्ट्रॉनों की। इलेक्ट्रॉनिक बादल जितना बड़ा होता है और जितना अधिक ध्रुवीकरण होता है, उतनी ही अधिक परस्पर क्रिया करने वाली लंदन सेनाएँ होती हैं।

विशिष्ट उदाहरण डायटोमिक यौगिक हैं जैसे Cl₂ जहां संरचना में समरूपता है, इस तथ्य में जोड़ा गया है कि इसे बनाने वाले दो परमाणुओं में समान विद्युतीयता होती है, इसलिए, बंधन ध्रुवीय होता है और अणु भी ध्रुवीय होता है। सीओ के मामले में₂, प्रमुख बल भी बिखरने वाले बल हैं; हालांकि, हम ध्रुवीय बंधनों का निरीक्षण करते हैं, जो अणु की सममित संरचना को देखते हुए, उनके द्विध्रुव को रद्द कर देते हैं, जिससे एक ध्रुवीय अणु बनता है।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल

जब अणु समरूपता नहीं दिखाते हैं और स्थायी द्विध्रुव उत्पन्न होते हैं, तो यह कहा जाता है कि अणु ध्रुवीय है या इसका द्विध्रुवीय क्षण शून्य नहीं है। इसका तात्पर्य द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बलों की उपस्थिति से है जो अणुओं के आवेशित सिरों के बीच आकर्षण उत्पन्न करते हैं, एक अणु के सकारात्मक इलेक्ट्रॉन घनत्व के साथ अंत और दूसरे के नकारात्मक इलेक्ट्रॉन घनत्व के साथ अंत अणु बेशक, इलेक्ट्रॉन घनत्व के साथ काम करते समय ये बल लंदन की ताकतों की तुलना में अधिक तीव्र होते हैं, जैसा कि हमने कहा, सभी अणुओं में मौजूद हैं।

विशिष्ट उदाहरण एच अणु हैं₂एस और एचबीआर जहां, उनकी ज्यामिति के कारण, नकारात्मक चार्ज घनत्व वाले क्षेत्र दूसरे अणु के सकारात्मक चार्ज घनत्व के साथ दृढ़ता से बातचीत करते हैं।

हाइड्रोजन ब्रिजिंग बल

इस प्रकार का बल द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के एक विशिष्ट मामले को संदर्भित करता है जो फ्लोरीन, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन के बीच के बंधन हैं। वे उल्लिखित परमाणुओं के बीच द्विध्रुव के बल उत्पाद हैं जो दृढ़ता से बांधते हैं और इसलिए, हैं एक विशेष नाम के साथ नामित, क्योंकि वे किसी भी अन्य बल की तुलना में अधिक तीव्रता के होते हैं द्विध्रुव-द्विध्रुवीय. ऐसा ही पानी के अणुओं का मामला है (H₂हे) या अमोनिया (एनएच₃).

आयन - द्विध्रुवीय बल

यह अंतिम प्रकार का अंतर-आणविक बल है जिसे हम देखेंगे और यह उन मामलों में होता है जहां एक आयन एक यौगिक में भाग लेता है। इस परस्पर क्रिया तब आयन और ध्रुवीय अणु के द्विध्रुवों के बीच घटित होगा, उदाहरण के लिए, में विघटन से तुम बाहर जाओ पानी में, MgCl. के रूप में₂ पानी में। आयनिक प्रजातियों के साथ पानी के संपर्क के ध्रुवीय अणुओं के स्थायी द्विध्रुव Mg. भंग कर देते हैं⁺² और क्लू^-.

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस प्रकार के बल सहसंयोजक बंधों और आयनिक बंधों की तुलना में कमजोर होते हैं, जो क्रमशः सहसंयोजक ठोस और आयनिक यौगिकों में मौजूद होते हैं।