मोनोएटोमिक आयनों के 25 उदाहरण

ए एकपरमाण्विक आयन एक आयन है जो एकल से बना है एटम. उदाहरण के लिए: कैल्शियम आयन (Ca²⁺) और क्लोराइड आयन (Cl^–).

ए आयन एक परमाणु है या अणु जिसने इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है या प्राप्त कर लिया है, इसलिए इसमें सकारात्मक या नकारात्मक विद्युत आवेश होता है।

• यह सभी देखें: परमाणुक आयनों

एकपरमाण्विक आयनों के प्रकार

मोनोएटोमिक आयनों को इस आधार पर वर्गीकृत किया जाता है कि वे किस प्रकार के द्विआधारी यौगिक बना सकते हैं:

• मोनोएटोमिक आयन जो टाइप I बाइनरी यौगिक बनाते हैं. वे परमाणुओं द्वारा निर्मित वे आयन हैं जो एकल ऑक्सीकरण संख्या के साथ कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए: कैल्शियम आयन (Ca²⁺) और सोडियम आयन (Na⁺).
  टाइप I बाइनरी यौगिक परमाणुओं के आयनों द्वारा बनते हैं जो एकल ऑक्सीकरण संख्या के साथ कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए: सोडियम क्लोराइड (NaCl), जो सोडियम आयन (Na) से बनता है⁺).
• मोनोएटोमिक आयन जो प्रकार II बाइनरी यौगिक बनाते हैं. वे परमाणुओं द्वारा निर्मित वे आयन हैं जो दो ऑक्सीकरण संख्याओं के साथ कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए: लौह (II) आयन (Fe²⁺) और लौह (III) आयन (Fe³⁺).
  टाइप II बाइनरी यौगिक परमाणुओं के आयनों द्वारा बनते हैं जो दो ऑक्सीकरण संख्याओं के साथ कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए:
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  आयरन (II) क्लोराइड (FeCl₂) और आयरन (III) क्लोराइड (FeCl₃). दोनों यौगिक लौह परमाणु के विभिन्न आयनों, लौह (II) आयन (Fe) से बनते हैं²⁺) और लौह (III) आयन (Fe³⁺).

एकपरमाण्विक आयनों के उदाहरण

1. हाइड्राइड आयन (H^–)
2. ब्रोमाइड आयन (Br^–)
3. क्लोराइड आयन (Cl^–)
4. आयोडाइड आयन (आई^–)
5. कैल्शियम आयन (Ca²⁺)
6. सोडियम आयन (Na⁺)
7. पोटेशियम आयन (K⁺)
8. मैग्नीशियम आयन (Mg²⁺)
9. आयरन (II) आयन (Fe²⁺)
10. आयरन (III) आयन (Fe³⁺)
11. निकेल आयन (नी²⁺)
12. कॉपर (I) आयन (Cu⁺)
13. कॉपर (II) आयन (Cu²⁺)
14. ऑक्साइड आयन (O^2-)
15. सल्फाइड आयन (एस^2-)
16. नाइट्राइड आयन (एन^3-)
17. फॉस्फाइड आयन (पी^3-)
18. कार्बाइड आयन (सी^4-)
19. लिथियम आयन (Li⁺)
20. एल्यूमिनियम आयन (अल³⁺)
21. सिल्वर आयन (एजी⁺)
22. बेरियम आयन (बा²⁺)
23. जिंक आयन (Zn²⁺)
24. सीज़ियम आयन (Cs⁺)
25. रुबिडियम आयन (Rb⁺)

मोनोएटोमिक आयन और धनायन

मोनोएटोमिक आयन एक एकल परमाणु से बने होते हैं जिसने एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। उदाहरण के लिए: क्लोराइड आयन (Cl^–) और नाइट्राइड आयन (एन^3-).

मोनोएटोमिक धनायन एक ऐसे परमाणु से बने होते हैं जिसने एक या अधिक इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं। उदाहरण के लिए: कैल्शियम धनायन (Ca²⁺) और लौह (III) धनायन (Fe³⁺).

एकपरमाण्विक आयनों का नामकरण

एकपरमाण्विक आयनों का नामकरण

गैर-धातु परमाणुओं से मोनोएटोमिक धनायन बनते हैं।

• जिन मोनोएटोमिक आयनों में ऑक्सीजन नहीं होती, उन्हें शब्द रखकर नाम दिया जाता है आयन और फिर अंत -यूरो के साथ अधातु का नाम। उदाहरण के लिए: क्लोराइड आयन (Cl^–) और सल्फाइड आयन (एस^2-).
• जिन मोनोएटोमिक आयनों में ऑक्सीजन होता है, उन्हें शब्द रखकर नाम दिया जाता है आयन और फिर ऑक्सीजन का नाम जिसके अंत में -आइडो है। उदाहरण के लिए: ऑक्साइड आयन (O^2-) और पेरोक्साइड आयन (O₂^2-).

एकपरमाण्विक धनायनों का नामकरण

धातु के परमाणुओं से मोनोएटोमिक धनायन बनते हैं।

• यदि एक धातु एक ही ऑक्सीकरण संख्या होती है, इसके आयनों का नामकरण शब्द रखकर किया जाता है आयन और फिर संबंधित रासायनिक तत्व का नाम। उदाहरण के लिए: सोडियम आयन (Na⁺) और एल्यूमीनियम आयन (अल³⁺).
• यदि किसी धातु में कई ऑक्सीकरण संख्याएँ हैं, तो उसके आयनों को शब्द रखकर नाम दिया जाता है आयन और फिर का नाम रासायनिक तत्व इसके बाद रोमन अंकों और कोष्ठकों में ऑक्सीकरण संख्या लिखी जाती है। उदाहरण के लिए: कॉपर (I) आयन (Cu⁺) और कॉपर (II) आयन (Cu²⁺).

मानव शरीर में मोनोएटोमिक आयन

मानव शरीर को अपने समुचित कार्य के लिए मोनोएटोमिक आयनों के एक सेट की उपस्थिति की आवश्यकता होती है। यह आवश्यक है कि सोडियम और पोटेशियम आयनों की सांद्रता सामान्य स्तर पर बनी रहे, और इसके लिए, पोटेशियम की सांद्रता अधिक होनी चाहिए। कक्ष इसके बाहर से.

दूसरी ओर, कैल्शियम आयन मांसपेशियों के संकुचन, हृदय गति के नियमन, विकास के लिए आवश्यक हैं हड्डियाँ और निश्चित का स्राव हार्मोन.

दूसरी ओर, क्लोराइड आयन, गैस्ट्रिक जूस में पाए जाते हैं, इसलिए वे पाचन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं। इसके अलावा, वे बाह्य कोशिकीय तरल पदार्थ का हिस्सा हैं, जो शरीर के तरल पदार्थों के संतुलन में आवश्यक हैं।

संदर्भ

• बरनाल, जे. पी., और रेल्सबैक, एल. बी। (2008). पृथ्वी विज्ञान के लिए तत्वों और उनके आयनों की आवर्त सारणी का परिचय। भूवैज्ञानिक विज्ञान के मैक्सिकन जर्नल, 25(2), 236-246.
• "आहार में कैल्शियम": https://medlineplus.gov/ में उपलब्ध: https://medlineplus.gov/. अभिगमन: 21 अगस्त, 2023
• टॉरस, एम. (ईडी।)। (2008). अवतार (सी) आयन: निकायों का सिद्धांत (वॉल्यूम. 4). यूओसी प्रकाशन।

साथ में पीछा करना:

• आयोनिक बांड
• सहसंयोजी आबंध
• अतिसंतृप्त समाधान
• द्विआधारी लवण