हैलाइड्स के 25 उदाहरण

ए हैलाइड या हैलाइड यह है एक रासायनिक यौगिक बाइनरी जो a से बनी है एटम एक हैलोजन और एक तत्व या धनायन जिसमें हैलोजन की तुलना में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। उदाहरण के लिए:

• सोडियम क्लोराइड (NaCl)
• कैल्शियम फ्लोराइड (CaF₂)
• पोटेशियम ब्रोमाइड (KBr)
• हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl_(जी))

हैलोजन हैं रासायनिक तत्व जो समूह 17 का निर्माण करता है आवर्त सारणी. हैलोजन हैं: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टैटिन (At), टेनेसो (Ts)।

• यह सभी देखें: एल्डिहाइड और कीटोन

हैलाइडों के प्रकार

उनकी संरचना के आधार पर, हैलाइड हो सकते हैं:

• अकार्बनिक हेलाइड्स. वे अकार्बनिक रासायनिक यौगिक हैं जिनमें हैलोजन के एक या अधिक परमाणु होते हैं। वे अकार्बनिक लवण, हाइड्रोजन हैलाइड या धातु कॉम्प्लेक्स हो सकते हैं। उदाहरण के लिए: सोडियम क्लोराइड (NaCl) और टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट आयन HgI₄^2-.
• कार्बनिक हैलाइड्स. वे कार्बनिक रासायनिक यौगिक हैं जिनमें कार्बनिक यौगिक के कार्बन परमाणु से जुड़े हैलोजन के एक या अधिक परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए: मिथाइल क्लोराइड (सीएच₃ - सीएल) और ट्राइक्लोरोमेथेन (सीएच - सीएल₃).

हैलाइड्स के उदाहरण

1. सोडियम क्लोराइड (NaCl)
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2. कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂)
3. सिल्वर फ्लोराइड (एजीएफ)
4. लिथियम फ्लोराइड (LiF)
5. पोटेशियम आयोडाइड (KI)
6. पोटेशियम ब्रोमाइड (KBr)
7. कॉपर (II) क्लोराइड (CuCl₂)
8. आयरन (III) क्लोराइड (FeCl₃)
9. क्रोमियम(III) ब्रोमाइड (CrBr₃)
10. एल्यूमिनियम क्लोराइड (AlCl₃)
11. अमोनियम क्लोराइड ((एनएच)₄)सीएल)
12. लेड(II) आयोडाइड (PbI₂)
13. मैग्नीशियम आयोडाइड (MgI₂)
14. बेरिलियम फ्लोराइड (BeF₂)
15. एल्युमिनियम फ्लोराइड (AlF₃)
16. ब्रोमोमेथेन (सीएच₃ – ब्र)
17. आयोडोफॉर्म (सीएचआई₃)
18. मिथाइल क्लोराइड (सीएच₃ -सीएल)
19. ब्रोमोइथेन (सीएच₃ - सीएच₂ – ब्र)
20. डाइक्लोरोइथेन (सीएल-सीएच₂ - सीएच₂ -सीएल)
21. सिल्वर ब्रोमाइड (AgBr)
22. टिन(IV) क्लोराइड (SnCl₄)
23. टाइटेनियम(IV) क्लोराइड (TiCl₄)
24. हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl_(जी))
25. हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr_(जी))

हैलाइडों के भौतिक गुण

हैलाइडों के कुछ भौतिक गुण हैं:

• एल्काइल हैलाइड्स (कार्बनिक हैलाइड्स) का घनत्व और क्वथनांक उनके संबंधित अल्केन्स की तुलना में अधिक होता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि हैलोजन परमाणु ने हाइड्रोजन परमाणु का स्थान ले लिया है हाइड्रोकार्बन जिससे हैलाइड निकलता है।
• कार्बनिक फ्लोराइड और क्लोराइड पानी की तुलना में कम घने होते हैं, जबकि कार्बनिक ब्रोमाइड और आयोडाइड पानी की तुलना में सघन होते हैं।
• एल्काइल हैलाइड पानी में अघुलनशील और कार्बनिक विलायक में घुलनशील होते हैं।
• हाइड्रोजन हैलाइड कमरे के तापमान पर तीव्र गंध वाली गैसें हैं।
• आवर्त सारणी के समूह 1 में तत्वों के परमाणुओं से बनने वाले हैलाइड सफेद ठोस होते हैं।

हैलाइडों के रासायनिक गुण

• एल्काइल हैलाइड्स स्निग्ध न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं। ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एक न्यूक्लियोफिलिक परमाणु (इलेक्ट्रॉनों से भरपूर) एक परमाणु (समूह छोड़ने वाले) को प्रतिस्थापित करता है जो एक इलेक्ट्रोफिलिक परमाणु (इलेक्ट्रॉनों की कमी) से जुड़ा होता है।
  उदाहरण के लिए: मिथाइल ब्रोमाइड (CH) की प्रतिक्रिया में₃ – Br) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ, मिथाइल ब्रोमाइड में ब्रोमीन (छोड़ने वाला समूह) को हाइड्रॉक्साइड आयन (न्यूक्लियोफाइल) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, जहां कार्बन इलेक्ट्रोफाइल है।

• कुछ एल्काइल हैलाइड ईथर या टेट्राहाइड्रोफ्यूरान जैसे सॉल्वैंट्स में मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और परिणामी उत्पाद एक ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक होता है जिसे "ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक" कहा जाता है। उदाहरण के लिए: एथिल ब्रोमाइड (सीएच₃ - सीएच₂ – Br) मैग्नीशियम (Mg) के साथ शुष्क माध्यम में प्रतिक्रिया करके एथिलमैग्नेशियम ब्रोमाइड (CH.) उत्पन्न करता है₃ - सीएच₂ - एमजीबीआर)।

• प्राथमिक एल्काइल हैलाइड एल्कोक्साइड्स या के साथ प्रतिक्रिया करते हैं अल्कोहल ईथर का उत्पादन करने के लिए बुनियादी माध्यम में। इन प्रतिक्रियाओं को "विलियमसन संश्लेषण" के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए: मिथाइल ब्रोमाइड (सीएच.) के बीच प्रतिक्रिया₃Br) और सोडियम मेथॉक्साइड (CH₃ONa) डाइमिथाइल ईथर (CH) उत्पन्न करता है₃OCH₃).

हैलाइड्स का उपयोग

हैलाइड्स या हैलाइड्स का उद्योग, चिकित्सा और रोजमर्रा की जिंदगी में विभिन्न अनुप्रयोग हैं। इनमें से कुछ अनुप्रयोग हैं:

• इन्हें कई लोगों के लिए विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है कार्बनिक यौगिक.
• इनका उपयोग कीटाणुनाशक और एंटीसेप्टिक्स के रूप में किया जाता है।
• इनका उपयोग रेफ्रिजरेंट के रूप में किया गया है।
• इनका उपयोग फ्लोरिनेटेड पॉलिमर के निर्माण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, टेफ्लॉन।
• इनका उपयोग औषधि में खाद्य लवण या टिंचर के रूप में किया जाता है।
• इनका उपयोग जल उपचार और शुद्धिकरण में किया जाता है।
• मेटल हैलाइड्स का उपयोग लैंप के निर्माण में किया जाता है।
• इनका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों की सफाई में किया जाता है।
• इनका उपयोग अधिक जटिल कार्बनिक यौगिकों को संश्लेषित करने के लिए शुरुआती रसायनों के रूप में किया जाता है।
• कुछ, जैसे सिल्वर ब्रोमाइड (AgBr), का उपयोग फोटोग्राफिक प्लेटों को विकसित करने में किया जाता है।

हैलाइड्स के खतरे

सॉल्वैंट्स के रूप में उपयोग किए जाने वाले अल्काइल हैलाइड मजबूत आधारों और मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे विस्फोट और आग लग सकती है।

इसके अतिरिक्त, क्लोरोफ्लोरोकार्बन (सीएफसी) एल्काइल हैलाइड हैं जिनका उपयोग दशकों से रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता रहा है, लेकिन उनके अंतर्राष्ट्रीय संस्थाओं द्वारा रोजगार पर प्रतिबंध लगा दिया गया है क्योंकि वे परत में छेद के लिए मुख्य रूप से जिम्मेदार हैं ओजोन.

दूसरी ओर, हाइड्रोजन हेलाइड्स आंखों, त्वचा और श्लेष्म झिल्ली को परेशान कर रहे हैं।

साथ में पीछा करना:

• तुम बाहर जाओ
• अम्ल लवण
• तटस्थ लवण

संदर्भ

• सॉलोमन्स, टी. जी। (1996). कार्बनिक रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत. विली.
• व्हिटेन, के. डब्ल्यू., गेली, के. डी., डेविस, आर. ई., डी सैंडोवल, एम. टी। को। ओ., और मुरादास, आर. एम। जी। (1992). सामान्य रसायन शास्त्र (पृ. 108-117). मैकग्रा-हिल।
• वेल्स, ए. एफ। (1978). संरचनात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान. फिर लौट आना।