आयनों और धनायनों का उदाहरण

सामान्य रसायन विज्ञान में, यह ज्ञात है कि पदार्थ परमाणुओं के बीच बंधों द्वारा समर्थित होता है, जो एक नेटवर्क उत्पन्न कर सकता है शुद्ध धातुओं और अधातुओं के मामले में, या अणुओं के मामले में, जो संचित होते हैं, पदार्थ को स्थिरता देते हैं। अणुओं के निर्माण के मामले में, आयनिक बंधन होता है, जिसमें से एक होता है परमाणु अपने अंतिम कोश से एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए जिम्मेदार होता है, और दूसरा परमाणु का कार्य करता है उन्हें प्राप्त करें।

इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक भार होता है, फलस्वरूप ग्राही ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है। वितरण करने वाला परमाणु उन इलेक्ट्रॉनों से अलग होने पर एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। आयनिक बंधन की यह घटना ज्यादातर अकार्बनिक पदार्थों में होती है, और कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के बीच विभिन्न आवृत्तियों में होती है।

ऋणात्मक आवेश वाले परमाणु (परमाणुओं) से बने कण को ​​ऋणायन कहते हैं।

और जिस कण में धनात्मक आवेश वाले परमाणु होते हैं, उसे धनायन कहा जाता है।

आवेशित कणों को सामान्यतः आयन कहा जाता है।

सोडियम क्लोराइड (NaCl) जैसे बाइनरी साल्ट जैसे यौगिकों में आयन और धनायन होते हैं। इस उदाहरण को लेते हुए एक महत्वपूर्ण विवरण की व्याख्या की जाएगी। यौगिक लिखते समय, आप हमेशा एक सकारात्मक चार्ज वाले तत्व से शुरू करते हैं। और अंत में इसके साथ जो होगा वह ऋणात्मक आवेशित भाग होगा। इस प्रकार यह ज्ञात है कि सोडियम (Na) वह तत्व है जो धनात्मक आवेश वहन करता है, और क्लोरीन (Cl) ऋणात्मक आवेशित होता है।

एक अन्य महत्वपूर्ण मुद्दा यह जानना है कि प्रत्येक परमाणु कितना धनात्मक या ऋणात्मक आवेश वहन करता है। एक अन्य बाइनरी नमक को एक उदाहरण के रूप में लिया जाएगा, जो कि कैल्शियम क्लोराइड (CaCl .) है₂). नमक के अणु को लिखते समय, कैल्शियम परमाणु के आवेश को परिभाषित करने वाली संख्या को क्लोरीन के आवेश की संख्या के साथ पार किया जाता है।

आवर्त सारणी के अनुसार, कैल्शियम में +2 चार्ज होता है, और क्लोरीन में -1 चार्ज होता है। पार करने पर, नंबर 2 को क्लोरीन पर और 1 को कैल्शियम पर डाला जाएगा। CaCl रहता है₂.

यह सूत्र CaCl₂ इसे इस तरह भी समझा जा सकता है: चूंकि क्लोरीन 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने में सक्षम है, इसलिए कैल्शियम की अंतिम परत के 2 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने के लिए 2 क्लोरीन परमाणु आवश्यक हैं।

बाइनरी साल्ट के अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) जैसे हाइड्रासिड में आयन और केशन पाए जाते हैं, ऑक्सीएसिड में, जैसे सल्फ्यूरिक एसिड (एच।₂दप₄), ऑक्सिलेस में, जैसे सोडियम सल्फेट (Na .)₂दप₄).

हाइड्रोक्लोरिक एसिड में, धनायन +1 आवेश वाला हाइड्रोजन है: H⁺¹, और आयन क्लोरीन है, चार्ज -1: Cl. के साथ^-1.

सल्फ्यूरिक एसिड में, धनायन हाइड्रोजन है, आवेश +1: H. के साथ⁺¹, और आयन सल्फेट है, चार्ज -2 के साथ: SO₄^-2.

सोडियम सल्फेट में, धनायन +1 आवेश वाला सोडियम होता है: Na⁺¹, और आयन सल्फेट है, चार्ज -2 के साथ: SO₄^-2.

पिछले उदाहरणों में यह देखा गया है कि बाइनरी साल्ट और हाइड्रासिड केवल दो अलग-अलग तत्वों का संयोजन हैं, (एक धनात्मक आवेश वाला और दूसरा ऋणात्मक आवेश वाला)। और ऑक्सिलेस और ऑक्सिआसिडोस में आयनों के रूप में परमाणुओं का एक समूह होता है। परमाणुओं के इस समूह को रेडिकल कहा जाता है।

पिछले मामलों में रेडिकल में -2 चार्ज के साथ कई ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं, और एक अन्य सकारात्मक तत्व है जो उस नकारात्मक चार्ज के केवल एक हिस्से की भरपाई करता है। शेष ऋणात्मक आवेश की भरपाई धनायन द्वारा ठीक से की जाएगी।

न केवल नकारात्मक कट्टरपंथी हैं, बल्कि सकारात्मक भी हैं, जैसे अमोनियम धनायन (NH .)₄⁺), जिसमें चौथा हाइड्रोजन अतिरिक्त चार्ज उत्पन्न करता है।

जलीय घोल में वियोजन

जब एक आयनिक यौगिक विलायक जल में विलेय के रूप में प्रवेश करता है, तो यह आयनिक बंधन पर हमला करता है, जिससे विलेय को आयनों और धनायनों में अलग किया जाता है। प्रश्न में यौगिक के आधार पर, बंधन की ताकत की बात करते हुए, यह उस पृथक्करण की आसानी और प्रचुरता होगी। इस घटना का उपयोग विद्युत प्रवाह का संचालन करने के लिए किया जाता है।

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल मुख्य उपकरण हैं जो विद्युत ऊर्जा के उत्पादन और निरंतरता के लिए समाधान में आयनिक यौगिकों का लाभ उठाते हैं। इलेक्ट्रोकेमिकल सेल गैल्वेनिक या इलेक्ट्रोलाइटिक हो सकते हैं।.

एक गैल्वेनिक सेल दो अलग-अलग धातुओं के एक कंटेनर से बना होता है, जो एक आयनिक घोल में डूबा होता है, और एक झरझरा झिल्ली द्वारा एक दूसरे से अलग होता है। ये धातुएं एक खारे पुल से जुड़ी हुई हैं, इसके ऊपरी हिस्से में, उभरता हुआ।

पहली धातु के धनायनों के साथ विलयन के आयनों के बीच होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है। अपने अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश वाले आयन धातुओं में से एक में इलेक्ट्रॉनों का योगदान करते हैं। आयनों को प्राप्त करने के लिए इस धातु को एनोड कहा जाएगा. चूँकि विपरीत आवेश एक दूसरे को आकर्षित करते हैं, इसलिए माना जाता है कि एनोड पर धनात्मक आवेश होता है।

इलेक्ट्रॉन धातु के माध्यम से यात्रा करते हैं, नमक पुल की ओर प्रवाहित होते हैं, जब तक कि वे दूसरी धातु तक नहीं पहुंच जाते, जो इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह के साथ एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लेता है। इस प्रकार, समाधान के धनायन जो इसके चारों ओर हैं, उन इलेक्ट्रॉनों को उनके आवेश की भरपाई करने के लिए लेंगे। इस अन्य धातु को कैथोड कहा जाएगा।

इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में अंतर होता है कि इसमें विद्युत प्रवाह का स्रोत शामिल होता है, क्योंकि प्रतिक्रिया नहीं होती है समाधान में अनायास, और एनोड से तक इलेक्ट्रॉनों के स्थिर प्रवाह को शुरू करने के लिए कुछ गति की आवश्यकता होती है कैथोड।

आयनों के उदाहरण

क्लोराइड Cl^-

आयोडाइड I^-

सल्फाइड^-2

नाइट्राइड संख्या^-3

हाइपोक्लोराइट ClO^-

क्लोराइट क्लो₂^-

क्लोरेट क्लो₃^-

परक्लोरेट क्लो₄^-

नाइट्राइट नहीं₂^-

नाइट्रेट नहीं₃^-

बिसल्फ़ाइट या एसिड सल्फ़ाइट HSO₃^-

सल्फाइट SO₃^-2

सल्फेट SO₄^-2

परमैंगनेट एमएनओ₄^-

ओह हाइड्रॉक्साइड^-

सीआर डाइक्रोमेट₂या₇^-2

क्रोमेट CrO₄^-2

बोरेट बीओ₃^-3

ऑक्सालेट सी₂या₄^-2

पीओ फॉस्फेट₄^-3

धनायनों के उदाहरण

अमोनियम एनएच₄⁺

हाइड्रोनियम एच₃या⁺

सोडियम ना⁺

पोटेशियम के⁺

कैल्शियम Ca⁺²

मैग्नीशियम Mg⁺²

बेरियम बा⁺²

एल्यूमिनियम अल⁺³

क्यूप्रस क्यू⁺¹

कप्रिक Cu⁺²

लौह फे⁺²

फेरिक फेथ⁺³

साहुल Pb⁺²

लीड पीबी⁺⁴

कैडमियम सीडी⁺²

टाइटेनियम Ti⁺⁴

गैलियो गाओ⁺³

लिथियम ली⁺

हाइड्रोजन एच⁺

बेरिलियम Be⁺²