ठोस अवस्था के लक्षण

 ठोस अवस्था पदार्थ वह है जिसमें इसके परमाणु या अणु सघन होते हैं, एक साथ जुड़ते हैं, इसे एक स्थिरता और एक भौतिक रूप देते हैं। इसमें ऐसे गुण हैं जो इसे एकत्रीकरण के अन्य राज्यों से अलग करते हैं: तरल और गैसीय, और यह इसे भौतिक गुण और व्यापक रूप से देखे गए रासायनिक व्यवहार देगा।

ठोस अवस्था की मुख्य विशेषताएं हैं:

सामान्य तौर पर, ठोस निम्नलिखित विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं, जिनमें से प्रत्येक को अलग से और अधिक विस्तार से समझाया जाएगा:

• आंतरिक संरचना: अनाकार या क्रिस्टलीय
• गलनांक
• घनत्व
• कठोरता
• लचीलापन
• बढ़ने की योग्यता
• ऊष्मीय चालकता
• विद्युत चालकता
• चुंबकत्व

आंतरिक संरचना: अनाकार या क्रिस्टलीय

ठोसों में, उनके परमाणुओं की व्यवस्था के अनुसार, दो संभावित आंतरिक विन्यास होते हैं:

• अनाकार ठोस
• क्रिस्टलीय ठोस

 अनाकार ठोस वे वे हैं जो अपने कणों के बीच एक अनियमित और अव्यवस्थित संरचना बनाते हैं। इस प्रकार के ठोस आइसोट्रोपिक होते हैं, इसलिए उनका संलयन एक निर्धारित तापमान पर नहीं होता है। जब वे टूटते हैं, तो ये ठोस बहुत विविध आकारों और विविध आकृतियों के टुकड़ों में रह जाते हैं; उदाहरण के लिए, कांच।

 क्रिस्टलीय ठोस वे वे हैं जो, अपने परमाणुओं या अणुओं के बीच संघों के लिए धन्यवाद, क्रिस्टलीय, क्रमबद्ध और कॉम्पैक्ट संरचनाएं बनाते हैं। इस प्रकार के ठोस एक निश्चित तापमान पर पिघलते हैं। टूटने पर, वे नियमित आकार के टुकड़े छोड़ देते हैं। इन ठोस पदार्थों में चीनी और नमक शामिल हैं।

गलनांक

गलनांक है तापमान जिससे ठोस द्रव अवस्था में बदलने लगता है. अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों के मामले में, जो खनिज पदार्थ हैं, यह तापमान बहुत अधिक है। धातुओं में, उदाहरण के लिए, गलनांक हजारों डिग्री सेल्सियस तक पहुंच सकता है।

दूसरी ओर, कार्बनिक रासायनिक यौगिकों, जैसे कि कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन और अल्कोहल में, कुछ उदाहरणों के नाम पर, गलनांक बहुत कम होता है। और, वास्तव में, कई कार्बनिक ठोस पदार्थों में, स्व-प्रज्वलन का तापमान पहुंच जाता है, और वे पिघलना शुरू करने के बजाय एक दहन में जलने लगते हैं।

घनत्व

घनत्व पदार्थ का भौतिक गुण है जो इंगित करता है आयतन की प्रत्येक इकाई में द्रव्यमान की मात्रा. ठोस में यह आमतौर पर तरल पदार्थ और गैसों की तुलना में अधिक होता है, क्योंकि कण अधिक कॉम्पैक्ट और व्यवस्थित होते हैं। हालांकि, ठोस पदार्थों में अपवाद हो सकता है जो बहुत छिद्रपूर्ण होते हैं।

कठोरता

कठोरता है प्रतिरोध जो ठोस सतह को खरोंचने का विरोध करता है या दूसरे द्वारा पहना जाता है। उच्च कठोरता वाले ठोस के उदाहरण हीरा और टंगस्टन कार्बाइड हैं। दोनों सामग्रियों का उपयोग खराद की दुकान मशीनरी के लिए युक्तियाँ बनाने के लिए किया जाता है, जिसमें यांत्रिक भागों को डिजाइन करने के लिए स्टील को काटा जाता है। सॉफ्ट सॉलिड के उदाहरण टैल्कम पाउडर और जिप्सम हैं।

लचीलापन

तन्यता कुछ धातुओं के होने की अद्वितीय क्षमता है ढाला और तारों से बना, उन पर छपे प्रयास से टूटे बिना। तन्य ठोस के उदाहरण तांबा, एल्युमिनियम, सोना, चांदी हैं। वास्तव में, तार बनाने का उद्देश्य विद्युत प्रवाह का संचालन करना है, और उल्लिखित सभी धातुएं अच्छे संवाहक हैं।

बढ़ने की योग्यता

निंदनीयता ठोस पदार्थों के होने की क्षमता है विकृत और विभिन्न ज्यामिति उनके साथ बिना तोड़े बनाई जाती हैं. इस गुण का उपयोग धातुओं में पतली चादरें बनाने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम पन्नी बनाने के लिए एल्यूमीनियम को बहुत छोटी मोटाई में ले जाया जाता है। सिक्के बनाने के लिए धातु की पन्नी भी हैं।

ऊष्मीय चालकता

तापीय चालकता सामग्री की संपत्ति है जो अनुमति देती है उनके माध्यम से ऊष्मा ऊर्जा का परिवहन किया जाता है. जिन ठोस पदार्थों में सबसे अच्छी तापीय चालकता होती है, वे हैं तांबा, सोना और चांदी। दूसरी ओर, विपरीत कार्य करने वाले ठोस कहलाते हैं थर्मल इन्सुलेशन. थर्मल इंसुलेटिंग सॉलिड के उदाहरण पॉलीयुरेथेन और पॉलीस्टाइनिन हैं।

विद्युत चालकता

विद्युत चालकता सामग्री की संपत्ति है जो अनुमति देती है उनके माध्यम से विद्युत ऊर्जा का संचार होता है. जिन ठोस पदार्थों में विद्युत चालकता सबसे अच्छी होती है, वे हैं तांबा, सोना और चांदी। दूसरी ओर, विपरीत कार्य करने वाले ठोस कहलाते हैं विद्युत इन्सुलेटर. पॉलीइथाइलीन और पॉलीप्रोपाइलीन ठोस विद्युत इन्सुलेटर के उदाहरण हैं।

चुंबकत्व

चुंबकत्व मैग्नेटाइट (Fe .) जैसे ठोस पदार्थों का एक प्राकृतिक गुण है₃या₄), और के होते हैं अन्य धातु की वस्तुओं को आकर्षित करने की क्षमता. आकर्षण उत्पन्न करने के लिए, दो धातु ठोसों में से एक में विद्युत क्षेत्र के माध्यम से प्राकृतिक या प्रेरित चुंबकत्व होना चाहिए। वे ठोस जिनमें चुम्बकत्व होता है, कहलाते हैं चुम्बक या चुम्बक, आमतौर पर।

सॉलिड स्टेट लिंक प्रकार

ठोस अवस्था में इसे बनाने वाले परमाणुओं के बीच तीन प्रकार के बंधन हो सकते हैं:

• आयोनिक बंध
• सहसंयोजक बंधन
• धात्विक बंधन

 आयोनिक बंध यह दो परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के बीच होता है जो विद्युत आवेश को वहन करते हैं। विद्युत आवेश के इन वाहकों को कहा जाता है आयनों, और उन्हें एक दूसरे के खिलाफ अपने आरोपों को बेअसर करने के लिए एक सकारात्मक एक से दूसरे नकारात्मक में शामिल होना होगा। आयनिक रूप से बंधित ठोस का एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl, टेबल सॉल्ट) है।

आयनिक ठोस कर सकते हैं पानी में घुलना, ताकि उनके आयन अलग हो जाएं, जलीय माध्यम में छोड़ दें सकारात्मक और नकारात्मक आरोप. पानी के साथ आयनिक ठोस का यह संयोजन एक ऐसा समाधान है, जो परिक्षिप्त आवेशों के कारण, करने की क्षमता रखता है विद्युत प्रवाह का संचालन करें.

 सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच होता है, जिनमें से एक में अतिरिक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक और परमाणु जिसमें इन इलेक्ट्रॉनों की कमी है, उन्हें प्राप्त होगा। सहसंयोजक बंधों के साथ ठोस का एक उदाहरण चीनी या सुक्रोज है, सूत्र C. का₁₂एच₂₂या₁₁.

 धात्विक बंधन यह एक धातु तत्व के परमाणुओं के बीच होता है। प्रश्न के आधार पर, परमाणु एक जाल के रूप में एक व्यवस्था बनाएंगे जो ठोस को भौतिक और रासायनिक गुण प्रदान करेगा।

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