धात्विक आक्साइड का उदाहरण

धातु ऑक्साइड हैं एक धातु और तत्व ऑक्सीजन से बने रासायनिक यौगिक. ये तब बन सकते हैं जब परिवेशी वायु सतह से टकराती है धात्विक। यह अभिक्रिया तब आसान होती है जब धातु में होता है पानी से संपर्क करें. पानी, जिसे "सार्वभौमिक विलायक" के रूप में भी जाना जाता है, बाहरी धातु कणों को अलग करने में सक्षम है और ये ऑक्सीकरण करते हैं।

लोहे जैसी धातु का उपयोग ठोस संरचनाएं बनाने के लिए किया जाता है। जब इसकी जंग लगने लगती है, तो इसे के अधीन कहा जाता है ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया. इसका ऑक्साइड एक लाल-नारंगी पाउडर है, जो अब सामग्री को स्थिरता और कठोरता देने का काम नहीं करेगा। वह घटना जिसमें ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के कारण सामग्री बिगड़ती है और उपयोगिता खो देती है, कहलाती है जंग.

धातु आक्साइड के सूत्र

सबसे पहले लिखने के लिए सभी धातु ऑक्साइड का सूत्र पहले धातु के प्रतीक को रखा जाता है, और फिर ऑक्सीजन के प्रतीक को। यह हो जाता है वैलेंस पर ध्यान, धातु और ऑक्सीजन दोनों। इन अदला-बदली की जाती है और उन्होंने डाल दिया सदस्यता के रूप में विरोधियों का।

उदाहरण के लिए:

• जिंक (Zn) की संयोजकता +2 है। ऑक्सीजन (O) की संयोजकता -2 होती है। धातु के लिए प्रतीक लिखा जाता है और फिर ऑक्सीजन के लिए प्रतीक: Zn-O। संयोजकता की दो संख्याओं का आदान-प्रदान होता है। Zn बाएं
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  ₂या₂. चूंकि संयोजकता बराबर होती है, सूत्र को संख्याओं के बिना छोड़ा जा सकता है: जेडएनओ.
• एल्युमिनियम (Al) की संयोजकता +3 है। ऑक्सीजन (O) की संयोजकता -2 होती है। धातु के लिए प्रतीक लिखा जाता है और फिर ऑक्सीजन का: अल-ओ। संयोजकता की दो संख्याओं का आदान-प्रदान होता है। यह पर रहता है₂या₃.
• क्रोमियम (Cr) की संयोजकताओं में से एक +3 है। ऑक्सीजन (O) की संयोजकता -2 होती है। धातु का प्रतीक लिखा जाता है और फिर ऑक्सीजन का: Cr-O। संयोजकता की दो संख्याओं का आदान-प्रदान होता है। Cr अवशेष₂या₃.

धातु आक्साइड का नामकरण

धातु के आक्साइड नाम देना आसान है; यह केवल वैलेंस या ऑक्सीकरण पर निर्भर करता है कि धातु परमाणु संभालते हैं। इसलिए, नामकरण के प्रकारों को तीन अलग-अलग में वर्गीकृत किया गया है:

• सिंगल वैलेंस मेटल ऑक्साइड
• दो संयोजकता वाले धातु ऑक्साइड
• विभिन्न संयोजकता वाले धातु ऑक्साइड

सिंगल वैलेंस मेटल ऑक्साइड

जब धातु केवल एक संयोजकता को संभालती है, जैसे कि क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु और अन्य, तो इसके ऑक्साइड के नाम के लिए केवल निम्नलिखित प्रारूप का उपयोग किया जाता है:

जंग + की + धातु

उदाहरण के लिए:

• जिंक संयोजकता +2 संभालता है। इसके ऑक्साइड, ZnO, का नाम है: जिंक ऑक्साइड।
• सोडियम वैलेंस +1 को संभालता है। इसका ऑक्साइड Na₂या इसे नाम दिया गया है: सोडियम ऑक्साइड।
• पोटेशियम वैलेंस +1 को संभालता है। इसका ऑक्साइड K₂या इसे नाम दिया गया है: पोटेशियम ऑक्साइड।
• मैग्नीशियम संयोजकता +2 संभालता है। इसके ऑक्साइड MgO का नाम है: मैग्नीशियम ऑक्साइड।
• एल्युमिनियम वैलेंस +3 को संभालता है। इसका ऑक्साइड Al₂या₃ नाम दिया गया है: एल्युमिनियम ऑक्साइड।

दो संयोजकता वाले धातु ऑक्साइड

जब धातु दो संयोजकता को संभालती है, तो निचली संयोजकता के लिए प्रत्यय "भालू", और उच्च संयोजकता के लिए "ico" का उपयोग किया जा सकता है। निम्नलिखित प्रारूपों का पालन किया जाता है:

ऑक्साइड + धातु- "भालू"

ऑक्साइड + धातु- "आईसीओ"

उदाहरण के लिए:

• लोहा दो संयोजकता को संभालता है: +2 और +3। आपका पहला ऑक्साइड FeO (या Fe .)₂या₂) नामांकित किया गया है फेरस ऑक्साइड. इसका प्रमुख ऑक्साइड Fe₂या₃ नामांकित किया गया है फेरिक ऑक्साइड.
• बुध दो संयोजकता संभालता है: +1 और +2। आपका पहला ऑक्साइड Hg₂या इसका नाम है मर्क्यूरिक ऑक्साइड. इसका प्रमुख ऑक्साइड HgO (या Hg .)₂या₂) नामांकित किया गया है मर्क्यूरिक ऑक्साइड.
• कोबाल्ट दो संयोजकता संभालता है: +2 और +3। इसका पहला ऑक्साइड CoO (या Co .)₂या₂) नामांकित किया गया है कोबाल्टस ऑक्साइड. इसका प्रमुख ऑक्साइड Co₂या₃ नामांकित किया गया है कोबाल्ट ऑक्साइड.

विभिन्न संयोजकता वाले धातु ऑक्साइड

जब एक धातु कई संयोजकताओं को संभालती है, तो "ऑक्साइड" शब्द में एक संख्यात्मक उपसर्ग जोड़ा जाता है, जैसे "डी" (दो), "त्रि" (तीन), "टेट्रा" (चार), "पेंटा" (पांच). और निम्न प्रारूप का उपयोग किया जाता है:

(उपसर्ग) -धातु + ऑक्साइड

उदाहरण के लिए:

• मैंगनीज विभिन्न संयोजकताओं को संभालता है। जब यह सूत्र बनाने के लिए ऑक्सीजन को बांधता है एमएनओ₂ (जो Mn है₂या₄ सरलीकृत) कहा जाता है मैंगनीज डाइऑक्साइड.
• वैनेडियम विभिन्न संयोजकताओं को संभालता है। जब यह सूत्र बनाने के लिए ऑक्सीजन को बांधता है वी₂या₅, यह कहा जाता है वैनेडियम पेंटोक्साइड.
• क्रोमियम उन तत्वों में से एक है जिसे अधिकांश वैलेंस संभालते हैं। जब यह सूत्र बनाने के लिए ऑक्सीजन को बांधता है सीआरओ₃ (जो Cr. है₂या₆ सरलीकृत) कहा जाता है क्रोमियम ट्रायऑक्साइड.

धातु ऑक्साइड के उदाहरण Examples

• लिथियम ऑक्साइड (Li .)₂या)
• सोडियम ऑक्साइड (Na₂या)
• पोटेशियम ऑक्साइड (K .)₂या)
• रूबिडियम ऑक्साइड (आरबी .)₂या)
• सीज़ियम ऑक्साइड (Cs .)₂या)
• मैग्नीशियम ऑक्साइड (एमजीओ)
• कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)
• स्ट्रोंटियम ऑक्साइड (SrO)
• बेरियम ऑक्साइड (बीएओ)
• फेरस ऑक्साइड (FeO)
• फेरिक ऑक्साइड (Fe₂या₃)
• जिंक ऑक्साइड (ZnO)
• मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO .)₂)
• कैडमियम ऑक्साइड (CdO)
• मर्क्यूरिक ऑक्साइड (Hg .)₂या)
• मर्क्यूरिक ऑक्साइड (HgO)
• क्यूप्रस ऑक्साइड (Cu₂या)
• क्यूप्रिक ऑक्साइड (CuO)
• सिल्वर ऑक्साइड (Ag₂या)
• निकल ऑक्साइड (NiO)
• पैलेडियम ऑक्साइड (पीडीओ)
• प्लेटिनम ऑक्साइड (पीटी .)₂या₄)
• वैनेडियम पेंटोक्साइड (वी .)₂या₅)
• कोबाल्टस ऑक्साइड (CoO)
• कोबाल्ट ऑक्साइड (Co .)₂या₃)
• आज़मियम टेट्राऑक्साइड (OsO .)₄)
• डाइक्रोम ट्राइऑक्साइड (Cr .)₂या₃)
• क्रोमियम ट्रायऑक्साइड (CrO .)₃)
• टंगस्टन ऑक्साइड (WO .)₃)
• टाइटेनियम डाइऑक्साइड (TiO)₂)