मास-वॉल्यूम समस्याओं का उदाहरण

एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, कई अभिकारक और कई उत्पाद गैस होते हैं। प्रतिक्रिया के दौरान प्रयुक्त या उत्पादित गैस की मात्रा का पता लगाना संभव है, यदि हम किसी एक पदार्थ का वजन जानते हैं।
इस प्रकार की समस्याओं में, निम्नलिखित पर ध्यान दिया जाना चाहिए:
गैस के भार को आयतन-ग्राम से बदल दिया जाता है, क्योंकि सामान्य तापमान और दबाव पर किसी भी गैस के एक मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है।
11.2 लीटर हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए कितने ग्राम जिंक की आवश्यकता होती है, जब यह धातु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती है।
Zn + 2HCI ZnCl₂ + एच₂^
एच के एक मोल का वजन 2 ग्राम है और इसमें 22.4 लीटर की मात्रा होती है:
जेडएन = 65 ग्राम; 2 एचसीएल = ७२ ग्राम; ZnCl₂ = १३५ ग्राम; एच₂ = 2 जी।
समीकरण पढ़ा जाता है: जस्ता का एक मोल (65 ग्राम) एचसीएल (72 ग्राम) के दो मोल के साथ प्रतिक्रिया करता है और ZnCl का एक मोल पैदा करता है।₂ (१३५ ग्राम) और एक मोल या एचgram का एक ग्राम-मात्रा₂(2 ग्राम या 22.4 लीटर)।
यह डेटा सूत्र के नीचे और समस्या डेटा सूत्र के ऊपर लिखा जाता है:
एक्सजी 11.21
Zn + 2HCI ZnCI₂ + एच₂^
65g 72g 135g 22.41
समस्या डेटा के साथ तीन का एक नियम किया जाता है, उस डेटा को समाप्त करना जिसकी आवश्यकता नहीं है:

एक्सजी 11.21
Zn H₂^
65 ग्राम 22.41
X 65 ग्राम पर है क्योंकि 11.2 लीटर 22.4 लीटर पर है
X = (11.2 IX65g) /22.4 I X = 32.5g जिंक
परिणाम: 32.5 ग्राम जिंक की जरूरत होती है।