10 primjera topljivosti

The topljivost je kapacitet a supstancija (otopljena tvar) za otapanje u određenom mediju (otapalo). Na primjer: sol u vodi, kava s mlijekom, atmosferski plinovi.

Izraz se također koristi za označavanje maksimalne količine a otopljeni da se otapalo može otopiti pod određenim uvjetima temperatura i pritisak. Tlak puno više utječe na topljivost ako je otopljena tvar plin. Topljivost se može koristiti za pozivanje na načine izražavanja koncentracije rješenja kao što su molarnost, molalnost, između ostalih.

Topljivost nije univerzalna karakteristika svih tvari, pa se neke bolje otapaju u drugima, a neke se jednostavno ne otapaju u drugima. Voda, koja se često naziva i univerzalno otapalo, ne može u potpunosti otopiti ulje, na primjer. Međutim, mijenjanjem temperature i / ili tlaka pri kojem a miješati ili dodavanjem drugih specifičnih tvari, moguće je mijenjati topljivost određenih otopljenih tvari u određenim otapalima.

Između čimbenici To utječe na topljivost, također postoji priroda ili polaritet otopljene tvari i otapala. U tom smislu, polarne se tvari dobro otapaju u polarnim tvarima, dok su nepolarne vrlo topljive u nepolarnim. Polarne tvari nisu topive u apolarnim tvarima i obrnuto, iako uvijek postoji određeni raspon polariteta u kojima se obje tvari i dalje mogu otopiti. Molekularno objašnjenje za to je zbog različitih intermolekularnih privlačnih sila određenih polaritetom. Tako nastaje fraza: "slično otapa slično."

Napokon, kada otapalo više ne može otopiti otopljenu supstancu, kaže se da je otopina zasićen; ali ako se dobiju specifični uvjeti, posebno temperatura, moguće je daljnje povećanje topljivosti dok se ne dobije otopina. prezasićen. S druge strane, ako otapalo može nastaviti otapati otopljenu tvar prije nego što postane zasićena, kaže se da je otopina nezasićen.

Primjeri topljivosti

1. Sol (natrijev klorid) u vodi. Obična sol se obično otopi u vodi, brzinom od 360 g / l, sve dok je voda na 20 ° C. To ukazuje da se 360 ​​grama soli može otopiti u jednoj litri vode na ovoj temperaturi. Povećamo li temperaturu vode, količina soli će se povećati.
2. Gazirana pića. Konzervirane ili flaširane gazirane sode sadrže visoku količinu ugljičnog dioksida (CO₂) otopljeni u svojoj unutrašnjosti što im daje karakteristična mjehurića. To se događa prezasićenjem smjese u uvjetima vrlo visokog tlaka. Suprotno prethodnom primjeru, povećanje temperature ove smjese destabilizira je i oslobađa više plinovi, pa se stopa topljivosti smanjuje.
3. Otopine s jodom. Mnoge otopine koje koriste jod (poput onih koje se koriste za zacjeljivanje površinskih rana) ne mogu koristiti vodu u svojoj pripremi jer jod nije topljiv u vodi. S druge strane, kada se koristi alkohol, stopa topljivosti se poboljšava i smjesa se može proizvoditi.
4. Kava s mlijekom. Uzimajući za primjer kavu s mlijekom (u kojoj se mlijeko dodaje kavi), vidjet ćemo da se stopa topljivosti mlijeka u kavi povećava ako povećavamo temperaturu.
5. Kisik u krvi. Kisik u zraku koji nam je potreban za život je plin. Bez obzira na to, ovaj se element u našoj krvi prenosi u različita tkiva koja ga trebaju, a to se provodi kroz otopinu, dopuštenu biomolekule poput hemoglobina. Osobe s većom prisutnošću ovog spoja u krvi mogu imati više oksigeniranih tkiva.
6. Otopiti etanol u benzenu i u vodi. Iako je benzen apolarni, a voda polarna, etanol se može otopiti u oba. To je zato što ima ugljikovodične dijelove koji ga čine sličnim benzenu (ugljikovodiku aromatična) i istovremeno da ima hidroksilnu skupinu (-OH) koja može uspostaviti vodikove veze s Voda.
7. Atmosferski plinovi. Mnogi plinovi koje svakodnevno ispuštamo u atmosferu nisu topljivi u zraku, a često istiskuju zrak i zauzimaju njegovo mjesto. Međutim, kako se oni podižu u atmosferi i pritisak kojem su podvrgnuti varira, to stanje varira i konačno nastaje miješanje, što je ponekad važan izvor zagađenje okoliša (poput uništavanja ozonskog sloja).
8. Uljana boja i razrjeđivač (tanji). Razrjeđivači uljanih boja su organska otapala koja potječu od Nafta, čiji sastav ugljikovodici omogućuje otapanje slojeva emajlirane boje, ulja ili boje mast, koji su slični po sastavu i polaritetu.
9. Nitrati (BR₃-) u vodi. Sve tvari nastale nitratima (spojevi koji sadrže molekularne skupine dušika i kisika) savršeno su topljive u vodi. To je moguće provjeriti u procesima onečišćenje vode kemijskom industrijom ili agro-gnojivima čiji otpad (bogat dušikom) dopire do mora i rijeka i tamo se lako otapa i pogoršava kvalitetu života.
10. Aceton otopljen u vodi. Ketoni kratkog lanca topljivi su u vodi, ali kako se ugljikov lanac povećava, njihova topljivost opada. Aceton ili propanon (CH₃Automobil₃) je keton s tri atoma ugljika i topljiv je u vodi.

Slijedite sa: