20 Primjeri jonskog vezivanja

Za formiranje molekule od kemijski spojevi, atomi različitih tvari ili elemenata moraju se međusobno stabilno kombinirati. To se može dogoditi na razne načine zahvaljujući strukturnim karakteristikama koje sve ima atom (koja se sastoji od pozitivno nabijene jezgre okružene oblakom elektrona).

The elektroni su negativno nabijeni i ostaju blizu jezgre jer elektromagnetska sila od protoni privlači ih. Što je elektron bliži jezgri, to je veća energija potrebna da se oslobodi.

Ali ne sve elementi su isti: neki imaju tendenciju gubljenja najudaljenijih elektrona oblaka (elementi s niska energija ionizacije), dok ih drugi imaju tendenciju hvatanja (elementi s velikim afinitetom elektronika). To se događa jer prema Pravilo Lewisova okteta, stabilnost je povezana s prisutnošću 8 elektrona u u orbitalnoj ljusci (područje prostora gdje vjerojatnije je da će pronaći elektron oko najudaljenijeg atoma), barem u većini slučajevi.

Zbog toga, da bi stvorili različite kemijske spojeve, neutralni atomi se odriču, prihvaćaju ili dijele elektrone svoje posljednje ljuske. elektronika, uvijek osiguravajući da u njoj ostane 8 elektrona, iako uvijek postoje iznimke, poput vodika, koji može imati samo 2 elektroni.

Jonske veze

Dakle, kao neutralni atomi oni mogu dobiti ili izgubiti elektrone, mogu stvoriti ioni suprotan naboj. Elektrostatička privlačnost između suprotno nabijenih iona uzrokuje povezivanje iona i stvaranje kemijskih spojeva, u kojima se jedan od elemenata odrekao elektrona, a drugi ih je primio. Tako da se to može dogoditi i a ionska veza potrebno je da postoji razlika ili delta elektronegativnosti između uključenih elemenata od najmanje 1,7.

Ionska veza, općenito, nastaje između metalnog spoja i nemetalnog: atoma atoma metal on se odriče jednog ili više elektrona i, shodno tome, stvara pozitivno nabijene ione (katione), a nemetal ih dobiva i postaje negativno nabijena čestica (anion). The alkalni metali i alkalne zemlje su elementi koji imaju najviše tendencije stvaranju kationa, a halogeni i kisik su oni koji obično čine anioni.

Općenito, spojevi koji nastaju ionskim vezama su kristalne čvrste tvari do temperatura okoliš, netopiv u vodi i vrhunac fuzija, u slučaju da su privlačnosti između njegovih iona jake. S druge strane, kad je privlačnost između njihovih iona slabija, oni imaju niža tališta i topljivi su u vodi.

U rješenju su vrlo dobri provodnici električne energije budući da su jaki elektroliti, odnosno ioniziraju se lako tvoreći anione i kationi koji mogu nositi električne naboje. S druge strane, energija rešetke ionske krutine označava privlačnu silu između iona te krutine.

Važno je pojasniti da ne postoji niti potpuno ionska veza niti potpuno ionska veza. kovalentni (proizveden između dva atoma koja dijele elektrone svoje posljednje razine ili ljuske od Energija). Zapravo, obje vrste poveznica imaju postotak svake. Neki znanstvenici smatraju ionsku vezu pretjerivanjem kovalentne veze.

Primjeri ionskih veza