Definicija pravila okteta

Ako pogledamo posljednju skupinu Periodni sustav elemenata, koji grupira plinovi plemeniti, vidimo da imaju posljednju potpunu razinu s osam valentnih elektrona, što im daje određenu stabilnost i sposobnost ponašati se kao inertni plinovi, budući da ne reagiraju kemijski s drugim kemijskim vrstama... zašto? Zato što nemaju tendenciju dobivanja ili gubitka valentnih elektrona. To je omogućilo da se objasni ponašanje ostalih elemenata periodnog sustava, koji dobivaju, gube ili dijele elektrone Nakon kemijske stabilizacije, postizanje najbliže konfiguracije elektrona plemenitog plina, kompletiranje osam valentnih elektrona.

Kao i sve u prirodi, postoje iznimke od Pravila. Postoje elementi koji postižu određenu stabilnost i niže stanje

Energija s više ili manje od osam elektrona na posljednjoj razini. Počevši od prvog elementa u periodnom sustavu, vodika (H), koji je stabiliziran s dva elektrona budući da ima jednu atomsku orbitalu. Drugi slučajevi su: berilij (Be), bor (Bo) koji se stabilizuje sa četiri odnosno šest elektrona, ili sumpor (S) koji je može se stabilizirati s osam, deset ili dvanaest valentnih elektrona zbog mogućnosti dodavanja "d" orbitale u svoju konfiguraciju elektronika. Možemo spomenuti i helij (He), fosfor (P), selen (Se) i silicij (Si). Imajte na umu da je helij (He) jedini plemeniti plin sa samo dva valentna elektrona.

Primjeri oktetnog pravila u ionskoj, kovalentnoj i metalnoj vezi

Kako atom gubi, dobiva ili dijeli elektrone, nastaju različite veze koje dovode do novih spojeva. Općenito, možemo grupirati ove veze u tri glavne varijante: ionska veza, kovalentna ili metalna veza.

Kada element izgubi ili dobije elektrone kako bi se stabilizirao, potpuno prebacujući svoje valentne elektrone, on je naziva se ionskom vezom, a ako dijele elektrone vrste u igri, to se naziva vezom kovalentna. Konačno, ako su elementi koji su u igri metali čiji su kationi ujedinjeni uronjeni u more elektrona, veza će biti metalna. Svaka od ovih vrsta sindikata ima posebne karakteristike, međutim, dijele im jednu karakteristiku Uobičajeno, interakcija elektrona se događa u potrazi za stabilnošću i najnižom energijom za ispunjavanje pravila Oktet.

Pogledajmo svaki od spojeva detaljnije. U slučaju kovalentne veze, ona je dana mogućnošću dijeljenja elektrona, to se općenito događa između nemetalni elementi kao što su: Cl2 (molekularni klor) ili CO2 (ugljični dioksid) pa čak i H2O (Voda). Međumolekularne sile koje upravljaju tim spojevima bit će razlog iz drugog odjeljka.

U slučaju metalnih spojeva, napominjemo da se javlja između metala kao što je slučaj bakra (Cu), aluminija (Al) ili kositra (Sn). Kako metali nastoje donirati svoje elektrone kako bi se stabilizirali, formirat će nabijene vrste tzv kationa (s pozitivnim nabojem), ti ioni uronjeni u veliki elektronski oblak tvore spojeve metalik. Elektroni se mogu slobodno raspršiti unutar te strukture. Sile koje ih drže zajedno su metalne sile koje mu daju određene karakteristike kao što je visoka vodljivost.

Ionsku vezu karakteriziraju sile privlačnost između vrlo intenzivnih elemenata koji ga tvore, zvanih elektrostatičke sile, a to je tako jer, kao što smo vidjeli, postoji dobiti i neto prijenos elektrona između elemenata koji tvore nabijene vrste, ione. Općenito, to su spojevi koje čine metalni i nemetalni element, čija je razlika u elektronegativnosti tolika da dopušta doniranje valentnih elektrona. Obično je Izađi van Oni su ionski spojevi kao što su: NaCl (natrijev klorid, kuhinjska sol) i LiBr (litijev bromid).

Postojanje ove tri veze objašnjava se kao prijelaz u smislu elektronegativnosti spojeva koji ga tvore. Kada je razlika elektronegativnosti vrlo velika, elementi teže stvaranju ionskih veza dok, ako Elementi koji posjeduju slične elektronegativnosti težit će dijeliti vezne elektrone i bit će vrste veza kovalentna. Kada ne postoji razlika u elektronegativnosti između elemenata (na primjer, Br2) veza će biti nepolarna kovalentna dok da, kako se razlika elektronegativnosti povećava, kovalentna veza postaje dodatno polarizirana, prelazeći od slabe do jaka.

Bibliografija

• Bilješke s katedre, Opća kemija I, UNMdP, Fakultet inženjering, 2019.

Teme u Pravilu okteta