Primjer Daltonova zakona

Engleski znanstvenik John Dalton (1766.-1844.) Bio je fizičar i kemičar koji je mnogo doprinio kompresiji i klasifikaciji elemenata i kemikalija. Među njegovim glavnim doprinosima je prvi model predstavljanja atoma i spojeva kroz grafički prikaz. Također je formulirao takozvani "Zakon višestrukih proporcija" poznat i kao Daltonov zakon.

O kemijskim kombinacijama, Louis Proust (1754. - 1826.) formulirao je "Zakon konstantnih proporcija", u kojem sakuplja zapažanje da se kemikalije uvijek kombiniraju u istom omjeru da bi stvorile iste spojeve. Odnosno, ako se kombiniraju vodik i kisik, uvijek će se kombinirati u istim omjerima, dajući vodu. Međutim, ovaj zakon nije objasnio kako postoje različiti spojevi koji se sastoje od istih tvari.

Dalton je svojom atomskom teorijom shvatio da kad se spoje neke jednostavne tvari, mogu proizvode se različiti spojevi i da količine jedne od tvari variraju proporcionalno jednostavan.

Daltonov zakon je naveden ovako: Težine elementa koji se spajaju s istom količinom drugog stvarajući različite kemijske spojeve variraju u skladu s vrlo jednostavnim odnosom

.

To znači da ako znamo kako se tvari kombiniraju u jednostavnim omjerima, a količina jedne od tvari ostaje konstantna, a druge tvar stavljamo u jednostavan omjer, kao omjer 2, 3 ili 4 u odnosu na izvorni udio, u svakom ćemo slučaju dobiti tvar drugačiji. To se na primjer događa kada se kombiniraju fosfor, vodik i kisik.

Ako kombiniramo 1 volumen fosfora, 3 volumena vodika i 2 volumena kisika, dobit ćemo hipofosfornu kiselinu:

P + 3H + 20 -> PO₂H₃

Ako u prethodnoj reakciji variramo samo kisik u jednostavnom omjeru 2, dobit ćemo fosfornu kiselinu:

P + 3H + 40 -> PO₄H₃

Mora se uzeti u obzir da u to vrijeme koncept atomske valencije još nije bio poznat, pa nije se točno znalo zašto se neke tvari mogu kombinirati u promjenjivim omjerima i druge ne.

Primjer Daltonova zakona

Da bismo objasnili Daltonov zakon, za referencu ćemo uzeti kombinacije dušika (N) i kisika (O).

Kad se spoje u istom omjeru, odnosno jedan po jedan, dobit ćemo dušikov oksid:

N + O -> NE

Ako volumen dušika zadržimo konstantnim i kisik promijenimo za 2, dobit ćemo dušikov peroksid:

N + 20 -> NE₂

Ako na osnovi dušikovog oksida sada održavamo kisik konstantnim i volumen dušika mijenjamo za 2, dobit ćemo dušikov oksid:

2N + O -> N₂ILI

Ako vam je članak bio koristan, ne zaboravite nam dati +1.