Staklenički plinovi

The Efekt staklenika je fenomen u kojem sunčeva toplina se čuva na planeti, zahvaljujući prisutnosti plinovi u atmosferi. Ima blagotvoran učinak što živa bića mogu primiti tu toplinu i održavati dobrobit.

Međutim, kada se količina određenih plinova previše poveća, povećava se i očuvanje topline, koja uzrokuje da se planet još više zagrijava, sve dok se ne postigne pregrijavanje koje može utjecati na život u Zemljište.

The pregrijavanje To je već stvarnost u mnogim regijama ekvatorijalnih zemalja, koje su one koje izravno primaju sunčevo zračenje.

Plinovi koji sudjeluju u efektu staklenika uglavnom su ugljični monoksid (CO), metan (CH₄), Vodikov sulfid (H₂S) skupina sumpornih oksida (SOx-ovi) i skupina dušikovih oksida (NOx-ovi).

Ugljični monoksid (CO)

To je plin bez mirisa i boje; vrlo je stabilan i ima poluvijek u atmosferi od 2 do 4 mjeseca. Čini se da nema štetnih učinaka na površinu materijala i u nižim koncentracijama 100 dijelova na milijun (ppm, što je jednako mg / L, miligrama po litri) ne proizvodi štetne učinke na biljke.

Mnogo je studija koje pokazuju da visoke koncentracije CO mogu uzrokovati fizikalne, patološke i do smrti kod ljudi, jer se smatra otrovom koji pri udisanju tjelesnim tkivima oduzima kisik potrebno.

Kombinacija CO dovodi do stvaranja Karboksihemoglobin (predstavljen COHb). Kombinacija kisika (O₂) i hemoglobin (Hb) stvara oksihemoglobin (O₂Hb). The Hemoglobin ima afinitet prema ugljičnom monoksidu (CO), što je otprilike 210 puta veći afinitet prema O₂.

Srećom, stvaranje karboksihemoglobina (COHb) u krvotoku reverzibilan je proces, a kad prestane izlaganje, ugljični monoksid (CO) koji se u kombinaciji s hemoglobinom oslobađa spontano, a u krvi se u krvi od polovine CO ne javlja u razdoblju od 3 do 4 sata zdrav.

Ugljični monoksid uglavnom se proizvodi tijekom nepotpuna izgaranja.

Sumporni oksidi (SOx-ovi)

Sumpor-dioksid (SO₂) i sumpor-trioksid (SO₃) su dominantni oksidi sumpora prisutni u atmosferi. Sumpor-dioksid (SO₂) je bezbojni, nezapaljivi i neeksplozivni plin koji stvara osjet okusa pri koncentraciji od 0,3 do 1 ppm u zraku.

U koncentracijama većim od 3 ppm, plin ima oštar i nadražujući miris. SO₂ djelomično pretvoren u SO₃ ili H₂SW₄ i njegove soli fotokemijskim (kemijski procesi potpomognuti svjetlošću) ili katalitičkim procesima u atmosferi.

Sumporni oksidi (SOx) u kombinaciji s česticama i vlagom zraka proizvode najviše štetnih učinaka pripisanih zagađenju atmosferskog zraka.

Istraživanja pokazuju da je velik dio atmosferske maglice posljedica stvaranja različitih aerosola koji nastaju fotokemijskim reakcijama između SO₂, čestice, dušikovi oksidi (NOx) i ugljikovodici prisutni u atmosferi. Jedan od glavnih proizvoda ovih složenih fotokemijskih reakcija su kapljice magle H₂SW₄ koji raspršuju svjetlost.

Spojevi sumpora odgovorni su za velike štete na materijalima, razne vrste životinja, uključujući čovjeka, reagirajte s Bronho-suženje na sumporov dioksid (SO₂). Ovaj se učinak na bronhije može procijeniti u smislu povećanog otpora u dišnom putu.

Dušikovi oksidi (NOx)

Stabilni plinoviti oksidi dušika uključuju N₂O (dušikov oksid), NO (dušikov oksid), N₂ILI₃ (Dinitrogen Trioxide), NO₂ (Dušikov dioksid) i N₂ILI₅ (Dinitrogen pentoksid). Postoji i nestabilan oblik, Dušikov trioksid (NO₃).

Od njih su jedini koji su u atmosferi prisutni u značajnim količinama N₂O (dušikov oksid), NO (dušikov oksid) i NO₂ (Dušikov dioksid). To troje stoga potencijalno pridonosi onečišćenju zraka i efektu staklenika.

Dušikov oksid (N₂ILI): To je inertni plin, s anestetičkim karakteristikama. Njegova koncentracija u okolini je obično 0,5 ppm (dijelova na milijun, jednako miligramima po litru mg / L) i ispod je praga koncentracije. Također ima uravnotežen okolišni ciklus, neovisan o ostalim dušikovim oksidima.

Dušikov monoksid (NO): To je bezbojni plin, a koncentracija u okolišu iznosi 0,5 ppm (dijelovi na milijun, jednako miligramima po litru mg / L), budući da je njegova biološka toksičnost beznačajna; Međutim, dušikov monoksid (NO) preteča je dušikovog dioksida (NO₂), a također je aktivan spoj u stvaranju fotokemijske magle, stoga inicira reakcije koje proizvode onečišćujuće tvari u zraku. Slijedom toga, kontrola dušikovog monoksida važna je za smanjenje onečišćenja zraka i efekta staklenika.

Dušikov dioksid (NO₂): To je crvenkasto smeđi plin i vrlo je vidljiv kada je prisutan u dovoljnoj količini; koncentracija od 1 ppm može se otkriti golim okom.

Metan (CH₄)

U organskoj kemiji je metan najjednostavniji spoj koji se sastoji od jednog atoma ugljika i četiri atoma vodika (CH₄). Kada je u zraku izložen iskri ili dobroj količini topline, on se izgaranjem raspada stvarajući ugljični dioksid (CO₂) i vodene pare (H₂ILI).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + toplina

Primjećuje se da ova reakcija stvara toplinu. Zbog toga je pretjerana prisutnost metana (CH₄) u zraku je opasan zbog topline koju proizvodi, što će dodati još više onoj koja nastaje u efektu staklenika.

Metan (CH₄) proizvodi fiziologija životinja. Kada životinje jedu i razgrađuju hranu u tijelu, oslobađaju metan kao proizvod. Zato je staje za stoku veliki su izvori ovog plina, plinovima koje ispušta brojna stoka.

Isto se događa s ljudskim bićem koje na kraju probave ispušta mješavinu plinova tamo gdje postoji količina metana.

Vodikov sulfid (H₂S)

Vodikov sulfid (H₂S) je bezbojni plin s karakterističnim mirisom po trulim jajima. Još je jedan od onih koji generiraju velik utjecaj, kako na onečišćenje zraka, tako i na efekt staklenika. Opasno je jer kada se otopi u česticama vode postaje korozivno i sudjeluje u kiseloj kiši.

Javlja se u truljenje organskih tvari koji sadrže spojeve sumpora.

Primjeri stakleničkih plinova

Ugljični monoksid (CO)

Metan (CH₄)

Sumpor-dioksid (SO₂)

Sumporni trioksid (SO₃)

Dušikov oksid (N₂ILI)

Dušikov oksid (NO)

Dinitrogen trioksid (N₂ILI₃)

Dušikov dioksid (NO₂)

Dinitrogen pentoksid (N₂ILI₅)

Dinitrogen heptoksid (N₂ILI₇)