Primjer prijelaznih metala

The Prijelazni metali jesu li ti kemijski elementi katalogizirani kao Metali, a čiju materiju organiziraju najjači i najsređeniji Metalni linkovi, što im daje najkorisnija svojstva za ljudske i industrijske djelatnosti.

Kada se spustite u stupce ili grupe Periodnog sustava elemenata, metalni karakter elemenata se povećava, tj. vaša sklonost gubljenju elektrona, koja se naziva i Priroda Elektropozitivan.

Od metala skupina IA i IIA, oni niže u tablici, a to su oni najveći atomski broj, najaktivniji su, jer su valentni elektroni još dalje od jezgre, okruženi unutarnjim elektronima. Oni su sposobniji osloboditi one valencije.

Prvi elementi, najmanji, od skupina IIIA do VIIA su nemetalni, pa su elektronegativne prirode, odnosno privlače elektrone od drugih. Kako se veći elementi razvijaju u istim tim skupinama, oni postupno dobivaju metalni karakter.

Karakteristike prijelaznih metala

Općenito, postoje jedan ili dva elektrona u vanjskoj razini maksimalne energije atoma, dok broj elektrona u pretposljednjoj razini odgovara broju grupe.

Prijelazni metali postupno variraju u svojim fizikalnim i kemijskim svojstvima kako se njihov atomski broj povećava.

Kao i u skupinama "Reprezentativni elementi" ili "Grupe A", i u Skupinama prijelaznih metala postoji sličnost u fizikalnim i kemijskim svojstvima elemenata. Primjerice, u skupini 17 koju čine bakar (Cu), srebro (Ag) i zlato (Au) izvrsni su provodnici topline i električne energije i tvore analogne složene ione. Zlato je najmanje elektropozitivno od tri metala. To se izjednačava s nižom kemijskom aktivnošću i većom gustoćom i duktilnošću (sposobnost da postanu tanke žice ili niti) metala.

U razdoblju 4, skandij (Sc) i titan (Ti) su lomljivi; sljedeći su elementi manje, a njihova duktilnost postaje sve očitija sve dok ne dosegne maksimum u elementu Bakar (Cu), u skupini 17.

Svojstva prijelaznog metala

Metali provoditi električnu energiju, iako se čini da prolazak električne struje ne proizvodi znatan kemijski učinak na njih. Objašnjava se sposobnost metala da provode električnu struju jer je u masi metala gdje su atomi poredani u geometrijskom redoslijedu definirano, ima dovoljno slabo zadržanih elektrona koji, primjenjujući razliku potencijala, skaču s atoma na atom prema polu pozitivan.

Ovaj protok elektrona kroz masu protok je struje, jer se elektroni napajaju na negativnom polu i izlaze iz metala na pozitivnom polu.

The Metali su dobri voditelji topline. Po tome se jasno razlikuju od nemetalnih elemenata. To je također objašnjeno jer slabo zadržani elektroni atoma metala prenose energiju, dok elektroni jesu elektroni iz nemetalnih elemenata čvrsto su povezani i ne mogu prenijeti svoju energiju na susjedne elektrone od atoma granični.

Za razliku od nemetala, koji su često lomljivi, Tipični metali su žilavi, žilavi, elastični i podatni.

Atomi metala gube elektrone i stvaraju pozitivne ione u otopini; oni ne hvataju elektrone da bi stvorili jednostavne negativne ione. Iako neki metali postaju dijelom složenih ili složenih negativnih iona, poput permanganatnih iona (MnO₄^-), ili kromat (CrO₄^-2), ni u jednom se metal ne smatra negativnom komponentom.

Metali djeluju kao reduktori gubeći elektrone. Hidroksidi metala su u osnovi osnovnog karaktera.

Fizička svojstva metala, koja se također smatraju metalnim svojstvima, poput vodljivosti električne i toplinske, duktilnost, podatnost, sjaj, nisu usko povezane sa svojstvima Kemikalije.

Dakle, zlato (Au) pokazuje vrlo izražene metalne karakteristike. Dobar je vodič topline i električne energije, ima intenzivan sjaj, vrlo je podatan i žilav; ali ne pokazuje metalna kemijska svojstva (elektropozitivnost) u dobrom stupnju. Ova je razlika posebno uočljiva u prijelaznim metalima.

Prijelazne metalne skupine

Prijelazni metali smješteni su u Periodni sustav kemijskih elemenata prema elektronima koje imaju na razini ispod razine valencije. Gotovo su sve skupine od tri različita elementa, sa sličnim svojstvima, osim posljednjeg, u kojem je grupirano njih devet. Smještene su po skupinama, koje se nazivaju skupine B periodnog sustava. Njihova je organizacija opisana u nastavku:

Skupina	Elementi koji ga čine
IB	Bakar (Cu), srebro (Ag), zlato (Au)
IIB	Cink (Zn), Kadmij (Cd), Živa (Hg)
IIIB	Skandij (Sc), Itrij (Y)
IVB	Titan (Ti), Cirkonij (Zr), Hafnij (Hf)
VB	Vanadij (V), niobij (Nb), tantal (Ta)
VIB	Krom (Cr), molibden (Mo), volfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technetium (Tc), Renij (Re)
VIIIB	Željezo (Fe), rutenij (Ru), osmij (Os) Kobalt (Co), rodij (Rh), iridij (Ir) Nikal (Ni), paladij (Pd), platina (Pt

Primjeri prijelaznih metala

1. Bakar (Cu)
2. Srebro (Ag)
3. Zlato (au)
4. Cink (Zn)
5. Kadmij (Cd)
6. Živa (Hg)
7. Kobalt (ko)
8. Iridij (Idi)
9. Željezo (Fe)
10. Rutenij (Ru)
11. Osmij (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Tehnecij (Tc)
14. Renij (Re)
15. Titan (Ti)
16. Cirkonij (Zr)
17. Hafnij (Hf)
18. Skandij (Sc)
19. Itrij (Y)
20. Krom (Cr)
21. Molibden (mo)
22. Volfram (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niobij (Nb)
25. Vanadij (V)
26. Nikal (ni)
27. Paladij (Pd)
28. Platina (Pt)