50 Példák savakra és bázisokra

Területén kémia, hívják bázisok (vagy hidroxidok) olyan anyagokra, amelyek vízben oldva hidroxil-ionokat (OH^–) és hívják savak anyagok, amelyek képesek protonok felszabadítására (H⁺) vizes oldatban. Például: kénsav, salétromsav, kalcium-hidroxid, kálium-hidroxid.

Savak és bázisok osztályozása

Az ionokra való disszociációra való hajlamuk szerint a savakat és bázisokat a következőkbe sorolják:

A savak csökkennekAz oldatok pH-ja, bázisok vagy lúgok emelik. Az erős savak gyakran maró hatásúak, egyes anyagok jobban oldódnak az enyhén savanyított vagy lúgos közegekben.

Példák savakra

Néhány ismert sav:

1. Kénsav (H₂SW₄). Erős sav, sok felhasználási lehetőséggel, különösen a nehézipar, nagyon maró és irritáló. Hígítva sok hőt bocsát ki, ezért nagy gondossággal kell kezelni (mint más erős savakat). Intenzíven oxidálódik.
2. Sósav (HCl). Bár erős sav, az emberi testben, különösen a gyomorban van jelen, ahol fontos szerepet játszik az emésztési folyamatban. A felesleg gyomorégést generál.
3. Foszforsav (H₃PO₄). Ez a sav a szénsavas italok általános összetevője. Az ilyen italok rendszeres fogyasztása nem javasolt, mivel ez a sav negatív hatással van a kalcium anyagcserére, ami befolyásolja
   instagram story viewer
   csontok és különösen a fogak.
4. Salétromsav (HNO₃). Ez egy elismert erős sav, amelyet robbanóanyagok és nitrogén műtrágyák előállítására használnak, többek között.
5. Perklórsav (HClO₄). Ez egy erős sav, folyékony a hőfok környezet. Ez az egyik legoxidálóbb.
6. Kénhidrogén (H₂S). Erős és kellemetlen szagú, gáznemű anyag, nagy koncentrációban mérgező. Számos ipari alkalmazással rendelkezik.
7. Ribonukleinsav. A riboszómák központi eleme, elengedhetetlen a dezoxiribonukleinsavból származó fehérjeszintézis globális folyamatának befejezéséhez.
8. Acetilszalicilsav. Nagyon fontos szerves sav, fájdalomcsillapító és gyulladáscsökkentő tulajdonságokkal. Ez az aszpirin alapja.
9. Tejsav. A glükóz lebomlásából származik nagy intenzitású és rövid ideig tartó anaerob testmozgás során. Normál körülmények között ezt a tejsavat újra felhasználják, de ha felhalmozódik, károsítja az izomrostokat, ami mindenekelőtt görcsöket okoz.
10. Allilsav. A zöldségekben, például a fokhagymában vagy a hagymában található sav, amely az ilyen fajokban is jelen lévő prekurzorból, az allicinből származik. Csíraölő és antioxidáns.
11. Retinsav. Helyileg alkalmazva gátolja a keratinizációt, pattanások és a bőr öregedése elleni krémekben alkalmazzák. Orvosi felügyelet mellett kell használni.
12. Vajsav. Ez a végtermék erjesztés bizonyos szénhidrátok által végzett mikroorganizmusok a bendő. Általában a zsírok állatok kis mennyiségben.
13. Propionsav. Élelmiszer-tartósítószer, a pékáruk és más gombák és baktériumok romlásának megakadályozására használják.
14. Benzoesav. Tartósítószerként használják különböző termékekhez (majonéz, konzervek), gyakran só formájában (nátrium-benzoát).
15. Ecetsav (CH₃COOH). Élelmiszer-tartósítószer, amelyet széles körben használnak az otthonban, a vinaigrette és a savanyúság alapjaként is. Ez az ecet többségi összetevője.
16. Hidro-jódsav (HI_ac)). Ez egy erős sav, amely felhasználható a jód szintjének növelésére a kimész.
17. Borostyánkősav (C₄H₆VAGY₄). Borostyánból nyerhető kristályos szilárd anyag. A bor és a sör erjedési folyamatában keletkezhet.
18. Bróm-hidrogén-sav (HBr_ac)). Nagyon maró erős sav. Reakciója a bázisokkal nagyon heves, ugyanakkor nagyon irritáló is. A vegyiparban és a gyógyszeriparban használják.
19. Citromsav (C₆H₈VAGY₇) Gyümölcsökben bővelkedő szerves sav. Természetes antioxidáns.
20. Oxálsav (H₂C₂VAGY₄). Ez egy szerves sav, amely természetesen megtalálható a növények. A méhészetben használják a méhek betegségeinek leküzdésére. Tisztítószerek gyártására is használják, többek között a textiliparban.

Példák alapokra

A fém alapokat általában a hidroxidok. Néhány bázis:

1. Nátrium-hidroxid (NaOH, marószóda). Ez egy erős alap, amelyet a papíriparban és a mosószerek gyártásában használnak. A mindennapi életben a fürdőszoba és a konyhai csövek eltömődéséhez használják.
2. Magnézium-hidroxid (Mg (OH)₂, magnéziumtej). Ez egy erős alap, amelyet néha másként használnak savkötő vagy hashajtó.
3. Kálcium hidroxid (Ca (OH)₂, mész). Hidratált mészként is ismert, a kohászati ​​és olajiparban használják. Peszticidek előállítására is használják, többek között a cukor- és tejiparban.
4. Kálium-hidroxid (KOH). Ez egy erős és maró alap, amelyet széles körben alkalmaznak a különböző iparágakban. Széles körben használják szappan készítésére.
5. Bárium-hidroxid (Ba (OH)₂). Mérgező hatása miatt mérgek előállítására szolgál. A kerámiaiparban, a papíriparban és a cukor finomításának folyamatában is használják.
6. Vas II vagy III hidroxid (Fe (OH)₂ vagy Fe (OH)₃). Általában a kohászati ​​ipar részeként keletkezik. Festékek gyártásához használják egyéb felhasználások mellett.
7. Ammónia (NH₃). Ez egy jellegzetes szagú gáz. Műtrágyák és sok gyógyszer előállítására használják. Nagy dózisban belélegezve nagyon veszélyes.
8. Szappan. Ez nátrium- vagy káliumsó. Személyes és általános higiéniára használják.
9. Mosószer. Széles körben használják higiéniai célokra is.
10. Kinin. Ez egy természetes alap, amelyet egyes növények termelnek. Lázcsillapító és fájdalomcsillapító tulajdonságokkal rendelkezik. Az ókorban malária kezelésére használták.
11. Anilin. Lenyelve vagy belélegezve mérgező vegyület. A gumiiparban használják, többek között herbicidek és robbanóanyagok gyártásában.
12. Guanin. Ez az egyik nitrogénes bázis, amely a nukleinsavak (DNS és RNS) része.
13. Pirimidin. A nukleinsavakat alkotó nitrogénbázisok a pirimidinből származnak.
14. Citozin. Ez az egyik nitrogénes bázis, amely a nukleinsavak.
15. Adenine. Ez az egyik nitrogénes bázis, amely a nukleinsavak része.
16. Cink-hidroxid (Zn (OH)₂). Ez egy amfoter anyag (savként és bázisként is működhet). Mérgező anyag, ha szembe vagy bőrre kerül. A sebészeti kötszerek gyártási folyamatában használják.
17. Réz-hidroxid (Cu (OH)₂). Gombaölő szerként és kerámia tárgyak színezésére használják. Egyesek katalizátorként is használják kémiai reakciók.
18. Cirkónium-hidroxid IV (Zr (OH)₄). A kerámia- és üvegiparban használják.
19. Berillium-hidroxid (Be (OH)₂). Amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. Az iparban fémes berillium előállítására használják. Korlátozott bőségű anyag.
20. Alumínium-hidroxid (Al (OH)₃, savkötő). Az orvostudományban savlekötőként és oltóanyagok adjuvánsként használják.

Teóriák savakról és bázisokról

A bázisok és savak fogalma az idők során változik. Ez volt Arrhenius aki elkészítette az első meghatározást, amely a savat olyan anyagként definiálja, amely vizes oldatban H-ionokat eredményez⁺és bázissá, például olyan anyaggá, amely vizes oldatban OH-ionokat ad le^–. Elméletének voltak bizonyos korlátai, mivel bizonyos anyagok (például az ammónia) bázisként viselkednek anélkül, hogy tartalmaznák azokat molekula a hidroxil-ionhoz.

Ezenkívül Arrhenius csak vizes közegben vette figyelembe az anyagokat, de más közegekben is előfordulnak sav-bázis reakciók. pusztulás nem vizes. A sav és a bázis reprezentációja az Arrhenius-elmélet szerint:

Csaknem negyven évvel később, 1923 körül, Brönsted és Lowry megfogalmazott egy másik elméletet azzal a megállapítással, hogy a savak és bázisok konjugált párokként működnek. Ezen elmélet szerint a sav az az anyag, amely képes a protonok feladására (ebben az esetben nem az atommag protonjaira, hanem a H kationokra vonatkozik.⁺, lévén H⁺ a H ​​kation rövidítése₃VAGY⁺) és a bázis az az anyag, amely képes elfogadni ezeket a protonokat.

Ez az elmélet azt állítja, hogy sav-bázis reakcióban a konjugált bázis az a kémiai faj, amely után keletkezik egy sav protont adományoz, és a konjugált sav az a kémiai faj, amely azután alakul ki, hogy a bázis elfogadja a protont. Ez az elmélet nem teljesen teljes, mivel számos olyan anyag létezik, amelyek savas tulajdonságokkal rendelkeznek, anélkül, hogy ezekre lenne szükség atomok szerkezetében ionizálható hidrogén.

De másrészt ebben az elméletben nem kötelező, hogy az anyagok vizes oldatban létezzenek. Egy sav (és annak konjugált bázisa) és egy bázis (és a konjugált sav) ábrázolása a Brönsted - Lowry elmélet szerint az ammónia protonációja, amelynek nem kell vizes közegben előfordulnia:

Ezért elméletének további részeként a kovalens kötés, Lewis kifejlesztett egy elméletet, amelyben a savat definiálja anyag amely képes elfogadni egy elektronpárt, míg a bázis bármely olyan anyag, amely képes feladni az említett elektronpárt.

Szerint Lewis, a sav és a bázis fogalma nem jár OH-ionok nyereségével vagy veszteségével^– és H⁺Ehelyett azt javasolja, hogy maga a H + legyen a sav (képes befogadni elektronokat), és az OH- a bázis (adományozhat elektronokat). A sav-bázis reakció ábrázolása Lewis-elmélet szerint:

Ahol az OH- (amely a NaOH-hoz tartozik) a meg nem osztott elektronpárt H + -nak (amely a HCl-hez tartozik) adományozza, koordináta vagy dátum link (kovalens kötés, amelyben a közös elektronpárban csak a kötésben részt vevő atomok egyike járul hozzá) a vízmolekula kialakításához.