15 Példák oxidálószerekre

Az anyagok oxidálószerek olyan oxidáló anyagok, amelyek meghatározott körülmények között hőfok és a nyomás reagálhat a-val üzemanyag és előállítani a égés. Ebben a folyamatban az oxidálószer oxidálja az üzemanyagot, az üzemanyag pedig csökkenti az oxidálószert. Például: ózon, halogének, nitrátok.

Az oxidáló szerek oxidálószerek, erősen exoterm redukciós-oxidációs reakciókra hajlamosak (hőt termelnek), így sok a Ezeket az anyagokat veszélyesnek vagy körültekintő kezelésnek tekintik, mivel égési sérüléseket okozhatnak komoly.

Oxidálónak is nevezzük, kiterjesztve minden olyan közeget, amelyben égés lehetséges. A legismertebb oxidálószer az oxigén.

"Redox" reakciók

A redox-reakciók (oxidáció-redukció) a reagensek közötti elektronikus transzferreakciók, amelyek megváltoztatják állapotukat oxidáció. Az oxidálószerek oxidálószerek, ezért redukálódnak (ami azt jelenti, hogy elektronokat nyernek, amikor részt vesznek egy redox reakcióban). Ezzel szemben az üzemanyagok redukálódnak, mert oxidálódnak (vagyis a redox-reakció során elektronokat veszítenek).

Ilyen típusú reakciók például robbanási esetek (abban az esetben, ha a reakció nagyon gyors és kontrollálatlan), kémiai szintézis vagy korrózió.

Példák oxidálószerekre

1. Oxigén (VAGY₂). Ez a par excellence oxidálószer, amely szinte minden gyúlékony vagy robbanásveszélyes reakcióban részt vesz. Valójában a szokásos tűz hiányában nem fordulhat elő. Általában az oxigénből származó redoxireakciók az energia mellett CO mennyiségeket is előállítanak₂ és a víz.
2. Ózon (VAGY₃). Egy molekula Környezetben ritka gáz, bár a légkör felső rétegeiben bővelkedik. Gyakran használják víztisztításban és más olyan folyamatokban, amelyek kihasználják erős oxidáló képességét.
3. Hidrogén-peroxid (H₂VAGY₂). Hidrogén-peroxid vagy dioxogén néven is ismert, ez a folyékony erősen poláros, erősen oxidáló hatású, gyakran sebek fertőtlenítésére vagy a haj fehérítésére használják. Képlete instabil és hajlamos víz- és oxigénmolekulákra bomlani, felszabadulva kalóriaenergia a folyamat. Nem gyúlékony, de öngyulladást okozhat, ha réz, ezüst, bronz vagy bizonyos anyagok jelenlétében van organikus anyag.
4. Hipokloritok (ClO^–). Ezeket az ionokat számos vegyület tartalmazza, például folyékony fehérítők (nátrium-hipoklorit, NaClO) vagy porok (kalcium-hipoklorit, Ca (ClO)₂), amelyek nagyon instabilak és napfény és hő jelenlétében hajlamosak lebomlani. Nagyon exoterm módon reagálnak a szerves anyagokra (égést okozhatnak) és a mangánra (Mn), permanganátokat képezve (MnO₄^–).
5. Permanganátok. Ők kimész permangánsavból (HMnO₄), amelyből megkapják az MnO aniont₄^– és ezért a legmagasabb oxidációs állapotban lévő mangán. Hajlamosak erős lila színűek és nagyon gyúlékonyak a szerves anyagokkal érintkezve, ami lila lángot generál, amely súlyos égési sérüléseket okozhat.
6. Peroxo-kénsav (H₂SW₅). Ez a színtelen, 45 ° C-on olvadó szilárd anyag nagyszerű ipari felhasználást jelent fertőtlenítő és tisztítószerként, valamint savas sók elemek jelenlétében, például kálium (K). Szerves molekulákkal, például éterekkel és ketonokkal peroxidáció révén nagyon instabil molekulákat képez, például aceton-peroxidot.
7. Aceton-peroxid (C₉H₁₈VAGY₆). A peroxiaceton néven ismert szerves vegyület robbanékony, mivel hőre, súrlódásra vagy ütésre nagyon könnyen reagál. Emiatt sok terrorista detonátorként használta támadásai során, és sok vegyész megsebesült a kezelés során. Ez egy nagyon instabil molekula, amelyet egy entrópikus robbanás bont le (a reagensek térfogata nagymértékben változik, amikor reakcióba lép, túl sok hő leadása nélkül).
8. Halogének. A VII. Csoport egyes elemei periódusos táblázata halogének néven hajlamosak mononegatív ionokat alkotni, mivel elektronoknak szükségük van utolsó energiaszintjük kiteljesítésére. Így halogenidként ismert sók képződnek, amelyek erősen oxidálódnak.
9. Tollens-reagens. Bernhard Tollens német kémikus nevezte el, ez egy diamin és ezüst ([Ag (NH₃)₂]⁺) kísérleti felhasználása az aldehidek kimutatására, mivel erős oxidáló képességük karbonsavakká alakítja őket. A Tollens-reagens azonban hosszú ideig tárolva spontán módon ezüst-fulminátot (AgCNO) képez, amely rendkívül robbanásveszélyes ezüst-só.
10. Ozmium-tetroxid (Medve₄). Az ozmium ritkasága ellenére ez a vegyület számos érdekes alkalmazással, felhasználással és tulajdonsággal rendelkezik. Tovább szilárd állapotPéldául nagyon illékony: szobahőmérsékleten gázzá alakul. Annak ellenére, hogy erős oxidálószer, a laboratóriumban katalizátorként többször alkalmazzák, nem reagál a legtöbb szénhidrátok, de erősen mérgező, kisebb mennyiségben, mint az emberi szag által kimutatható mennyiség.
11. Perklórsav-sók (HClO₄). A perklorát sók nagy oxidációjú klórt tartalmaznak, így ideálisak robbanóanyagok, pirotechnikai eszközök és rakétatüzelőanyagok integrálása, mivel ezek nagyon kevés oxidálószert jelentenek oldódó.
12. Nitrátok (NEM₃^–). A permanganátokhoz hasonlóan ezek olyan sók, amelyekben a nitrogén fontos oxidációs állapotban van. Ezek a vegyületek természetesen megjelennek biológiai hulladékok, például karbamid vagy néhány bomlásakor fehérje nitrogénezett, ammóniát vagy ammóniát képez, és széles körben használják műtrágyákban. A fekete por elengedhetetlen része is, és oxidációs erejét felhasználja a szén és a kén átalakítására és a hőenergia felszabadítására.
13. Szulfoxidok. Elsősorban a szulfidok szerves oxidációjával nyerik ezeket a vegyületeket számos gyógyszerben gyógyszerek és több oxigén jelenlétében addig folytathatják oxidációs folyamatukat, amíg szulfonokká nem válnak Mit antibiotikumok.
14. Króm-trioxid (CrO₃). Ez a vegyület sötétvörös színű, vízben oldódó szilárd anyag, amely szükséges az (I) általános képletű vegyületek galvanizálásához és krómozásához fémek. Etanollal vagy más szerves anyagokkal érintkezve az anyag azonnal meggyullad, ami nagyon maró, mérgező és rákkeltő, valamint fontos része a hat vegyértékű krómnak, amely a környezetre rendkívül káros vegyület.
15. Vegyületek cériummal VI. A cérium (Ce) a kémiai elem a lantanidok rendjéből lágy szürke fém, képlékeny, könnyen oxidálható. A különféle beszerezhető cérium-oxidokat iparban széles körben használják, különösen gyufa gyártásában és könnyebb kőként. („Tinder”) vasötvözet segítségével, mivel a puszta súrlódás elegendő a szikrák és a hasznos hő előállításához.

Ez szolgálhat Önnek: