20 Példák kémiai reakciókra

Ez az úgynevezett kémiai reakció annak a folyamatnak, amelynek során egy vagy több vegyi anyagok (úgynevezett "reagensek") átalakulnak, és másokat eredményeznek ("termékek"). Tehát ahhoz, hogy a reaktánsok vegyi reakció útján termékeket termeljenek, a atomok Y molekulák amelyben energiacsere történik. Például: égés, oxidáció, sav-bázis reakciók.

A kémiai vegyületek van kémiai energia az őket alkotó atomok közötti kötelékekben. A kémiai reakciókat általában egyenletekkel fejezik ki, ahol a reagensek bal oldalon, a termékek pedig jobb oldalon vannak feltüntetve, összekapcsolva mindkét részt egy jobb nyíllal, ha a reakció visszafordítható, vagy egy oda-vissza nyíllal, ha ez a reakció megfordítható.

Ha megadjuk azokat a mennyiségeket vagy arányokat, amelyekben a reagensek reagálnak és a termékeket kapják, akkor sztöchiometrikus reakciókról beszélünk.

Hol:

• A és B a reagensek.
• C és D a termékek.
• a, b, c, d a sztöchiometriai együtthatók (egy bizonyos típusú molekulák vagy atomok száma, amelyek részt vesznek egy kémiai egyenletben).

Kémiai reakciók osztályozhatók az általuk kibocsátott vagy elnyelt energia típusa szerint. Ebben az értelemben lehetnek exotermek vagy endotermek (ha felszabadulnak vagy felszívódnak forró), exoluminous vagy endoluminous (ha felszabadítják vagy elnyelik a fényt), exoelektromos vagy endoelektromos (ha termelnek vagy szükségük van rá) elektromosság).

A kémiai reakciók törvényei

A kémiai reakciókban a törvények teljesülnek. A legfontosabb az a tömeg megőrzésének törvénye vagy a törvény Lavoisier, amelyet ez a kémikus fogalmazott meg 1774-ben, amely feltételezi, hogy minden kémiai reakcióban a reagensek tömege megegyezik a termékek tömegével.

Ez volt Dalton aki néhány évvel később befejezte ennek a törvénynek a magyarázatát, jelezve, hogy egy kémiai reakcióban a az atomok nem változnak, ha összehasonlítjuk a reagenseket a termékekkel, csak a szervezetük változik, így a se megőrzi.

A kémiai reakciók másik fontos paramétere ezek reakciósebesség mivel nem mindegyiknek ugyanabban az időben kell a gyártása. A reakciósebességet az időegységenként megjelenő termékmennyiségként vagy az egységegységenként eltűnő reagensmennyiségként határozzuk meg.

Bár minden reakciónak más a sebessége, bizonyos tényezők azt okozhatják, hogy hajlamosak növekedni vagy csökkenés: a reakcióba lépő részecskék és a hőmérséklet közötti érintkezési felület néhány ők.

A katalizátorok Olyan anyagok, amelyek növelik a reakció sebességét anélkül, hogy módosítanák annak szerkezetét. Gyakran ezt a szerepet egyesek betöltik fémek.

Példák kémiai reakciókra

A kémiai reakciók folyamatosan fordulnak elő a természetben, az emberi testben, az üzemekben, a szennyvíztisztító telepekben stb. Néhány példa:

1. Égés
   
2. Helyettesítés
   
3. Kiegészítés
   
4. Megszüntetés
   
5. Oxidáció
   
6. Csökkentés
   
7. Sav-bázis reakciók
   
8. Oxigénellátás
   
9. Transzamináció
   
10. Klórozás
    
11. Karbonilezés
    
12. Nitrozilálás. Ez egy olyan reakció, ahol egy nitrozilcsoport kapcsolódik egy fehérjéhez, miután azt riboszómák szintetizálták.
    
13. Peroxidáció
    
14. A víz fotolízise
    
15. Szulfát
    
16. Szénsavas
    
17. Ózonozás. A klórozás alternatív reakciója a víz fertőtlenítése.
18. Esterifikáció
    
19. Alkének hidrogénezése
    
20. Acetilezés