20 Példák fémekre és nemfémekre

Mind a ügy ismert áll atomok, 118-tól kémiai elemek amelyek alkotják a periódusos táblázat. Ezen elemek egyik osztályozása a fémek és nemfémek, jellegének és tulajdonságainak megfelelően.

Szinte az összes elem fém, általában származik ásványok valamint elektromos tulajdonságokkal és kölcsönhatásokkal, amelyeket a szervetlen kémia. Másrészt a többi elem, a nem fémes, az élethez szükséges és alkotja az élet különböző formáit. organikus anyag ismert, bár néhány fém is része molekulák szerves és fontos szerepet játszanak az élő organizmusokban.

Különbségek a fémek és a nemfémek között

A fémek és a nemfémek alapvető tulajdonságaikban és a lehetséges reakció típusaikban különböznek egymástól.

Végül a fémes elemek általában elektrosztatikusan kölcsönhatásba lépnek nemfémes formával ionos kötések, mi merül fel kémiai vegyületek ahogy otthagyod őket. A nemfémesek viszont bonyolult molekulaszerkezeteket képeznek különböző természetű kötések révén (kovalens kötések, hidrogénkötés kölcsönhatások, peptidkötések

stb.). Ezért a szerves kémia vagy az élet ez utóbbin alapul, bár az élő testek mindkét elemtípus kombinációiból állnak.

Példák fémekre

1. Vas (Hit). Más néven Vas, az egyik leggyakoribb fém a földkéregben, amely a bolygó szívét alkotja, ahol folyékony állapotban van. Legkeményebb tulajdonsága, keménységén és relatív alakíthatóságán kívül, a nagy ferromágneses képesség. Szénnel ötvözve acél nyerhető.
2. Magnézium (Mg). Nagyon bőséges elem a földön, mind a kérgében, mind az oldott anyagban tengerek. A természetben soha nem fordul elő tiszta állapot, hanem mint képződő ionok kimész. Az élethez nélkülözhetetlen, felhasználható ötvözetek és nagyon tűzveszélyes.
3. Arany (Au). Ez egy sárga, puha, fényes nemesfém, amely a legtöbbre nem reagál vegyi anyagok kivéve a cianidot, higanyot, klórt és fehérítőt. A történelem során létfontosságú szerepet játszott az emberi gazdasági kultúrában, mint a gazdagság és a valuták támogatásának szimbóluma.
4. Ezüst (Ag). A nemesfémek egyike fehér, fényes, hajlékony és képlékeny, a természetben különféle ásványi anyagok részeként vagy az elem tiszta leveleiként található. A földkéregben nem túl gyakori. Ez a legjobb hő- és villamosenergia-vezető.
5. Alumínium (Hoz). Nagyon könnyű, nem ferromágneses fém, a harmadik helyen a földkéregben. Nagyra értékelik az ipari, valamint a vas- és acéliparban, mivel ötvözetek révén nagyobb ellenállású változatokat lehet elérni, de megtartják sokoldalúságukat. Alacsony sűrűség és nagyon jó a korrózióval szembeni ellenálló képesség.
6. Nikkel (Se). Nagyon képlékeny és nagyon képlékeny fehér fém, jó elektromos és hővezető, valamint ferromágneses. Ez az egyik sűrű fém, az irídiummal, az ozmiummal és a vasal együtt. Létfontosságú az élet számára, mivel sokak része enzimek Y fehérje.
7. Cink (Zn). Ez a kadmiumhoz (Cd) és a magnéziumhoz (Mg) hasonló átmeneti fém, amelyet gyakran használnak galvanizálási folyamatokban, vagyis más fémek védőbevonataként. Nagyon ellenáll a hideg műanyag alakváltozásoknak, ezért működik 100 ºC felett.
8. Vezet (Pb). Széles körben használják pajzsként, hogy elkerüljék a radioaktív emisszióval való emberi érintkezést. Ez egy nagyon különleges elem, tekintettel az egyedi molekuláris rugalmasságra, az olvadás egyszerűségére és az erős savakkal, például kénsavval vagy sósavval szembeni relatív ellenállására.
9. Ón (Sn). Ez egy nehézfém és könnyű oxidáció, sok ötvözetben használják korrózióállóság biztosítására. Hajlítva nagyon jellegzetes hangot produkál, amelyet "ónkiáltásnak" neveznek.
10. Nátrium (Na). Ez egy puha, ezüstös alkálifém, jelen van a tengeri sóban és az úgynevezett halit ásványban. Rendkívül reaktív, oxidálható, vízzel keveredve exoterm és hevesen reagál. Az ismert élő szervezetek egyik létfontosságú eleme.

Példák nemfémekre

1. Hidrogén (H). Ez az univerzum leggyakoribb és legelterjedtebb eleme. Ez egy olyan gáz, amely mind az atmoszférában megtalálható (mint egy diatomi molekula H₂ mint a nagy többség része szerves vegyületek, és a csillagok szívében is, ahol az elem magjai között fúzió történik. Ez a periódusos rendszer legkönnyebb eleme is. Másrészt szagtalan, színtelen és vízben oldhatatlan.
2. Oxigén (VAGY). Az élethez nélkülözhetetlen, kihasználva állatok energiaszerzési folyamataihoz (légzés). Ez a gáz (O₂) nagyon reaktív és formák oxidok a periódusos rendszer szinte minden elemével, kivéve a nemesgázok. A földkéreg tömegének majdnem felét alkotja, és létfontosságú a víz (H₂VAGY).
3. Szén (C). Ez az összes szerves kémia központi eleme, közös minden ismert élőlény számára, és több mint 16 millió vegyület része, amelyek ezt igénylik. A természetben két különböző formában található meg: grafit és gyémánt, amelyek szerkezete szénatomokon alapul, de különböző módon rendeződik el. Az oxigénnel együtt szén-dioxidot (CO₂) elengedhetetlen a fotoszintézishez.
4. Kén (S). Ez egy lágy, bőséges elem, jellegzetes szaggal, szinte minden élő organizmus aktivitásában gyakori, és vulkanikus összefüggésekben bővelkedik. Sárgás és vízben nem oldódik, elengedhetetlen a szerves élethez és rendkívül hasznos ipari folyamatokban.
5. mérkőzés (P). Annak ellenére, hogy soha nem volt natív állapotban a természetben, nélkülözhetetlen része számos szerves vegyületnek és a élőlényekmint például a DNS és az RNS vagy az ATP. Nagyon reaktív és oxigénnel érintkezve fényt bocsát ki.
6. Nitrogén (N). Normál esetben diatomi gáz (N₂), amely a légkör levegőjének 78% -át teszi ki, és számos szerves anyagban, például ammóniában (NH₃), annak ellenére, hogy a hidrogénhez vagy az oxigénhez képest alacsony reaktivitású gáz.
7. Hélium (Ő). Ez az univerzum második leggyakoribb eleme, amely a csillagokban lévő hidrogén magfúziójának termékeként is előállítható. Nemesgáz, vagyis szinte nulla reakcióképességű, színtelen, szagtalan és nagyon könnyű, gyakran szigetelő vagy hűtőközegként, folyékony formában.
8. Klór (Cl). A klór a legtisztább formájában nagyon mérgező sárgás gáz (Cl2), kellemetlen szaggal. A természetben azonban bőséges, és számos szerves és szervetlen anyag része, amelyek közül sok elengedhetetlen az élethez. A hidrogénnel együtt sósavat (HCl) képez, amely az egyik legerősebb sav létezik.
9. Jód (ÉN). A halogének csoportjának eleme, kevéssé reaktív és elektronegatív. Ennek ellenére használják az orvostudományban, a fotóművészetben és színezőanyagként. Annak ellenére, hogy nem fém, furcsa fémes tulajdonságokkal rendelkezik, és reagál a higanyra és a kénre.
10. Szelén (Tudom). Oldhatatlan vízben és vízben alkohol, de éterben és szén-diszulfidban oldódik, ez az elem fotoelektromos tulajdonságokkal rendelkezik (a fényt elektromossággá alakítja), és az üveggyártás szükséges része. Tápanyag az élet minden formájához, nélkülözhetetlen sok aminosav számára, és sokban jelen van étel.

Kövesse: