A periódusos tulajdonságok meghatározása (atomi sugár, ionsugár, PI és elektroaffinitás)

Atom rádió

Az atomsugár értékével definiáljuk a távolság két kötött atommag között létezik. Míg a fémek egymással egyenlő atomhálózatokat alkotnak, addig a nemfémek különböző elemeket összekötő molekulákat alkotnak, ezért ezekben az esetekben alapvetően az erő a kapcsolat, amely többé-kevésbé vonzódik egymáshoz.

Milyen a tendencia az atomszám szerint? Nos, ugyanazon az időn belül, ahogy az atomszám növekszik, megnövekszik a protonok száma az atommagban és az azonos szinten elhelyezkedő elektronok. Energia, tehát a belső konfigurációjú elektronok árnyékoló hatása nem változik. Emiatt az effektív nukleáris töltés a

elektron legkülső növekszik, és így az atomsugár csökken. Míg a rendszám növelésével ugyanabban a csoportban a Periódusos táblázat, a mag protonjai növekednek, de az elektronok is növekednek, a magtól távolabbi szinteken, amellyel a legkülső elektron effektív nukleáris töltése mindig ugyanaz, és ezért az atomsugár növeli.

Ionos sugár

Az ionsugár lehetővé teszi az ionos vegyületekben részt vevő kötési energiák tanulmányozását, az úgynevezett rácsenergiát. Ezért fontos megérteni, hogyan kell elemezni egy anion vagy kation sugara.

Ha egy semleges elem elveszít egy vagy több elektront, akkor nagy töltése van a magjában, ami erősebben vonzza az elektronokat. elektronokat, amelyeket megőrz, ezért vegyértékelektronok elvesztésekor az ion sugara kisebb, mint az atom sugara semleges. Ennek fordítottja történik, amikor egy semleges elem elektronokat nyer, és aniont képez. Az faj A negatív töltésű új elektronokat épít be, amelyek ugyanazt a töltést konzerválják a magjában, így az ion sugara nagyobb, mint az előző semleges atomé.

Ha izoelektronikus fajokat vizsgálunk, mint például: Na⁺; Mg⁺² és Ne, ezeknek a fajoknak az elektronikus konfigurációjában 10 elektron van; azonban a Na + atommagjában 11 proton van, míg a Mg⁺² 12 proton és a Ne 10 proton. Ez megmagyarázza, hogy a Ne miért nagyobb, mint a Na⁺ és ezek nagyobbak, mint a Mg⁺². Ugyanazzal az elektronkonfigurációval szembesülve a több protonnal rendelkező fajnak több töltése lesz, amely vonzza az elektronokat, és ennek következtében a sugár csökken.

Mind az ionos, mind az atomi sugarakat pikométerben mérjük és táblázatba foglaljuk.

Ionizációs potenciál

Azt a minimális energiát jelenti, amelyet egy gáz halmazállapotú elemhez (alapállapotában) kell eljuttatni ahhoz, hogy elektront lehessen belőle szakítani.

Milyen a tendencia az atomszám szerint? Ha egy periódusban növeljük az atomszámot, az ionizációs energia növekszik, mivel, mint láttuk, az atomsugár a magtöltés növekedése miatt csökken, ezért logikus gondolkozni hogy egy elektron eltávolítása több energia feladásával jár. Míg a csoport atomszámának növelésekor az atomsugár növekszik, ezért az első ionizáció potenciálja csökken.

Ha kialakul a ion pozitív eredmények a nagyobb stabilitás, az ionizációs energia alacsonyabb lesz, például az eset fémek esetében, ahol az elektronok elvesztésével jobban átveszik a nemesebb gáz elektronikus konfigurációját közel. Ha az új elektronkonfiguráció további stabilitást ad a fajnak, akkor az ionizációs potenciált csökken, ilyen például az olyan fajok esete, amelyek egy vagy több elektron elvesztésével réteges konfigurációt vesznek fel félig megtöltött.

Az első, második, harmadik ionizációs energiáról beszélünk, mivel egy vagy több elektront el kívánunk távolítani.

Elektroaffinitás

Ez a folyamatban részt vevő energiához kapcsolódó tulajdonság, amely képet ad egy atom anionképződési hajlamáról. Ismét a gáznemű és alapvető állapotú atomra utalunk. Minél több energiát szabadít fel a folyamat, annál könnyebb lesz az anionos formák kialakítása.

Tekintsük a halogéneket, amelyek anion képzése során további stabilitást adnak azáltal, hogy az elektronikus konfigurációjukat egy nemesgázéhoz hasonlítják. Itt az elektronaffinitás nő.

Ezért az elektronaffinitás növekszik egy olyan periódus alatt, amikor az atomszám növekszik, és az egész csoportban, amikor az atomszám csökken.

A periódusos tulajdonságok témakörei (atomi sugár, ionsugár, PI és elektroaffinitás)