A kémiai kötés meghatározása

A kémiai kötést a Kényszerítés hajtóereje, ami a változás Energia az egyik és a másik állapot, a kezdeti állapot (külön atomok) és a végső állapot (kötött atomok) között. Ez az energiaváltozás a vegyértékelektronok, a külső héj elektronjai közötti kölcsönhatások miatt következik be, amelyek felelősek azért, hogy az atomok elveszítsék vagy szerezzenek elektronokat, vagy megosszák egymással, hogy olyan állapotot érjenek el stabilitás. Ez a stabilitási feltétel megfelel az oktett szabálynak, amely az atomok elektronikus konfigurációjához hasonlít a legközelebbi nemesgázéhoz. Periódusos táblázat.

A kémiai kötések osztályozása

Most attól függően, hogy ez hogyan történik

kölcsönhatás Az atomok között különböző típusú kötések léteznek. A kiképzés A különböző kötések nagysága ekkor az összekapcsolódó atomok elektronegativitásbeli különbségeitől függ.

Minél nagyobb a képessége, hogy magához vonzza az elektronokat, annál elektronegatívabb az atom, és ezért hajlamos lesz ionos kötések kialakítására, ahol az elektronok átkerülnek. Folyamatosan növekszik az elektronegativitás a fémekről a nemfémes elemekre, ami lehetővé teszi közöttük ionos kötések kialakítását. Példa erre az oxidok, a kalcium-oxid esete.

Míg az elemek hasonló elektronegativitással vagy azonos sorrendűek, hajlamosak megosztani az elektronokat, és kötéseket alkotnak. kovalens poláris vagy nem poláris. A kovalens kötés poláris, például a Dioxid a szén, mivel a szénhez kötött oxigénnek a elmozdulás a megosztott elektronok oxigénjére, amelynek nagyobb elektronegativitása van. Másrészt a Cl2 (molekuláris klór) esetében a kovalens kötés apoláris vagy nempoláris, mivel az elektronegativitás ugyanaz, ha ugyanarról az elemről beszélünk. Általában, ha a kötés nem poláris, akkor tiszta kovalensnek nevezzük.

Eddig említettük az elektronegativitás és a polaritás fogalmát, ez azt jelenti, hogy ha nagy különbség van az elektronegativitásban, a kötés ionos lesz, míg az elektronegativitás-különbség csökkenésével átmenet következik be a poláris kovalens kötésekből erős és gyenge poláris kovalens kötések elérik azt az extrém esetet, amikor nincs különbség az elektronegativitásban és a kötés nem kovalens poláris vagy tiszta

Amikor a kötés ionos, az erők vonzerő elektrosztatikus ellentétes töltésű fajták (anionok és kationok) és, mint említettük, az elektronok között átvitel egy pozitív töltésű atomról (kation) egy negatív töltésű atomra (anion).

Ha a kémiai kötés kovalens típusú, akkor olyan kötésekről beszélünk, amelyekben a vegyértékelektronok megoszlanak, ezért az ionos kötéstől eltérően ez egy gyengébb kötés. Hasonlóképpen, a kölcsönhatás ereje csökken, ahogy az atomok közötti elektronegativitás-különbség csökken.

Végül egy további ismert kémiai kötés a fémes kötés. Ahogy a neve is mutatja, ez a fémes elemek, például az alumínium és a vas közötti kölcsönhatás. Ezekben az esetekben a vegyületek hálózatokat alkotnak, ahol a fémkationok elmerülnek az elektrontengerben. Ez utóbbi adja az általunk ismert legjellemzőbb tulajdonságokat, mint például a nagy hővezető képesség ill amivel rendelkeznek, mivel a kötés elektronjainak lehetőségük és kapacitásuk van arra, hogy szabadon mozogjanak a hálózaton belül háromdimenziós.

Az ilyen típusú kötések alapján a kémia, mint tudomány sok alapja megmagyarázásra kerül. Az ilyen típusú kémiai kötések mindegyike meghatározza azokat a vegyületek típusait, amelyek az anyagok saját jellemzőit és tulajdonságait adják, ilyen a helyzet. Az olvadáspontok és forráspontok közül ezek szorosan összefüggenek, és a kötések típusa és a vonzási erők határozzák meg ők.

Ezen túlmenően a technológiák olyan tanulmányokon alapultak, amelyek az új termékekkel, például a manapság használt polimerekkel való előrelépéshez kapcsolódnak mezőgazdasági vegyszereket, szintetikus szálakat és egyéb anyagokat használunk, amelyeket az atomok összekapcsolódásának ismeretében terveztünk minden egyes.

A kémiai kötés témakörei