30 Példák alkoholokra

A alkoholok vannak szerves kémiai vegyületek amelyek szerkezetükben egy szénhez (-C) kapcsolódó hidroxil funkciós csoportot (-OH) tartalmaznak. A csoportot (-C – OH) „karbinolnak” nevezik. Néhány példa az alkoholokra: metanol, etanol és 1-propanol.

Az alkoholok a mindennapi életben különféle felhasználású kémiai vegyületek, mivel antibakteriális és fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkeznek. Másrészt ellenőrizetlen lenyelésük esetén veszélyesek lehetnek az emberi egészségre.

Hasonlóképpen, nem minden alkoholt tud lenyelni az ember.

• Lásd még: Aminok és ketonok

Az alkoholok fajtái

Attól függően, hogy hány szénatomhoz kapcsolódik a hidroxilcsoportot tartalmazó szénatom, az alkohol lehet:

• Elsődleges alkohol. Az a szénatom, amelyhez a hidroxilcsoport kapcsolódik, szintén egyetlen szénatomhoz kapcsolódik. Például:

• Másodlagos alkohol. Az a szénatom, amelyhez a hidroxilcsoport kapcsolódik, két másik szénatomhoz is kapcsolódik. Például:

• Tercier alkohol. Az a szénatom, amelyhez a hidroxilcsoport kapcsolódik, szintén három szénatomhoz kapcsolódik. Például:

A hidroxilcsoportok számától függően egy alkohol lehet:

• Diol. Szerkezetében két hidroxilcsoport van. Például:

• Triol. Szerkezetében három hidroxilcsoport van. Például:

• Polialkohol. Szerkezetében sok hidroxilcsoport van. Például:

Az alkoholok fizikai tulajdonságai

Az alkoholok néhány fizikai tulajdonsága:

• Forráspont. Az alkoholok forráspontja meglehetősen magas a hidroxilcsoport jelenléte miatt, amely lehetővé teszi a hidrogénkötések kialakulását. Továbbá minél több hidroxil funkciós csoport van jelen a szénláncban, annál magasabb a Forráspont alkoholok.
• Polaritás. Az alkoholok meglehetősen poláris vegyületek.
• Oldhatóság. Az alacsony molekulatömegű alkoholok vízben oldódnak. Másrészt minél nagyobb az alkoholok szénlánca, annál kisebb az oldhatóságuk vízben. Ezenkívül minél több hidroxilcsoport van az alkoholokban, annál jobban oldódnak vízben.
• Az összesítés állapota. A legtöbb alkohol szobahőmérsékleten (25 °C) folyékony, és jellegzetes szagú.

Az alkoholok kémiai tulajdonságai

Az alkoholok kémiai tulajdonságai közül néhány:

• Az alkoholok savaként és bázisként viselkednek.. Savként való viselkedésük megfigyelhető az aktív fémekkel való reakciókban, amelyek során hidrogéngáz szabadul fel és alkoxidok képződnek.

Bázisként való viselkedésük olyan reakciókban is megfigyelhető, mint a metanol és a hidrogén-bromid reakciója metiloxónium-bromid képződéséhez.

• Az alkoholok halogénezési reakciókon mennek keresztül. Hidrogén-halogenidekkel reagálva alkil-halogenideket képeznek.

• Az alkoholok oxidációs reakciókon mennek keresztül amikor reakcióba lépnek bizonyos oxidáló vegyületekkel. Az oxidációs reakciók termékei a reagáló alkohol típusától függenek, vagyis attól, hogy az primer, szekunder vagy tercier alkohol.

  Primer alkohol oxidációja aldehiddé vagy karbonsavvá.

Másodlagos alkohol oxidációja ketonokká.

A tercier alkoholok nem oxidálódnak a szokásos oxidálószerekkel. Nagyon erős oxidálószerekkel alkénekké alakíthatók, amelyek aztán oxidálhatók.

Azokat az alkoholokat, amelyekben két hidroxilcsoport található a szomszédos szénatomokon, ólom-tetraacetáttal oxidálják, így két keton keletkezik.

• Az alkoholok dehidrogénezési reakciókon mennek keresztül. Ezek a reakciók csak primer és szekunder alkoholokkal mennek végbe, amelyek katalizátor jelenlétében magas hőmérsékletnek kitéve hidrogént szabadítanak fel.

• Az alkoholok dehidratációs reakciókon mennek keresztül. Az alkoholok dehidratálódnak és a megfelelő alkének keletkeznek. Ez a reakció sav jelenlétében és közbenső hőmérsékleten megy végbe.

Alkohol nómenklatúra

Az IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) által létrehozott nómenklatúra szerint az alkoholokat a következő szabályok szerint nevezik el:

• A hidroxilcsoport helyzetét úgy választjuk meg, hogy a szénláncban a lehető legalacsonyabb helyet foglalja el. Ha az alkohol szerkezete ciklikus, akkor a szénatomon a hidroxilcsoportot tartalmazó 1-es pozíciót veszik figyelembe, és a ciklo- előtagot használják ennek elnevezésére.
• Az alkohol nevét olyan előtagokkal írják fel, amelyek a szénlánc atomjainak számát jelzik, és ezen kívül az -ol utótagot is elhelyezik.
• Ha az alkohol szerkezete elágazásokat tartalmaz, akkor fő szénláncnak a leghosszabb láncot választjuk, amely a hidroxilcsoportot is tartalmazza.

A hagyományos nómenklatúra szerint az alkoholokat az „alkohol” szó beírásával, majd az alkohol nevének beírásával nevezik el. a szénláncnak megfelelő alkánt, de az alkán -án végződés helyett a végződést -illikus.

Példák az alkoholokra

1. metanol
2. etanol
3. 1-propanol
4. 2-propanol
5. 1-butanol
6. 3-etil-hexán-2-ol
7. glicerin
8. fenol
9. 2-metil-2-butanol
10. 1,2-etándiol
11. 1,5-heptadien-3-ol
12. 3-metil-2-butanol
13.  benzil-metanol
14. 3-pentanol
15. 2-metil-fenol
16. 1,2-dihidroxi-fenol
17. cikloheaxnol
18. 1-fenil-etanol

Az alkoholok felhasználása

Az alkoholok leggyakoribb felhasználási területei:

• Fertőtlenítőszerként és antiszeptikumként használják, mivel megállítják egyesek növekedését mikroorganizmusok vagy elpusztítani őket. Erre a célra leginkább az etanolt és az izopropil-alkoholt használják.
• Különböző anyagok szintézisében használják őket kémiai vegyületek. Metanolt például metanol (formaldehid) előállítására használnak.
• Fagyálló előállítására használják őket. A metanol az egyik leggyakrabban használt ilyen célra.
• Oldószerként használják a gyógyszeriparban. Az etanol ebben az értelemben az egyik leggyakrabban használt.
• Oldószerként használják lakkokhoz, festékekhez és tintákhoz. A metanolt széles körben használják erre a célra.
• Tüzelőanyagként használják őket, és fontos tendencia, hogy részben felváltják a felhasználást fosszilis tüzelőanyagok bioetanol üzemanyag használatával.
• Gyanták készítésére használják őket. A fenolt ebben az értelemben használjuk.

Az alkoholfogyasztás veszélyei

Bár az alkoholfogyasztás ma társadalmilag elfogadott, az ezzel a szerrel való visszaélés függőséget és függőséget generál.

Az etanol az alkoholtartalmú italokban található alkohol, amely túlzott fogyasztása befolyásolja kognitív képességeit, valamint szív- és érrendszeri betegségeket, májzsugort és rák.

Továbbá az alkoholmérgezés mértékének, azaz az ittas állapot elérésekor, ha a túl magas az alkoholszint, alkoholos kóma léphet fel, ami légzésbénuláshoz és akár halálhoz is vezethet. halál.

Hivatkozások

• T. NAK NEK. Geissman. (1974) „A szerves kémia alapelvei” második kiadás. Editorial Reverté, S.A. ISBN: 8429171800
• Ahumada-Cortez, J. G., Gámez-Medina, M. E. és Valdez-Montero, C. (2017). Az alkoholfogyasztás mint népegészségügyi probléma. Ra Ximhai, 13(2), 13-24.
• Morrison, R. T. és Boyd, R. N. (1998). Szerves kémia. Pearson oktatás.
• Weininger, S. J. és Stermitz, F. R. (1988). Szerves kémia. megfordítottam.

Kövesse a következővel:

• Etilalkohol
• Üzemanyagok
• szerves kémia