Átmeneti fémek példa

A Átmeneti fémek azok a kémiai elemek, amelyek Fémek, és akinek ügyét a legerősebb és legrendezettebb Metallic Links szervezi, ami megadja nekik a leghasznosabb tulajdonságai az emberi és ipari tevékenységek számára.

Amikor lemegy az elemek periódusos rendszerének oszlopaiba vagy csoportjaiba, az elemek fémes jellege megnő, vagyis az elektronvesztésre való hajlamod, amelyet természetnek is hívnak Elektropozitív.

Az IA és IIA csoport fémjei közül azok, amelyek alacsonyabbak a táblázatban, amelyek a legmagasabb atomszám, a legaktívabbak, mert a vegyérték elektronok még távolabb vannak a magtól, körülvéve a belső elektronokkal. Jobban képesek felszabadítani a vegyértékeket.

A IIIA – VIIA csoportok első elemei, a legkisebbek, nem fémesek, tehát elektronegatív jellegűek, vagyis vonzzák az elektronokat másoktól. Ahogy nagyobb elemek haladnak előre ugyanezekben a csoportokban, fokozatosan metallikus jelleget kapnak.

Az átmeneti fémek jellemzői

Általában vannak egy vagy két elektron a külső szinten az atomok maximális energiája, míg az utolsó előtti szinten lévő elektronok száma megegyezik a csoport számával.

Az átmeneti fémek fizikai és kémiai tulajdonságai fokozatosan változnak, mivel atomszámuk növekszik.

Mint a "Reprezentatív elemek" vagy az "A csoportok" csoportokban, az Átmeneti fémek csoportjaiban is van egy az elemek fizikai és kémiai tulajdonságainak hasonlósága. Például a Réz (Cu), Ezüst (Ag) és Arany (Au) alkotta 17. csoportban kiváló hő- és villamosenergia-vezetők, és analóg komplex ionokat képeznek. Az arany a legkevésbé elektropozitív a három fém közül. Ez egyenlő a fém alacsonyabb kémiai aktivitásával, valamint nagyobb sűrűségével és hajlékonyságával (vékony huzalokká vagy szálakká válás képessége).

A 4. periódusban a Scandium (Sc) és a Titanium (Ti) törékenyek; a következő elemek kevésbé, és hajlékonyságuk egyre nyilvánvalóbbá válik, amíg el nem érik a maximumot a Réz (Cu) elemben, a 17. csoportban.

Átmeneti fém tulajdonságai

A fémek vezeti az áramotBár úgy tűnik, hogy az elektromos áram áthaladása nem okoz számottevő kémiai hatást rájuk. A fémek elektromos áram vezetésére való képessége azért magyarázható, mert egy fémtömegben, ahol az atomok geometriai sorrendben vannak elrendezve meghatározva, van elég gyengén visszatartott elektron, amelyek potenciálkülönbség alkalmazásakor atomról atomra ugranak a pólus irányában pozitív.

Ez az elektronok áramlása a tömegen megegyezik az áraméval, mivel az elektronok a negatív póluson táplálkoznak, és a fémből a pozitív pólusban kerülnek ki.

A A fémek jó hővezetők. Ez egyértelműen megkülönbözteti őket a nemfémes elemektől. Ez azért is magyarázható, mert a fématomok gyengén visszatartott elektronjai energiát továbbítanak, míg az elektronok a nemfémes elemekből származó elektronok szorosan meg vannak kötve, és nem tudják továbbadni energiájukat az atomok szomszédos elektronjaihoz összefüggő.

A nemfémekkel szemben, amelyek gyakran törékenyek, A tipikus fémek szívósak, alakíthatók, rugalmasak és alakíthatók.

A fématomok elveszítik az elektronokat és pozitív ionokat képeznek az oldatban; nem ragadják meg az elektronokat, hogy egyszerű negatív ionokat képezzenek. Bár egyes fémek vegyület vagy komplex negatív ionok részévé válnak, például a permanganátionok (MnO₄^-) vagy kromát (CrO₄^-2), a fémek egyikében sem tekinthető negatív komponensnek.

A fémek reduktorként működnek az elektronok elvesztésével. A fémek hidroxidjai lényegében lúgos jellegűek.

A fémek fizikai tulajdonságai, amelyeket fémes jellemzőknek is tekintenek, például vezetőképesség az elektromos és a hő, a hajlékonyság, a alakíthatóság, a fényesség nincs szorosan összefüggésben a tulajdonságokkal Vegyszerek.

Így az arany (Au) nagyon markáns fémes tulajdonságokkal rendelkezik. Ez jó hő- és villamosenergia-vezető, intenzív fényű, nagyon képlékeny és szívós; de nem mutatja a fémes kémiai tulajdonságokat (elektropozitivitást) jó mértékben. Ez az eltérés különösen az átmenetifémeknél érzékelhető.

Transition Metal Groups

Az átmeneti fémeket a kémiai elemek periódusos rendszerébe helyezik azoknak az elektronoknak megfelelően, amelyek a vegyérték szint alatt vannak. Szinte mind három különböző elemből álló csoport, hasonló tulajdonságokkal, kivéve az utolsót, amelyben kilenc van csoportosítva. Csoportok szerint vannak elhelyezve, amelyeket a periódusos rendszer B csoportjának nevezünk. Szervezetüket az alábbiakban ismertetjük:

Csoport	Az alkotó elemek
IB	Réz (Cu), Ezüst (Ag), Arany (Au)
IIB	Cink (Zn), kadmium (Cd), higany (Hg)
IIIB	Szkandium (Sc), ittrium (Y)
IVB	Titán (Ti), cirkónium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanádium (V), nióbium (Nb), tantál (Ta)
VIB	Króm (Cr), molibdén (Mo), volfrám (W)
VIIB	Mangán (Mn), Technécium (Tc), Rénium (Re)
VIIIB	Vas (Fe), rutén (Ru), ozmium (Os) Kobalt (Co), Ródium (Rh), Irídium (Ir) Nikkel (Ni), palládium (Pd), platina (Pt

Példák az átmeneti fémekre

1. Réz (cu)
2. Ezüst (Ag)
3. Arany (Au)
4. Cink (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Higany (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Vas (Fe)
10. Ruténium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangán (Mn)
13. Technécium (Tc)
14. Rénium (Re)
15. Titán (Ti)
16. Cirkónium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Ittrium (Y)
20. Króm (Cr)
21. Molibdén (Mo)
22. Volfrám (W)
23. Tantál (ta)
24. Niobium (Nb)
25. Vanádium (V)
26. Nikkel (Ni)
27. Palládium (Pd)
28. Platina (Pt)