Savjellemzők

A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek más vegyületekkel vagy elemekkel reagálva hidrogénionokat szabadítanak fel, amelyek támadással és korrodálódással reagálnak. Általában folyékony és gáz halmazállapotúak, bár vannak olyan szilárd anyagok, mint például a benzoesav.

Két nagy csoportra oszthatók:

1. Ásványi vagy szervetlen savak.
2. Szerves savak.

A szervetlen savakat savakra és oxisavakra osztják.

A savak azok a savak, amelyekből hiányzik az oxigén. Bennük egyesíti a hidrogént egy nemfémmel vagy egy metalloiddal. Sok gáznemű és savas vizes oldatot képez, így megtalálhatók a piacon, például sósav (HCl), amely muriatinsav vagy hidrogén-klorid néven kereskedelmi forgalomban kapható, és vízben oldva 5–5 20%.

Az oxisavak olyan savak, amelyekben oxigénmolekulák vannak, mivel a sav képződéséhez víz jelenléte szükséges. Ilyen például a H2SO4 képletű kénsav, amely a kén-dioxid vízzel és salétromsavval történő reakciójának terméke.

Ásványi savakban a hidrogén egyesül fémekkel vagy metalloidokkal; A hidridek a hidrogén nemfémekkel és kénnel való egyesülésével jönnek létre. Ilyen például a hidrogén-szulfid (HS), a hidrogén-bromid (H Br) és a sósav (HCl) (más néven muriatikus). Az oxisavak akkor képződnek, amikor az oxigén belép a képletébe; Nemfémes oxiddal vagy anhidriddel és vízzel, beleértve a szénsavat és a ként, reagálnak.

Szerves savak:

A szerves savak szerves molekulákból származnak, vagyis szénvázakat tartalmaznak, amelyekben van egy ún karboxil (COOH), amelyben a gyök végén van egy hidrogénatom, amely felszabadul, ha kombináljuk vagy reagálunk a funkciókban biokémiai anyagok. Élő organizmusok termelik, és mind a növények, mind az állatok számos létfontosságú funkciójában részt vesz. Ezen savak közül néhány ecetsav, citromsav vagy szalicilsav. A molekula által tartalmazott karboxilgyökök mennyiségétől függően ezek lehetnek monosav, disav, triacid stb.

A savak néhány jellemzője:

Reakcióképesség.- A savak bizonyos mértékű reaktivitással rendelkeznek, vagyis többé-kevésbé képesek reagálni más anyagokkal. E kritérium szerint gyenge savakra és erős savakra oszlanak.

A gyenge savakat kevés disszociáció jellemzi (elválasztva hidrogénionjaikat) vizes oldatban. A legtöbb szerves sav gyenge sav.

Az erős savak nagy mennyiségű iont szabadítanak fel egy oldatban, és nagyon reaktívak. A legtöbb szervetlen sav erős sav.

Elektrolízis.- A savak ionokra osztásával az ionos hidrogén pozitív töltéssel rendelkezik (kation), és az elem, amellyel egyesülnek, negatív töltést (aniont) szerez. Ez a disszociáció lehetővé teszi a megoldás elektrolitissá válását, vagyis áram vezetését.

Semlegesítés.- Ha egy savat bázisoknak vagy hidroxidoknak nevezett vegyületekkel keverünk, amelyek jellemzője az, hogy hidroxilionokat (OH) tartalmaznak, amelyek töltése pozitív; a komponensek reagálnak egymással, sót és vizet eredményezve. Ha a sósavat (HCl) összekeverjük kálium-hidroxiddal (KOH), mindkét molekula disszociál, és 4 iont eredményez: Cl-, H +, K + és OH-. A reakció eredménye a kálium-klorid (KCl) és a víz (H2O) sója.

Reakció fémekkel. Amikor érintkezésbe kerülnek bizonyos fémekkel, például cinkkel és magnéziummal, gáz formájában (H2) bocsátják ki a hidrogént.

Az energia felszabadulása. Más anyagokkal reagálva a savak exogén reakcióval rendelkeznek, vagyis hőt bocsátanak ki.

Savasság mértéke. - Mindegyik sav reakcióképessége a semlegestől a nagyon savasig terjed. Mérésére a ph skálát (hidrogénpotenciál) használják. Ez egy logaritmikus skála, amelyet 0-tól 14-ig osztanak, a 0 nagyon savas anyag (amely sok hidrogént szabadít fel), és 14 nagyon lúgos anyag (amely sok hidroxilt bocsát ki). A 7-es szám semleges anyagot jelöl. A savak pH-ja 7 alatt van. A savasság bizonyos fokainak meghatározásához reagenseket, például lakmuszpapírt vagy növényi reagenseket használnak amelyek az anyag savasságától vagy lúgosságától függően megváltoztatják a színüket és jellegzetes színeket mutatnak reaktív.

Következetesség.- A savak különböző konzisztenciájúak. A hidridek általában gázneműek és vízben oldódnak, míg a hidridek eredetileg folyékonyak vagy olajosak. Számos természetes állapotban lévő szervetlen sav feloldódik vízben; elkülönítésük után szilárd kristályos konzisztenciájúak. Az élő organizmusokban létező zsírszerves savak olajos konzisztenciájúak.

Korrózió. - A savak elektrokémiai úton megtámadják a különböző anyagokat, korrodálják őket; Ez a kénes eset, amely nagyon sokféle anyagot korrodál, például fémeket, más ásványi anyagokat és szerves anyagokat. Például a fluorsav korrodálja és feloldja a szerves szöveteket és a nyálkahártyákat, még gázos formájában is, ezért mindig kerülje a belélegzését.

Csípősség.- A savasság miatt minden savnak csípős és savanykás íze van, amelyet savanyúként határoznak meg. Ez a fajta érzékenység az íz által érzékelhető, főleg szerves savakban, ilyen típusú példa a Citromsav, amely sokféle ételben található meg, például narancs, citrom, mandarin, grapefruit, ananász, guava vagy limes. A többi erősebb sav a szagon keresztül érzékelhető. Óvatosan kell eljárni, és a lehető legnagyobb mértékben kerülni kell, mivel sokan reagálnak és megégetik a légzőszervi nyálkahártyákat.

Az élő szervezetek részei. Néhány sav különféle módon avatkozik be az élő szervezetekbe. Mikroszkópos szerkezetétől (nukleinsavak) egészen egyes élelmiszer-anyagokig, például vitaminokig vagy bizonyos zöldségek által termelt tápanyagokig, például kapszuláig és citromsavig. Egyes szervetlen savak más funkciókban vesznek részt, például a gyomorban termelődő sósav.