A nemesgázok jellemzői

Nemesgáznak vagy inert gáznak nevezik azokat a gázcsoportokat, amelyek alacsony reaktivitással rendelkeznek; "nemeseknek" nevezik analógia útján, utalva a nemesfémekre (arany, ezüst stb.), amelyek szintén alacsony reaktivitással rendelkeznek. Ezek olyan kémiai elemek csoportja, amelyek hasonló tulajdonságokkal bírnak, például normál körülmények között monatomok, szagtalanok, színtelenek és alacsony kémiai reaktivitásúak. Ezek a gázok hat, hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), Krypton (Kr), xenon (Xe) és a radioaktív radon (Rn), és a periódus jobb szélén találhatók. az elemek táblázata.

A nemesgázok jellemzői:

Ezek gáznemű elemek. Ez egy hat elemből álló készlet, amely természetes állapotában, gázok formájában fordul elő.

Bőség.- A hélium az univerzum egyik legelterjedtebb eleme, csak hidrogén haladja meg. Másrészt a föld viszonylag ritka, a nemesgázoknak csak a harmada a mennyisége a föld légkörében. Más nemesgázok, mint például a xenon, alacsony mennyiségben találhatók meg a Föld légkörében, míg olyan gázok, mint a radon, rövid „fennállási idejük miatt”, a bolygón kevések.

Stabilitás.- Ezeknek a gázoknak kémiai stabilitása van, ami annak a ténynek köszönhető, hogy elektromosan teljesek, és ezért nem tudnak elektronokat cserélni; Atomszerkezetének külső elektronjának héjában 8 elektron van, ami nem engedi más elektronok bejutását, ezért nincsenek kémiai reakciók más elemekkel. Mivel ez a tulajdonság nem reagál kémiailag, ezért nevezik őket gázoknak inert vagy nemes, amint azt a fentiekben említettük, a szintén nemesfémekkel analóg módon inert. E tekintetben kiemelik, hogy a nemesgázok közül a héliumnak vannak bizonyos reakciói más elemekkel.

Alacsony olvadás- és forráspontjuk van. Ezek olyan elemek, amelyek "normál" körülmények között (nem túl magas vagy alacsony hőmérsékletek és normál légköri nyomás) gáz formában vannak jelen. De rendkívül hideg hőmérsékleten cseppfolyósíthatók és megszilárdulhatnak, kivéve a héliumot, amely ugyan nagyon alacsony hőmérsékleten és nagy nyomáson cseppfolyósítható, de nem tud megszilárdulni. Ennek az az oka, hogy ezeknek az elemeknek gyenge molekuláris kötésük van, ami megnehezíti cseppfolyósítását és megszilárdulását.

Negatív elektronikus affinitásuk van. Ezeknek a gázoknak negatív az elektronikus affinitásuk, mivel az ebbe a csoportba tartozó gáznemű elemek nem képesek "Fogadjon el" egy elektront, hogy stabil anionokat képezzen, mivel azok atomszerkezetükben "teljesek", pályájukon további 8 elektron van. külső.

Radioaktivitás. Néhány közülük, mint például a radon, nagyon radioaktív elemek, mivel ez keletkezik az Urán elem lebomlása egy másikra, a Rádiumra, amelynek rövid "élettartama" alig több mint három nap, (3,82 nap).

A nemesnek nevezett gázok hat:

1. Argon.- Az argon a szimbóluma (Ar) Izzólámpák belsejében használják, mivel magas hőmérsékleten sem reagálnak az izzóval. Az iparban használják bizonyos kémiai reakciók elkerülésére.
2. Hélium.- Hélium, amelynek szimbóluma (Ő) Nem gyúlékony, ellentétben más könnyű gázokkal, például a hidrogénnel; Olyan minőség, amellyel gázként használják léggömbök, például turisztikai hőlégballonok, léghajók vagy cepelinek töltésére.
3. Neon.- A Neon, amelynek szimbóluma (Ne) Ez a gáz elektromos áram által stimulálva vörös-narancssárga színű fényt produkál, ezért széles körben használják a reklámban.
4. Radon.- Radon gáz (Rn), Rövid élettartamú urán radioaktív bomlása során keletkezik, ezért nincs gyakorlati alkalmazása.
5. Kripton.- Kripton, szimbólum (Kr), Különböző lámpákban használják, például filmvetítőkben és másokban, valamint egyes sebészeti lézerekben.
6. Xenon.- Xenon gáz (Xe), Például fényképezőgépek, lézerek és fluoreszcens csövek villanásánál alkalmazzák, fényminőségének köszönhetően, mivel elektromos áramok átszúrják.