Tabel Periodik: Informasi dan Contoh

Itu tabel periodik unsur adalah tabel di mana semua unsur kimia diketahui manusia, diurutkan menurut nomor atom (jumlah proton), konfigurasi elektron dan sifat kimia spesifik.

Ini adalah sebuah alat konseptual dasar untuk mempelajari masalah yang versi pertamanya diterbitkan pada tahun 1869 oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev, dan yang telah diperbarui dengan berlalunya bertahun-tahun, karena unsur-unsur kimia baru telah ditemukan dan pola-pola yang mendasarinya properti.

Tabel periodik saat ini disusun dalam tujuh baris (horizontal) disebut periode dan in 18 kolom (vertikal) disebut kelompok atau keluarga. Unsur-unsur kimia disusun menurut sifat-sifatnya dari kiri ke kanan sepanjang periode dan dari atas ke bawah mengikuti setiap golongan.

Beberapa properti unsur-unsur kimia, seperti jari-jari atom dan jari-jari ionik, bertambah dari atas ke bawah (mengikuti golongan) dan dari kanan ke kiri (mengikuti periode), sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas (mengikuti golongan) dan dari kiri ke kanan (mengikuti Titik).

Kelompok tabel periodik periodic

Dinomori 1 sampai 18 dari kiri ke kanan, nama grup saat ini ditentukan oleh nomenklatur IUPAC, disetujui pada tahun 1988 untuk menyatukan beragam bentuk nama yang ada. Unsur-unsur dari setiap golongan memiliki konfigurasi elektron yang sama dan sama valensi (jumlah elektron pada orbit terakhir), sehingga memiliki sifat kimia chemical serupa.

Menurut IUPAC, ada kelompok elemen berikut:

1. Grup 1 (IA). Dalam kelompok ini semua logam alkali, kecuali hidrogen, yang meskipun secara nominal dalam kelompok, adalah gas. Unsur-unsur adalah bagian dari keluarga: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), fransium (Fr). Mereka memiliki sangat rendah kepadatan, mereka adalah pemancar yang baik dari panas dan listrik, dan mereka tidak pernah ditemukan secara bebas di alam, tetapi dalam senyawa dengan unsur lain.
2. Grup 2 (IIA). Dalam kelompok ini adalah apa yang disebut logam alkali tanah, mereka lebih keras daripada yang basa, cerah dan bagus konduktor listrik, meskipun kurang reaktif dan sangat baik sebagai reduktor (oksidan). Keluarga terdiri dari: berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra).
3. Kelompok 3 (IIIB). Keluarga skandium termasuk dalam kelompok ini, meskipun dalam banyak kelompok di blok “d” tabel (kelompok 3 sampai 12, termasuk aktinida dan tanah jarang) tidak ada konsensus definitif mengenai pemesanan ideal. Mereka membentuk keluarga ini: skandium (Sc), itrium (Y), lantanum atau lutetium (La) dan aktinium (Ac), adalah padat, cerah dan sangat reaktif, mirip dengan sifat aluminium. Yang disebut "tanah jarang" juga termasuk dalam kelompok ini: lantanida (atau lantanoid). Aktinida (atau aktinoid) juga termasuk dalam kelompok ini. Kedua set elemen (lantanida dan aktinida) disebut "elemen transisi internal" dan berada di blok tabel yang lebih rendah. Lantanida adalah: Lantanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), Ytterbium (Yb), lutesium (Lu). Aktinida adalah: aktinium (Ac), torium (Th), protaktinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), amerisium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) dan lawrence (Lr). Dari neptunium dan seterusnya mereka adalah isotop tidak stabil yang diciptakan oleh manusia.
4. Grup 4 (IVB). Dalam kelompok ini disebut "keluarga titanium", terdiri dari unsur-unsur titanium (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) dan rutherfordium (Rf), yang terakhir sintetis dan radioaktif, sehingga kadang-kadang tidak diambil dalam Akun. Adalah tentang logam sangat reaktif, sehingga dalam presentasi tertentu mereka bisa langsung menjadi merah dan meradang hanya dengan bersentuhan dengan oksigen di udara.
5. Grup 5 (VB). Dalam kelompok ini adalah keluarga vanadium (V), dipimpin oleh vanadium (V) dan disertai dengan niobium (Nb), tantalum (Ta) dan dubnium (Db), yang terakhir secara eksklusif diproduksi di laboratorium. Mereka padat pada suhu kamar, berwarna perak, dan menghantarkan panas dan listrik.
6. Grup 6 (VIB). Dalam kelompok ini adalah keluarga kromium (Cr), terdiri dari kromium (Cr), molibdenum (Mo), tungsten (W) dan seaborgium (Sg). Mereka adalah padatan titik tinggi fusi kamu mendidihKonduktor panas dan listrik, sangat tahan terhadap korosi dan cukup reaktif.
7. Grup 7 (VIIB). Dalam keluarga ini adalah mangan (Mn), teknesium (Tc) dan renium (Re), serta unsur dengan nomor atom 107, bohrium (Bh). Yang terakhir disintesis untuk pertama kalinya pada tahun 1981 dan sangat tidak stabil, sehingga waktu paruhnya hanya 0,44 detik. Secara umum, renium dan teknesium juga merupakan elemen yang sangat langka: teknesium tidak memiliki bentuk yang stabil, sedangkan mangan sangat umum di alam.
8. Grup 8 (VIIIB). Dalam kelompok ini adalah keluarga besi (Fe), yang meliputi rutenium (Ru), osmium (Os), dan hassium (Hs). Hassium dikenal sebagai unniloctium dan disintesis pada tahun 1984 untuk pertama kalinya; itu muncul di antara elemen kontroversial 101 hingga 109, yang nomenklaturnya dipertanyakan. Mereka adalah elemen yang cukup reaktif, konduktor panas dan listrik yang baik dan, dalam kasus besi, bersifat magnetis.
9. Grup 9 (VIIIB). Dalam kelompok ini adalah keluarga kobalt (Co), yang mengandung unsur kobalt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) dan meitnerium (Mt). Seperti pada kelompok sebelumnya, yang pertama bersifat feromagnetik dan mewakili sifat-sifat keluarga, dan yang terakhir adalah sintetis, sehingga tidak ada di alam (isotopnya yang paling stabil bertahan sekitar 10 tahun).
10. Grup 10 (VIIIB). Dalam versi Tabel Periodik sebelumnya, grup ini adalah satu keluarga, dengan grup 8 dan 9.. Versi terbaru memisahkan mereka. Golongan ini dipimpin oleh nikel (Ni), yang disertai paladium (Pd), platina (Pt) dan darmstadtium (Ds). Mereka adalah logam umum di alam dalam bentuk unsur, meskipun nikel (paling reaktif) dapat ditemukan di paduan (pada beberapa meteorit, khususnya). Sifat katalitiknya membuat logam ini menjadi pasokan penting untuk industri kedirgantaraan dan kimia.
11. Grup 11 (IB). Dalam kelompok ini adalah keluarga tembaga (Cu), dan terdiri dari tembaga (Cu) dan logam mulia emas (Au) dan perak (Ag) dan roentgenium (Rg). Mereka juga dikenal sebagai "logam koin". Mereka cukup tidak reaktif, sulit untuk menimbulkan korosi, lunak dan sangat berguna bagi manusia.
12. Grup 12 (IIB). Kelompok ini mengandung keluarga seng (Zn), yang mengandung seng, kadmium (Cd), merkuri (Hg), dan kopernisium (Cn), sebelumnya disebut ununbium. Mereka adalah logam lunak (pada kenyataannya, merkuri adalah satu-satunya logam cair pada suhu kamar), diamagnetik dan divalen, dengan titik leleh terendah dari semua logam transisi. Lucunya, seng sangat diperlukan untuk kimia kehidupan, sedangkan kadmium dan merkuri sangat memabukkan. Copernicium, pada bagiannya, adalah elemen sintetis yang dibuat pada tahun 1996.
13. Grup 13 (IIIA). Dalam kelompok ini adalah unsur-unsur yang dikenal sebagai "tanah", karena mereka berlimpah di bumi, terutama aluminium. Kelompok ini dipimpin oleh boron (B), yaitu a which metaloid, dan kemudian aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), talium (Ta) dan nihonium (Nh), semakin logam saat Anda turun ke kolom. Dan meskipun boron memiliki kekerasan tinggi dan sifat non-logam, yang lain adalah logam lunak dan lunak yang banyak digunakan oleh manusia.
14. Kelompok 14 (PPN). Dalam golongan ini terdapat unsur-unsur karbonid, dikepalai oleh karbon (C), dan dilanjutkan dengan silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), timbal (Pb) dan flevorium (Fl). Mereka adalah elemen terkenal, terutama karbon, penting untuk semua kimia kehidupan. Namun, sebagai salah satu keturunan dalam keluarga, unsur-unsur memperoleh sifat logam, titik sedemikian rupa sehingga karbon adalah semilogam non-logam, silikon dan germanium dan yang terakhir jelas metalik.
15. Grup 15 (VA). Dalam kelompok ini adalah unsur-unsur nitrogenoid, dikepalai oleh nitrogen (N), maka fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bismut (Bi) dan muscovium (Mc), suatu unsur sintetis. Mereka juga dikenal sebagai pannogen atau nitrogenoid, mereka sangat reaktif pada suhu tinggi dan banyak yang sangat diperlukan untuk kimia organik.
16. Grup 16 (VIA). Dalam kelompok ini adalah apa yang disebut chalcogens atau amphigens. Itu ada dalam keluarga oksigen (O), yang mengandung oksigen (O), diikuti oleh belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), polonium (Po) dan livermorio (Lv). Mereka dicirikan dengan memiliki enam elektron valensi, meskipun sifat mereka bervariasi dari non-logam ke logam karena nomor atomnya meningkat. Pada suhu kamar, oksigen adalah gas yang sangat reaktif karena ukurannya yang kecil, sedangkan unsur-unsur lainnya berbentuk padat dan lebih jarang di alam.
17. Grup 17 (VIIA). Dalam kelompok ini adalah keluarga halogen, nama yang berasal dari kecenderungan mereka untuk membentuk garam (halida). Ini karena mereka umumnya merupakan molekul diatomik dengan kekuatan pengoksidasi yang cukup besar, yang menyebabkan mereka membentuk ion mononegatif. Mereka banyak digunakan dalam industri kimia dan dalam pembuatan perlengkapan laboratorium. Unsur-unsur ini adalah fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astat (At) dan tenese (Ts), yang terakhir juga merupakan logam golongan f.
18. Grup 18 (VIIIA). Dalam kelompok ini adalah unsur-unsur yang dikenal sebagai “gas mulia"Atau"gas inert”. Mereka adalah elemen dengan reaktivitas sangat rendah, yang biasanya ditemukan sebagai gas monoatomik, tidak berbau, tidak berwarna, hambar, membentuk senyawa yang sangat sedikit dan luar biasa, karena kulit elektron terluarnya adalah lengkap. Unsur-unsur tersebut adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), dan oganeson (Og). Dua yang terakhir ini khusus: radon bersifat radioaktif dan tidak memiliki isotop stabil (isotopnya yang paling stabil adalah ²²²Rn, yang hanya ada 3,8 hari), sedangkan oganeson berasal dari sintetis dan elemen terberat yang dibuat hingga saat ini.

Blok Tabel Periodik

Cara lain untuk memahami Tabel Periodik adalah melalui empat bloknya:

Ikuti dengan: