20 Contoh Ikatan Ionik

Untuk membentuk molekul dari senyawa kimia, atom-atom dari zat atau unsur yang berbeda harus bergabung satu sama lain secara stabil. Hal ini dapat terjadi dalam berbagai cara berdasarkan karakteristik struktural yang dimiliki segala sesuatu atom (terdiri dari inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh awan elektron).

Itu elektron bermuatan negatif dan tetap dekat dengan inti karena kekuatan elektromagnetik dari proton menarik mereka. Semakin dekat elektron ke inti, semakin besar energi yang dibutuhkan untuk melepaskannya.

Tapi tidak semua elemen adalah sama: beberapa memiliki kecenderungan untuk kehilangan elektron terluar dari awan (elemen dengan energi ionisasi rendah), sementara yang lain cenderung menangkapnya (elemen dengan afinitas tinggi elektronik). Hal ini terjadi karena menurut Aturan oktet Lewis, stabilitas dikaitkan dengan keberadaan 8 elektron di kulit orbital u (wilayah ruang di mana itu lebih mungkin untuk menemukan elektron di sekitar atom terluar), setidaknya di sebagian besar kasus.

Karena itu, untuk membentuk senyawa kimia yang berbeda, atom netral melepaskan, menerima, atau berbagi elektron dari kulit terakhirnya. elektronik, selalu berusaha untuk memiliki 8 elektron yang tersisa di dalamnya, meskipun selalu ada pengecualian, seperti hidrogen, yang hanya dapat memiliki 2 elektron. elektron.

Ikatan ionik

Jadi, sebagai atom netral mereka dapat memperoleh atau kehilangan elektron, mereka dapat membentuk ion muatan yang berlawanan. Gaya tarik elektrostatik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan menyebabkan ion-ion tersebut saling berikatan dan membentuk senyawa kimia, di mana salah satu unsur melepaskan elektron dan unsur lainnya menerimanya. Sehingga hal ini dapat terjadi dan a ikatan ion perlu ada perbedaan atau delta keelektronegatifan antara unsur-unsur yang terlibat paling sedikit 1,7.

Ikatan ion, umumnya, terjadi antara senyawa logam dan senyawa non-logam: atom dari logam ia melepaskan satu atau lebih elektron dan, akibatnya, membentuk ion bermuatan positif (kation), dan nonlogam memperolehnya dan menjadi partikel bermuatan negatif (anion). Itu logam alkali dan alkali tanah adalah unsur-unsur yang paling cenderung membentuk kation, dan halogen dan oksigen adalah unsur-unsur yang biasanya membentuk anion.

Secara umum senyawa yang terbentuk dari ikatan ion adalah padatan kristal untuk suhu lingkungan, tidak larut dalam air dan titik tinggi fusi, jika gaya tarik menarik antara ion-ionnya kuat. Di sisi lain, ketika daya tarik antara ionnya lebih lemah, mereka memiliki titik leleh yang lebih rendah dan larut dalam air.

Dalam solusi mereka sangat bagus konduktor listrik karena mereka adalah elektrolit kuat, yaitu, mereka mudah terionisasi membentuk anion dan kation yang dapat membawa muatan listrik. Di sisi lain, energi kisi dari padatan ionik adalah yang menandai gaya tarik menarik antara ion-ion padatan tersebut.

Penting untuk diklarifikasi bahwa tidak ada ikatan ionik yang sempurna maupun ikatan ionik yang sempurna. kovalen (diproduksi antara dua atom yang berbagi elektron dari tingkat terakhir atau kulit Energi). Sebenarnya kedua jenis link tersebut memiliki persentase masing-masing. Beberapa ilmuwan menganggap ikatan ionik sebagai ikatan kovalen yang berlebihan.

Contoh ikatan ion