Definisi Struktur Atom

Candela Rocio Barbisan | Januari 2022
Insinyur kimia

Berdasarkan Tabel periodik, ada sekitar 118 jenis atom yang berbeda, ketika dikelompokkan bersama, membentuk molekul. Struktur atom dipelajari oleh ilmuwan yang berbeda sampai mencapai apa yang sekarang kita ambil sebagai kriteria. umum, yaitu bahwa atom terdiri dari dua zona yang berdiferensiasi baik: zona nuklir dan zona ekstra nuklir.

Zona nuklir dibentuk oleh muatan positif (proton) dan muatan netral (neutron), itulah sebabnya ia membentuk hampir 99,99% dari massa atom meskipun memiliki ukuran yang berkurang 10-12 cm. Partikel-partikel di dalamnya disatukan oleh gaya nuklir, gaya yang sangat kuat yang menimbulkan Energi nuklir.

Meskipun memiliki massa atom terendah, zona ekstranuklear menempati 99,99% dari volume atom, dan bermuatan negatif menjadi zona inang untuk elektron, yang terus menerus pergerakan tanpa batas waktu.

Ketika atom netral, jumlah elektron dan proton dikatakan sama. Sekarang, ketika sebuah atom kehilangan atau memperoleh elektron, tetap bermuatan positif atau negatif, spesies ionik yang disebut kation dan anion terbentuk. Tergantung pada jumlah elektron yang diperoleh atau hilang, mereka diberi nama, misalnya, dalam kasus Aluminium, yang merupakan logam yang membentuk ion positif, karena kehilangan tiga elektron, itu disebut kation trivalen.

Jika kita melihat massa partikel subatom, kita akan melihat bahwa mereka serupa dalam urutan proton dan neutron sementara elektron memiliki massa yang lebih rendah, semuanya didefinisikan dalam Tabel Periodik di itu Satuan dari "uma". "uma" berarti "Satuan Massa Atom" dan didefinisikan sebagai seperdua belas dari massa atom karbon, untuk menetapkan besaran referensi. Pada gilirannya, itu didefinisikan sebagai kesetaraan berikut:

1 sma = 1,66 x 10^-24 gram

Jika kita melihat urutan besarnya, mereka menyadari bahwa itu adalah nilai yang kecil dan tidak terlihat oleh penglihatan manusia. Jadi ketika membaca massa atom suatu unsur, misalnya, dalam kasus Helium, kita melihat bahwa itu adalah 4,002602 sma atau, yang sama, 6,64x10-24 gram.

Saat mendefinisikan struktur atom suatu unsur, kita mengacu pada dua nomor yang diketahui yang memungkinkan kita untuk dengan cepat mengidentifikasi atom yang kita beri nama. Nomor-nomor tersebut adalah: nomor atom dan nomor massa.

Nomor atom atau "Z" mewakili jumlah proton yang dimiliki atom dalam intinya. Seperti yang kami katakan sebelumnya, jika atom netral, "Z" juga sesuai dengan jumlah elektron di zona ekstra nuklir. Berkat nomornya "Z" kita dapat menemukannya di Tabel Periodik, yang akan memberikan serangkaian sifat tertentu. Adapun nomor massa atau "A" mengacu pada jumlah proton dan neutron yang dimiliki atom dalam intinya. Secara umum, kedua angka tersebut dinyatakan sebagai berikut:

Dimana X mewakili simbol dari unsur kimia.

Meskipun untuk "X" tertentu, "Z" adalah unik, "A" dapat bervariasi karena keberadaan isotop.

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang berbeda jumlah neutronnya. Oleh karena itu, mereka mungkin memiliki "Z" yang sama, yaitu jumlah proton yang sama, tetapi tidak "A" yang sama karena neutron bervariasi dari satu ke yang lain.

Ada banyak contoh isotop di alam, yang paling luas adalah isotop Karbon. Ada struktur atom berikut untuk unsur yang sama:

Seperti yang dapat kita lihat, di masing-masing dari mereka, jumlah neutron bervariasi. Semua spesies menghemat enam proton sementara yang pertama memiliki 5 neutron, yang kedua 6, yang ketiga 7 dan yang terakhir 8. Tergantung pada isotop adalah bahwa penggunaan ditentukan. Misalnya, isotop Karbon-13 adalah yang paling sedikit tersedia di alam meskipun secara fisik stabil. Karbon-14 adalah isotop radioaktif dengan aplikasi di bidang ini dan grafit adalah salah satu isotop yang paling berguna saat ini.