Contoh Anion dan Kation

Dalam Kimia Umum, diketahui bahwa materi didukung oleh ikatan antar atom, yang dapat menghasilkan jaringan atom, dalam hal logam murni dan nonlogam, atau juga molekul, yang terakumulasi memberikan konsistensi pada zat. Dalam hal pembentukan molekul, ada ikatan ionik, yang terdiri dari salah satu dari atom bertanggung jawab untuk melepaskan satu atau lebih elektron dari kulit terakhirnya, dan atom lainnya melakukan pekerjaan menerima mereka.

elektron memiliki muatan negatif, akibatnya reseptor memperoleh muatan negatif. Atom yang melakukan pengiriman memperoleh muatan positif ketika melepaskan elektron tersebut. Fenomena ikatan ionik ini terjadi pada sebagian besar zat anorganik, dan dalam frekuensi yang berbeda antara reaksi organik.

Partikel yang terdiri dari atom (s) dengan muatan negatif disebut Anion.

Dan partikel yang terdiri dari atom (s) dengan muatan positif disebut Kation.

Partikel bermuatan pada umumnya disebut Ion.

Anion dan Kation terjadi pada senyawa seperti Garam Biner, seperti Natrium Klorida (NaCl). Mengambil contoh ini, detail penting akan dijelaskan. Saat menulis senyawa, Anda selalu memulai dengan unsur dengan muatan positif. Dan apa yang menyertainya pada akhirnya adalah bagian yang bermuatan negatif. Dengan demikian diketahui bahwa Natrium (Na) adalah unsur yang bermuatan positif, dan Klorin (Cl) yang bermuatan negatif.

Masalah penting lainnya adalah mengetahui berapa banyak muatan positif atau negatif yang dibawa setiap atom. Garam Biner lain akan diambil sebagai contoh, yaitu Kalsium Klorida (CaCl₂). Saat menulis molekul Garam, nomor yang menentukan muatan atom Kalsium disilangkan dengan jumlah muatan Klorin.

Menurut Tabel Periodik, Kalsium memiliki muatan +2, dan Klorin memiliki muatan -1. Disilangkan, nomor 2 akan diletakkan di Klorin, dan 1 di Kalsium. CaCl tetap₂.

Rumus ini CaCl₂ Hal ini juga dapat dipahami seperti ini: Karena Klorin mampu menerima 1 elektron, 2 atom Klorin diperlukan untuk menangkap 2 elektron dari lapisan terakhir Kalsium.

Selain Garam Biner, Anion dan Kation ditemukan dalam Hydracids, seperti Hydrochloric Acid (HCl), di Oxyacids, seperti Sulphuric Acid (H₂SW₄), di Oxisales, seperti Sodium Sulfate (Na₂SW₄).

Dalam Asam Klorida, Kationnya adalah Hidrogen dengan muatan +1: H⁺¹, dan Anionnya adalah Klorin, dengan muatan -1: Cl^-1.

Dalam Asam Sulfat, Kationnya adalah Hidrogen, dengan muatan +1: H⁺¹, dan Anionnya adalah Sulfat, dengan muatan -2: SO₄^-2.

Dalam Natrium Sulfat, Kationnya adalah Natrium dengan muatan +1: Na⁺¹, dan Anionnya adalah Sulfat, dengan muatan -2: SO₄^-2.

Perhatikan pada contoh sebelumnya bahwa Binary Salts dan Hydracids adalah kombinasi dari hanya dua elemen yang berbeda, (satu dengan muatan positif dan yang lainnya dengan muatan negatif). Dan Oxisales dan Oxiácidos mengandung sebagai anion sekelompok atom. Kelompok atom ini disebut Radikal.

Radikal dalam kasus sebelumnya mencakup beberapa atom Oksigen, dengan muatan -2, dan elemen positif lain yang hanya mengkompensasi sebagian dari muatan negatif itu. Sisa muatan negatif akan dikompensasi oleh Kation, dengan benar.

Tidak hanya radikal negatif, tetapi juga radikal positif, seperti Kation Amonium (NH₄⁺), di mana Hidrogen keempat menghasilkan muatan berlebih.

Disosiasi dalam Larutan Berair

Ketika senyawa ionik memasuki pelarut Air sebagai zat terlarut, ia cenderung menyerang ikatan ion, memisahkan zat terlarut menjadi anion dan kation. Tergantung pada senyawa yang dimaksud, berbicara tentang kekuatan ikatan, itu akan menjadi kemudahan dan kelimpahan disosiasi itu. Fenomena ini digunakan untuk menghantarkan arus listrik.

Sel elektrokimia

Sel Elektrokimia adalah perangkat utama yang memanfaatkan senyawa ionik dalam larutan untuk pembangkitan dan kontinuitas energi listrik. Sel Elektrokimia dapat Galvanic atau Elektrolitik..

Sel Galvani terdiri dari wadah dengan dua logam yang berbeda, direndam dalam larutan ionik, dan dipisahkan satu sama lain oleh membran berpori. Logam-logam ini dihubungkan oleh jembatan garam, di bagian atasnya, muncul.

Reaksi kimia yang terjadi antara ion larutan dengan kation logam pertama bersifat spontan. Anion dengan kelebihan muatan negatifnya menyumbangkan elektron ke salah satu logam. Logam ini akan disebut Anoda, untuk menerima Anion. Karena muatan yang berlawanan menarik satu sama lain, anoda diasumsikan memiliki muatan positif.

Elektron berjalan melalui logam, mengalir menuju jembatan garam, sampai mencapai logam lain, yang memperoleh muatan negatif dengan aliran elektron. Dengan demikian, kation-kation dari larutan yang mengelilinginya, akan mengambil elektron-elektron tersebut untuk mengimbangi muatannya. Logam lain ini akan disebut Katoda.

Sel Elektrolit memiliki perbedaan yaitu termasuk sumber arus listrik, karena reaksinya tidak secara spontan dalam larutan, dan dibutuhkan beberapa momentum untuk memulai aliran elektron dari anoda ke Katoda.

Contoh Anion

Klorida Cl^-

Iodida I^-

Sulfida^-2

Nitrida N^-3

Hipoklorit ClO^-

Klorit ClO₂^-

Klorat ClO₃^-

Perklorat ClO₄^-

nitrit NO₂^-

Nitrat NO₃^-

Bisulfit atau Asam Sulfit HSO₃^-

Sulfit SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH hidroksida^-

Cr dikromat₂ATAU₇^-2

Kromat CrO₄^-2

Borat BO₃^-3

Oksalat C₂ATAU₄^-2

PO fosfat₄^-3

Contoh Kation

Amonium NH3₄⁺

Hidronium H₃ATAU⁺

Natrium Na⁺

Kalium K⁺

Kalsium Ca⁺²

Magnesium Mg⁺²

Barium Ba⁺²

Aluminium Al⁺³

tembaga Cu⁺¹

Cu tembaga⁺²

Fe besi⁺²

Iman Ferri⁺³

Pb⁺²

Timbal Pb⁺⁴

Kadmium Cd⁺²

Titanium Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Litium Li⁺

Hidrogen H⁺

Berilium Be⁺²