Contoh Ikatan Kovalen

Itu Ikatan kovalen adalah satu di mana dua atom bersatu dengan berbagi elektronnya, untuk menyelesaikan Aturan Oktetnya.

Sejarah Ikatan Kovalen

Pada awal abad ke-20 para ahli kimia mulai memahami bagaimana dan mengapa molekul terbentuk. Terobosan besar pertama datang dengan proposisi Gilbert lewis tentang apa pembentukan ikatan kimia menyiratkan bahwa atom berbagi elektron. Lewis menggambarkan pembentukan ikatan kimia dalam Hidrogen sebagai:

Jenis pasangan elektron ini adalah contoh dari Ikatan Kovalen, ikatan di mana: dua elektron digunakan bersama oleh dua atom. Itu Senyawa Kovalen Mereka itu hanya mengandung ikatan kovalen.

Elektron dalam Ikatan Kovalen

Untuk mempermudah, pasangan elektron bersama sering direpresentasikan sebagai garis tunggal menghubungkan simbol-simbol unsur. Jadi, ikatan kovalen molekul Hidrogen ditulis sebagai H-H.

Dalam ikatan kovalen, setiap elektron dari pasangan bersama tertarik ke inti kedua atom. Daya tarik ini menahan dua atom dalam molekul H bersama-sama.₂ dan bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kovalen dalam molekul lain.

Dalam ikatan kovalen antara atom dari beberapa elektron hanya elektron valensi yang berpartisipasi, yang terluar, di orbital paling dangkal. Antara satu dan tiga dari mereka akan berpartisipasi dalam serikat pekerja.

Elektron lain, yang tidak berpartisipasi dalam ikatan, disebut Elektron Non-Ikatan, atau jika kita mengaturnya secara berpasangan, Pasangan Gratis. Yaitu, pasangan Elektron Valencia yang tidak berpartisipasi dalam Pembentukan Ikatan Kovalen.

Representasi Ikatan Kovalen

Struktur yang mewakili senyawa kovalen, seperti H₂ dan F₂ dikenal sebagai struktur Lewis. Struktur Lewis adalah representasi ikatan kovalen, di mana pasangan elektron bersama ditunjukkan oleh garis atau sebagai pasangan titik antara dua atom, dan pasangan bebas yang tidak digunakan bersama ditunjukkan sebagai pasangan titik pada masing-masing atom. Dalam struktur Lewis, hanya elektron valensi yang ditampilkan, dan bukan elektron internal.

Mempertimbangkan struktur Lewis untuk molekul Air H₂Atau, semua elektron valensi atom Hidrogen dan Oksigen ditandai terlebih dahulu dengan titik.

Dalam kasus kedua, tautan ditandai dengan garis. Dan pasangan bebas, yang hanya akan ada di Oksigen, dengan poin.

Aturan Oktet

Pembentukan molekul-molekul ini, seperti yang terjadi pada Air H₂Atau, ilustrasikan panggilan itu Aturan oktet, diusulkan oleh Lewis: Sebuah atom selain Hidrogen cenderung membentuk ikatan sampai ia mengelilingi dirinya dengan delapan elektron valensiArtinya, ikatan kovalen terbentuk ketika tidak ada cukup elektron untuk setiap atom individu untuk menyelesaikan oktetnya.

Dengan berbagi elektron dalam ikatan kovalen, setiap atom melengkapi oktetnya. Untuk Hidrogen, persyaratannya adalah Anda mendapatkan konfigurasi elektronik Helium, yang memiliki total dua elektron.

Aturan oktet bekerja terutama untuk unsur-unsur periode kedua atau baris dari tabel periodik. Unsur-unsur ini memiliki sublevel di mana dapat ada total delapan elektron.

Ketika sebuah atom dari unsur-unsur ini membentuk Senyawa Kovalen, ia memperoleh konfigurasi elektronik Gas Mulia Neon, berbagi elektron dengan atom lain dalam senyawa yang sama.

Jenis Ikatan Kovalen

Atom dapat membentuk berbagai jenis Ikatan Kovalen: Tunggal, Ganda atau Tiga Kali Lipat.

Di sebuah Tautan Sederhana, dua atom bergabung dengan cara Sepasang Elektron. Mereka terjadi di sebagian besar senyawa kovalen, dan itu adalah bentuk paling dasar dari ikatan ini.

Dalam banyak senyawa, Tautan Ganda, yaitu, ketika dua atom berbagi Dua Pasang Elektron. Jika dua atom berbagi dua pasang elektron, ikatan kovalen disebut ikatan rangkap. Ikatan ini ditemukan dalam molekul seperti Karbon Dioksida (CO₂) dan Etilen (C₂H₄).

SEBUAH Tautan Tiga muncul ketika dua atom berbagi Tiga Pasang Elektron, seperti pada molekul nitrogen N₂, molekul Asetilen C₂H₂.

Ikatan ganda lebih pendek dari ikatan kovalen tunggal. Itu Panjang tautan didefinisikan sebagai jarak antara inti dua atom yang bergabung joined oleh ikatan kovalen dalam suatu molekul.

Perbedaan antara Senyawa Kovalen dan Ionik

Senyawa ionik dan kovalen menunjukkan perbedaan yang mencolok dalam sifat fisik umumnya, karena fakta bahwa ikatannya memiliki sifat yang berbeda.

Dalam Senyawa Kovalen ada dua jenis gaya tarik menarik; salah satunya adalah yang menyatukan atom-atom dari suatu molekul. Ukuran kuantitatif dari daya tarik ini adalah energi ikat. Gaya tarik lain bekerja di antara molekul-molekul lengkap, dan disebut Gaya antarmolekul. Karena Gaya Antarmolekul umumnya lebih lemah daripada gaya yang menahan atom-atom suatu molekul bersama-sama, molekul-molekul senyawa kovalen berikatan dengan gaya yang lebih kecil.

Sebagai konsekuensinya, senyawa kovalen hampir selalu berupa gas, cairan, atau padatan dengan titik leleh rendahn. Di sisi lain, gaya elektrostatik yang menahan ion bersama-sama dalam senyawa ionik mereka biasanya sangat kuat, sehingga senyawa ionik berbentuk padat pada suhu kamar dan memiliki titik leleh yang tinggi. Banyak senyawa ionik larut dalam air, dan larutan berairnya menghantarkan listrik karena senyawa ini adalah elektrolit kuat.

Sebagian besar senyawa kovalen tidak larut dalam air, dan jika mereka larut, larutan airnya seperti biasa mereka tidak menghantarkan listrik karena senyawa ini nonelektrolit. Senyawa ionik cair menghantarkan listrik karena mengandung kation dan anion yang bergerak bebas; senyawa kovalen cair atau cair tidak menghantarkan listrik karena tidak ada ion.

Contoh Senyawa Berikat Kovalen

1. Asetilena C₂H₂
2. Metana CH₄
3. Etana C₂H₆
4. Propana C₃H₈
5. Butana C₄H₁₀
6. Benzena C₆H₆
7. Toluena C₇H₈
8. Metil Alkohol CH₃Oh
9. Etil Alkohol C₂H₅Oh
10. Propil Alkohol C₃H₇Oh
11. Metil Eter CH₃OCH₃
12. Metil Etil Eter C₂H₅OCH₃
13. Etil Eter C₂H₅OC₂H₅
14. Asam format HCOOH
15. Asam asetat CH₃COOH
16. Asam propionat C₂H₅COOH
17. Asam butirat C₃H₇COOH
18. Karbon Dioksida CO₂
19. Karbon Monoksida CO
20. Nitrogen molekuler N₂
21. Hidrogen molekul H₂