Contoh Logam Transisi

Itu Logam Transisi apakah Elemen Kimia yang dikatalogkan sebagai logam, dan yang materinya diatur oleh Tautan Metalik terkuat dan paling teratur, yang memberi mereka sifat yang paling berguna untuk kegiatan manusia dan industri.

Ketika Anda turun di kolom atau kelompok Tabel Periodik Unsur, karakter logam dari Unsur meningkat, yaitu, kecenderungan Anda untuk kehilangan elektron, yang juga disebut Alam Elektropositif.

Dari logam golongan IA dan IIA, yang lebih rendah dalam tabel, yaitu dari nomor atom tertinggi, adalah yang paling aktif, karena elektron valensi lebih jauh dari inti, dikelilingi oleh elektron dalam. Mereka lebih mampu melepaskan valensi.

Unsur pertama, terkecil, dari golongan IIIA hingga VIIA adalah Non-Logam, sehingga bersifat Elektronegatif, yaitu menarik elektron dari yang lain. Sebagai elemen yang lebih besar berkembang dalam kelompok yang sama, mereka secara bertahap memperoleh karakter Metalik.

Karakteristik Logam Transisi

Secara umum, ada satu atau dua elektron di tingkat terluar

energi maksimum atom, sedangkan jumlah elektron di tingkat kedua dari belakang sesuai dengan jumlah kelompok.

Logam Transisi memiliki Variasi Bertahap dalam Sifat Fisika dan Kimianya seiring dengan bertambahnya nomor atomnya.

Seperti pada golongan “Elemen Perwakilan” atau “Grup A”, pada Golongan Logam Transisi juga terdapat kesamaan sifat fisika dan kimia unsur-unsur. Misalnya, dalam kelompok 17, terdiri dari Tembaga (Cu), Perak (Ag) dan Emas (Au), mereka adalah konduktor panas dan listrik yang sangat baik, dan mereka membentuk ion kompleks yang analog. Emas adalah yang paling elektropositif dari tiga logam. Ini setara dengan aktivitas kimia yang lebih rendah dan Densitas dan Daktilitas yang lebih tinggi (kemampuan untuk menjadi kawat tipis atau filamen) dari logam.

Dalam periode 4, Skandium (Sc) dan Titanium (Ti) rapuh; unsur-unsur berikut semakin berkurang, dan keuletannya semakin nyata, hingga mencapai maksimum dalam unsur Tembaga (Cu), dalam golongan 17.

Properti Logam Transisi

logam konduktor listrik, meskipun aliran arus listrik tampaknya tidak menghasilkan efek kimia yang cukup besar pada mereka. Kemampuan logam untuk menghantarkan arus listrik dijelaskan karena dalam massa logam di mana atom-atomnya tersusun dalam urutan geometris didefinisikan, ada cukup elektron yang tertahan lemah, yang, ketika menerapkan perbedaan potensial, melompat dari atom ke atom ke arah kutub positif.

Aliran elektron melalui massa ini adalah arus, karena elektron disuplai di kutub negatif dan muncul dari logam di kutub positif.

Itu Logam adalah Konduktor Panas yang baik. Mereka jelas berbeda dari elemen non-logam dalam hal ini. Hal ini juga dijelaskan karena elektron yang tertahan lemah dari atom logam mentransmisikan energi, sedangkan elektron adalah elektron dari unsur non-logam terikat erat dan tidak dapat mentransmisikan energinya ke elektron yang berdekatan dari atom berdekatan.

Berbeda dengan nonlogam, yang sering rapuh, Logam khas bersifat tangguh, ulet, elastis, dan dapat ditempa.

Atom logam kehilangan elektron dan membentuk ion positif dalam larutan; mereka tidak menangkap elektron untuk membentuk ion negatif sederhana. Meskipun beberapa logam menjadi bagian dari senyawa atau ion negatif kompleks, seperti ion permanganat (MnO₄^-), atau Kromat (CrO₄^-2), tidak satupun dari mereka adalah logam yang dianggap sebagai komponen negatif.

logam bertindak sebagai pereduksi dengan kehilangan elektron. Hidroksida logam pada dasarnya bersifat basa.

Sifat fisik logam, juga dianggap sebagai karakteristik logam, seperti konduktivitas listrik dan termal, daktilitas, kelenturan, gloss, tidak terkait erat dengan properti Bahan kimia.

Dengan demikian, Emas (Au) menunjukkan karakteristik logam yang sangat mencolok. Ini adalah konduktor panas dan listrik yang baik, memiliki kilau yang kuat dan sangat mudah dibentuk dan ulet; tetapi tidak menunjukkan sifat kimia logam (elektropositivitas) pada tingkat yang baik. Divergensi ini terutama terlihat pada logam transisi.

Grup Logam Transisi

Logam Transisi ditempatkan dalam Tabel Periodik Unsur Kimia menurut elektron yang dimilikinya pada tingkat di bawah tingkat valensi. Mereka hampir semua kelompok dari tiga elemen yang berbeda, dengan sifat yang sama, kecuali yang terakhir, di mana sembilan dari mereka dikelompokkan. Mereka ditempatkan oleh grup, yang disebut Grup B dari Tabel Periodik. Organisasi mereka dijelaskan di bawah ini:

Kelompok	Elemen yang membentuknya
IB	Tembaga (Cu), Perak (Ag), Emas (Au)
IIB	Seng (Zn), Kadmium (Cd), Merkuri (Hg)
IIIB	Skandium (Sc), Itrium (Y)
IVB	Titanium (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), Niobium (Nb), Tantalum (Ta)
VIB	Kromium (Cr), Molibdenum (Mo), Tungsten (W)
VIIB	Mangan (Mn), Teknesium (Tc), Renium (Re)
VIIIB	Besi (Fe), Rutenium (Ru), Osmium (Os) Cobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nikel (Ni), Palladium (Pd), Platinum (Pt

Contoh Logam Transisi

1. Tembaga (Cu)
2. Perak (Ag)
3. Emas (Au)
4. Seng (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Merkuri (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iridium (Pergi)
9. Besi (Fe)
10. Rutenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Teknesium (Tc)
14. Renium (Re)
15. Titanium (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Skandium (Sc)
19. Itrium (Y)
20. Kromium (Cr)
21. Molibdenum (Mo)
22. Tungsten (W)
23. Tantalum (Ta)
24. Niobium (Nb)
25. Vanadium (V)
26. Nikel (Ni)
27. Paladium (Pd)
28. Platina (Pt)