Karakteristik Lantanida

Lantanida adalah unsur kimia yang berkisar dari Lantanum hingga Lutetium. Mereka memiliki karakteristik yang sama, yang diklasifikasikan dalam kategori khusus di bagian bawah tabel periodik.

Karakteristik utama lantanida:

• Mereka terletak di periode 6 dari tabel periodik.
• Mereka mencakup 15 elemen, dari 57 hingga 71.
• Mereka berbagi struktur Lanthanum, yang ditambahkan tingkat energi f, yang kurang reaktif secara kimia.
• Mereka disebut tanah jarang karena dalam keadaan alami mereka selalu digabungkan untuk membentuk oksida.
• Beberapa relatif melimpah.
• Meskipun mereka memiliki valensi variabel, sebagian besar memiliki valensi +3.
• Ketika nomor atomnya meningkat, jari-jarinya berkurang.
• Mereka semua memiliki tampilan metalik yang mengkilap.

Karakteristik individu lantanida:

Lantanum (La).

• Nomor atom 57
• Berat Atom: 139
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 920 ° C
• Titik didih: 3457 ° C

Ditemukan pada tahun 1839. Dalam industri digunakan dalam paduan dengan lantanida lain untuk membuat batu yang lebih ringan; dalam optik digunakan untuk kacamata optik. Ini juga digunakan untuk spons hidrogen, yang digunakan untuk menampung gas. Dalam pengobatan digunakan dalam bentuk lantanum karbonat, untuk pengobatan gagal ginjal, karena memiliki afinitas untuk bercampur dengan fosfat, mengurangi hyperphosphemia.

Cerium (Ce)

• Nomor atom 58
• Berat Atom: 140
• Keadaan: Padat lunak
• Penampilan: Metalik, abu-abu perak, seperti besi
• Valencia: +3, +4
• Titik lebur: 798 ° C
• Titik didih: 3426 ° C

Ditemukan pada tahun 1803. Ini adalah lantanida yang paling melimpah. Ini digunakan untuk membuat katalis, terutama untuk mobil (konverter katalitik) dan untuk perengkahan minyak. Dalam bentuk oksida digunakan untuk memoles kacamata dan lensa. Meskipun tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui, dalam pengobatan digunakan dalam salep luka bakar.

Praseodimium (Pr)

• Nomor atom 59
• Berat Atom: 144
• Keadaan: Padat lunak
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 931 ° C
• Titik didih: 3520 ° C

Ditemukan pada tahun 1841 dan diisolasi pada tahun 1885. Dalam industri digunakan dalam paduan dengan magnesium untuk membuat mesin pesawat; Ini digunakan untuk memberi kaca dan enamel warna kuning. Paduan nikel memiliki sifat magnetik. Bereaksi dengan halogen menghasilkan fluorida, klorida, bromida, dan iodida.

Neodimium (Nd)

• Nomor atom 60
• Berat Atom: 139
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1024 ° C
• Titik didih: 3100 ° C

Ditemukan pada tahun 1885, ketika praseodymium diisolasi; neodymium diisolasi sampai tahun 1925. Ini adalah salah satu lantanida yang paling reaktif. Dalam industri digunakan untuk mewarnai kaca dan enamel. Karena kemampuannya menyerap cahaya, ia digunakan dalam astronomi untuk membuat kristal yang dengannya spektrometer inframerah dan filter dikalibrasi. Salah satu kegunaan utamanya adalah untuk membuat magnet dengan intensitas magnet yang tinggi. Magnet ini digunakan untuk instrumen presisi, seperti yang digunakan pada hard drive komputer, serta beberapa speaker format ramping.

Prometium (Pm)

• Nomor atom 61
• Berat Atom: 145
• Keadaan padat
• Penampilan: ?
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1100 ° C
• Titik didih: 3000 ° C

Keberadaannya diprediksi pada tahun 1902, tetapi tidak dapat dibuktikan hingga tahun 1944. Lantanida ini tidak ditemukan di alam, menjadi sumber untuk memperoleh dan mempelajari fisi uranium. Saat fisi uranium dalam reaktor nuklir, salah satu atom yang dihasilkan dari pemisahan atom ini adalah promethium. Ini memiliki karakteristik radioaktif, yang memberikan pendar, dan digunakan untuk kalibrator dan baterai nuklir yang digunakan dalam pesawat ruang angkasa.

Samarium (Sm)

• Nomor atom 62
• Berat Atom: 150
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1072 ° C
• Titik didih: 1803 ° C

Ditemukan pada tahun 1853 dan diisolasi pada tahun 1879. Ia memiliki beberapa isotop, dan setidaknya dua di antaranya bersifat radioaktif. Dalam industri digunakan dalam optik untuk membuat kristal yang menyerap cahaya inframerah. Hal ini juga digunakan sebagai katalis untuk mendapatkan alkohol, dan sebagai elemen dalam beberapa lampu neon dan televisi. Dari segi kesehatan, jika terhirup (seperti oksida yang digunakan untuk memoles kristal), dapat menyebabkan emboli paru atau mempengaruhi hati. Isotop radioaktif digunakan dalam radioterapi pasien yang sakit parah.

Europium (Eu)

• Nomor atom 63
• Berat Atom: 152
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +2, +3
• Titik lebur: 826 ° C
• Titik didih: 1527 ° C

Itu ditemukan pada tahun 1890. Ini adalah lantanida yang paling reaktif. Ini telah digunakan dalam lampu neon dan televisi, namun untuk menyebabkan emboli paru jika: terhirup atau merusak hati jika terakumulasi dalam tubuh manusia, hampir tidak memiliki kegunaan industri. Dalam penelitian atom digunakan karena menyerap neutron.

Gadolinium (Gd)

• Nomor atom 64
• Berat Atom: 157
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1312 ° C
• Titik didih: 3250 ° C

Gadolinium memiliki beberapa kegunaan, yang utama adalah pendinginan industri magnetik, karena meningkatkan sifat magnetiknya pada suhu rendah; tetapi karena jenis pendingin ini memerlukan penggunaan arsenik, maka pendingin ini tidak digunakan dalam pendinginan rumah tangga. Dalam pengobatan digunakan sebagai media kontras untuk resonansi magnetik-nuklir.

Terbium (Tb)

• Nomor atom 65
• Berat Atom: 159
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +4
• Titik lebur: 1356 ° C
• Titik didih: 3230 ° C

Ditemukan pada tahun 1843 dan diisolasi pada tahun 1905. Ini sangat penting dalam industri elektronik, karena merupakan salah satu elemen yang digunakan untuk membuat semikonduktor. Kegunaan lain adalah untuk membuat tabung fluorescent dan tabung gambar. Ini juga digunakan sebagai katalis dalam sel bahan bakar. Meskipun tidak memiliki fungsi biologis, inhalasi atau masuknya ke dalam tubuh manusia memiliki efek toksik, terutama mempengaruhi hati.

Disprosium (Dy)

• Nomor atom 66
• Berat Atom: 162,5
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +2, +3
• Titik lebur: 1407 ° C
• Titik didih: 2567 ° C

Ditemukan pada tahun 1843 dan diisolasi pada tahun 1905. Ini sangat penting dalam industri elektronik, karena merupakan salah satu elemen yang digunakan untuk membuat semikonduktor. Kegunaan lain adalah untuk membuat tabung fluorescent dan tabung gambar. Ini juga digunakan sebagai katalis dalam sel bahan bakar. Meskipun tidak memiliki fungsi biologis, inhalasi atau masuknya ke dalam tubuh manusia memiliki efek toksik, terutama mempengaruhi hati.

Holmium (Ho)

• Nomor atom 67
• Berat Atom: 166
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1474 ° C
• Titik didih: 2700 ° C

Ditemukan pada tahun 1878 dan namanya berasal dari kota penemuannya, Stockholm, dalam bahasa Latin, Holmia. Ini hampir tidak memiliki kegunaan praktis; namun, digunakan di beberapa industri sebagai katalis untuk reaksi kimia, serta untuk beberapa komponen elektronik. Ini juga digunakan untuk mengubah frekuensi dan intensitas sinar laser.

Erbium (Er)

• Nomor atom 68
• Berat Atom: 167
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1795 ° C
• Titik didih: 2863 ° C

Ditemukan pada tahun 1843. Ini digunakan dalam industri nuklir sebagai buffer neutron. Dalam bentuk oksida itu adalah pewarna untuk kristal, yang memberi mereka rona merah muda; Kristal ini digunakan dalam optik dan perhiasan. Ini juga digunakan untuk membuat serat optik.

Tulium (Tm)

• Nomor atom 69
• Berat Atom: 167
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1545 ° C
• Titik didih: 1947 ° C

Ditemukan pada tahun 1879. Meskipun ketersediaannya rendah, karena karakteristik radioaktifnya, penggunaan utamanya adalah sebagai sumber sinar-X dalam peralatan portabel dan untuk laser solid-state.

Iterbium (Yb)

• Nomor atom 70
• Berat Atom: 173
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 824 ° C
• Titik didih: 1194 ° C

Ditemukan pada tahun 1878 dan diisolasi pada tahun 1907. Isotop radioaktif digunakan untuk peralatan sinar-X portabel yang bekerja tanpa listrik. Ini juga digunakan untuk meningkatkan paduan baja dan meningkatkan ketahanannya, karakteristik yang digunakan dalam kedokteran gigi, karena peningkatan sifat mekanik baja. Ini harus ditangani dengan hati-hati karena dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar. Selain itu, ketika bereaksi dengan udara, dapat menyebabkan ledakan atau kebakaran.

Lutetium (Lu)

• Nomor atom 71
• Berat Atom: 175
• Keadaan padat
• Penampilan: Metalik, putih perak
• Valencia: +3
• Titik lebur: 1652 ° C
• Titik didih: 3402 ° C

Ditemukan pada tahun 1907. Ini adalah unsur kimia paling sedikit di kerak bumi. Meskipun ketersediaannya rendah, ia digunakan untuk penyulingan minyak dan sebagai katalis untuk reaksi kimia organik. Beberapa isotop radioaktif juga telah diuji untuk perawatan terapi radiasi.