Definisi Jembatan Hidrogen
Bermacam Macam / / July 04, 2021
Oleh Javier Navarro, pada Januari. 2017
Ikatan hidrogen terjadi dalam tiga keadaan yang berbeda.
1) ketika elektron dibagi antara dua atom,
2) ketika memaksa dari daya tarik antara atom dengan muatan listrik negatif dari molekul dan atom hidrogen yang terikat secara kovalen dengan atom negatif lain dari molekul lain atau
3) ketika sebuah atom mengambil elektron dari atom lain.
Dengan cara ini, dapat dinyatakan bahwa jembatan hidrogen adalah gaya tarik menarik antara atom elektronegatif a molekul dengan atom hidrogen yang terikat secara kovalen dengan atom elektronegatif lain dalam molekul yang Menutup.
Jembatan hidrogen dalam kasus air
Ikatan hidrogen adalah hasil pembentukan gaya dengan atom hidrogen yang terikat pada atom nitrogen, oksigen atau fluor, yang terutama atom elektronegatif dan merupakan reseptor untuk ikatan hidrogen dan tidak masalah apakah mereka terikat secara kovalen dengan atom hidrogen atau tidak. hidrogen.
Dalam pengertian ini, air adalah molekul kovalen dan memiliki ikatan hidrogen antara hidrogen dari satu molekul dan oksigen dari molekul berikutnya dan untuk ini
alasan air membentuk jaringan yang memberinya sifat unik. Dengan cara ini, jika ikatan hidrogen dalam air tidak, titik didihnya yang tinggi tidak dapat dijelaskan, demikian pula tegangan permukaannya.Tautan antarmolekul
Ikatan antarmolekul merupakan interaksi antara molekul individu dari a zat. Dari interaksi ini dimungkinkan untuk menjelaskan sifat cairan (misalnya, titik didih) dan padatan (misalnya, titik leleh).
Ada tiga ikatan antarmolekul: ikatan dipol-dipol, ikatan hidrogen dan gaya dispersi.
Ikatan dipol-dipol mengacu pada molekul kutub positif dan negatif yang berinteraksi dan membentuk gaya tarik listrik di antara mereka. Ikatan jembatan hidrogen adalah jenis ikatan dipol-dipol, yang berarti terjadi antara molekul polar, tetapi dengan karakteristik tunggal: molekul-molekul polar ini harus mengandung hidrogen yang terikat pada elemen-elemen lain dengan kenegatifan listrik tinggi, seperti yang terjadi dengan fluor, oksigen, dan nitrogen.
Akhirnya, gaya dispersi, juga dikenal sebagai gaya London, jauh lebih lemah dari dua gaya sebelumnya dan memiliki karakteristik yang relevan: mereka adalah gaya yang dibuat antara molekul apolar, yaitu, tanpa kutub atau tanpa muatan listrik (walaupun tidak ada muatan terjadi tarik-menarik listrik, karena molekul apolar menginduksi dipol molekul lain dan ini menyebabkan ikatan antarmolekul, seperti itu terjadi dengan gas apolar ketika ada perubahan dari gas menjadi cair melalui pencairan).
Foto: Fotolia - kali1348 / molekuul
Topik di Jembatan Hidrogen