20 esempi di ioni

Quando un atomo o molecola perdi il tuo neutralità elettrica capita di ricevere la denominazione di ione. Il processo associato al guadagno o alla perdita di uno o più elettroni che caratterizza la struttura atomica di un atomo o composto neutro è chiamato ionizzazione. La conoscenza più elementare della formazione di ioni è attribuita al chimico inglese Humphrey Davy (1778-1829) e al suo discepolo, Michel Faraday (1791-1867). Per esempio: anioni cloruro, catione calcio, anione solfuro.

Quando un atomo elettricamente neutro acquista uno o più elettroni, si forma un anione. Il anioni sono attratti dall'anodo, che è un elettrodo in cui una sostanza perde elettroni, cioè si ossida, e ciò avviene attraverso una reazione di ossidazione.

Quando invece un atomo elettricamente neutro perde uno o più elettroni, a cazione. I cationi vengono attratti dal catodo, che è un elettrodo in cui una sostanza acquista elettroni, cioè si riduce, e ciò avviene attraverso una reazione di riduzione. Gli elettroni persi sono quelli dell'ultimo livello energetico dell'atomo neutro.

Nel anioniOgni elettrone nell'atomo, che è originariamente neutro, è fortemente trattenuto dalla carica positiva del nucleo. Tuttavia, a differenza del resto degli altri elettroni nell'atomo, negli anioni l'elettrone aggiuntivo non è legato al nucleo da forze di Coulomb, (forze di interazione elettrica di due cariche puntiformi che sono a riposo e sono direttamente proporzionali alla moltiplicazione della grandezza delle due cariche e inversamente proporzionale al quadrato della distanza che le separa carichi).

Pertanto, negli anioni, l'elettrone aggiuntivo è vincolato dalla polarizzazione dell'atomo neutro. A causa dell'aggiunta di elettroni, gli anioni superano in numero il corrispondente atomo neutro, mentre il La dimensione dei cationi è inferiore a quella dei corrispondenti atomi neutri, a causa della perdita di elettroni.

A temperatura ambiente, molti segno di ioni opposti si legano fortemente tra loro seguendo uno schema regolare e ordinato che dà luogo alla formazione di cristalli, come il sale da cucina (cloruro di sodio). spesso quando esci dissolversi in a solvente, si ionizzano facilmente.

Essendo disciolti, gli ioni sono alla base di importanti processi industriali come l'elettrolisi e danno fondamento a dispositivi essenziali del mondo moderno come batterie e accumulatori. Nei processi di ossidazioni e riduzioni enzimatiche, così caratteristici di innumerevoli reazioni biochimiche che avvengono in esseri viventi, partecipano diversi ioni.

Gli elementi che normalmente hanno la maggiore facilità di ionizzare positivamente (perdere elettroni e quindi generare cationi) sono gli metalli. Alcuni non metalli in generale formano anioni e gas nobili come l'elio o l'argon non formano ioni.

In generale, gli ioni sono chimicamente più reattivi degli atomi e delle molecole neutri e possono essere monoatomici o poliatomici, inorganici o organici.

Esempi di ioni

Di seguito sono elencati 20 esempi di ioni, inclusi anioni, cationi, ioni monoatomici e poliatomici.

1. Anioni cloruro (Cl^–)
2. Anioni solfato (SO₄^2-)
3. Anioni nitrati (NO₃^–)
4. catione di calcio (Ca²⁺)
5. Manganese (II) catione (Mn²⁺)
6. Anione ipoclorito (ClO^–)
7. Catone ammonio (NH₄⁺)
8. catione ferrico (Fe³⁺)
9. catione ferroso (Fe²⁺)
10. Catone di magnesio (Mg²⁺)
11. Anioni di silicato ([SiO₄]^4- )
12. Anioni borato ([BO₃]^3- )
13. Anione permanganato (MnO₄^–)
14. Anione solfuro (S^2-)
15. Anione fosfato (PO₄^3-)
16. Anione metafosfato (PO₃^–)
17. Anioni carbonato (CO₃^2-)
18. Anione citrato ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Anione malato ([C₄H₄O₅]^2-)
20. Anione acetato ([C₂H₃O₂]^{– )}