20 דוגמאות לתגובות כימיות

זה נקרא תגובה כימית לתהליך בו אחד או יותר חומרים כימיים (המכונים "מגיבים") הופכים ומולידים אחרים (המכונים "מוצרים"). לפיכך, למגיבים לייצר מוצרים באמצעות תגובה כימית, סידור מחדש של אטומים י מולקולות בו מתרחשת חילופי אנרגיה. לדוגמה: בעירה, חמצון, תגובות חומצה-בסיס.

ה תרכובות כימיות יש אנרגיה כימית בקשרים בין האטומים המרכיבים אותם. תגובות כימיות מתבטאות בדרך כלל באמצעות משוואות, כאשר המגיבים מסומנים משמאל והתוצרים מימין, קישור שני החלקים עם חץ ימינה אם התגובה הפיכה או חץ קדימה ואחורה אם זו תגובה הָפִיך.

כאשר מציינים את הכמויות או הפרופורציות בהן מגיבים המגיבים והתוצרים מתקבלים, אנו מדברים על תגובות סטויוכיומטריות.

איפה:

• A ו- B הם המגיבים.
• C ו- D הם המוצרים.
• a, b, c, d הם המקדמים הסטויוכיומטריים (מספר מולקולות או אטומים מסוג מסוים שמשתתפים במשוואה כימית).

תגובה כימית ניתן לסווג על פי סוג האנרגיה שהם משחררים או סופגים. במובן זה הם יכולים להיות אקסותרמיים או אנדותרמיים (אם הם משחררים או סופגים חַם), exoluminous או endoluminous (אם הם משחררים או סופגים אור), exoelectric או endoelectric (אם הם מייצרים או זקוקים חַשְׁמַל).

חוקי התגובות הכימיות

בתגובות כימיות החוקים מתקיימים. החשוב ביותר הוא חוק שימור המסה או חוק של לבואזיה, שנוסח על ידי כימאי זה בשנת 1774, אשר מניח שבכל תגובה כימית מסת הריאגנטים שווה למסת התוצרים.

זה היה דלתון שהשלים את ההסבר לחוק זה כעבור כמה שנים, על ידי ציון כי בתגובה כימית מספר האטומים אינם משתנים בהשוואה בין מגיבים למוצרים, רק הארגון שלהם משתנה, כך שהמסה של se משמר.

פרמטר חשוב נוסף בתגובות כימיות הוא שלהם מהירות תגובה מכיוון שלא לכולם לוקח את אותו הזמן לייצר. קצב התגובה מוגדר ככמות המוצר המופיעה ליחידת זמן או כמות המגיב שנעלמת ליחידת זמן.

למרות שלכל תגובה יש מהירות שונה, גורמים מסוימים יכולים לגרום לה לעלייה או ירידה: משטח המגע בין החלקיקים המגיבים לטמפרטורה הם חלק מ הֵם.

ה זרזים הם חומרים המגבירים את מהירות התגובה, מבלי לשנות את מבנה. לעתים קרובות חלק זה ממלא תפקיד זה מתכות.

דוגמאות לתגובות כימיות

תגובות כימיות מתרחשות ברציפות בטבע, בגוף האדם, במפעלים, במתקנים לטיפול בשפכים וכו '. חלק מהדוגמאות הן:

1. שְׂרֵפָה
   
2. החלפה
   
3. חיבור
   
4. חיסול
   
5. חִמצוּן
   
6. צִמצוּם
   
7. תגובות על בסיס חומצה
   
8. חִמצוּן
   
9. טרנסמינציה
   
10. כלורציה
    
11. פחמן
    
12. ניטרולציה. זוהי תגובה שבה קבוצת ניטרוסיל מחוברת לחלבון, לאחר שסונתז על ידי ריבוזומים.
    
13. חמצן
    
14. פוטוליזה של מים
    
15. סולפציה
    
16. מוגזים
    
17. ייעוד. זוהי תגובה חלופית לכלור כדי לטהר מים.
18. אסטריפיקציה
    
19. הידרוגנציה של אלקנים
    
20. אצטילציה