20 דוגמאות למליטה יונית

כדי ליצור את מולקולות של ה תרכובות כימיות, אטומי החומרים או היסודות השונים חייבים להשתלב זה בזה בצורה יציבה. זה יכול להתרחש בדרכים שונות מתוקף המאפיינים המבניים שיש לכל דבר אָטוֹם (מורכב מגרעין טעון חיובי המוקף בענן אלקטרונים).

ה אלקטרונים טעונים שלילית ונשארים קרובים לגרעין מכיוון שה- כוח אלקטרומגנטי של ה פרוטונים מושך אותם. ככל שאלקטרון קרוב יותר לגרעין, כך האנרגיה הנדרשת לשחרורו גדולה יותר.

אבל לא כולם אלמנטים זהים: לחלקם יש נטייה לאבד את האלקטרונים החיצוניים ביותר של הענן (אלמנטים עם אנרגיית יינון נמוכה), בעוד שאחרים נוטים לתפוס אותם (אלמנטים בעלי זיקה גבוהה מכשירי חשמל). זה קורה כי על פי שלטון אוקטט לואיס, יציבות קשורה לנוכחותם של 8 אלקטרונים במעטפת המסלול (אזור החלל שבו סביר יותר למצוא אלקטרון סביב האטום החיצוני ביותר), לפחות ברובם מקרים.

בשל כך, כדי ליצור את התרכובות הכימיות השונות, האטומים הנייטרלים מוותרים, מקבלים או חולקים את האלקטרונים של מעטפתם האחרונה. אלקטרוניקה, מנסה תמיד להישאר 8 אלקטרונים, אם כי תמיד ישנם יוצאים מן הכלל, כגון מימן, שיכול להכיל רק 2 אלקטרונים.

קשרים יוניים

אז, כמו

אטומים ניטרליים הם יכולים להשיג או לאבד אלקטרונים, הם יכולים להיווצר יונים מטען הפוך. המשיכה האלקטרוסטטית בין היונים הטעונים בניגוד גורמת ליונים להתחבר וליצור תרכובות כימיות, בהן אחד היסודות ויתר על אלקטרונים והשני קיבל אותם. כדי שזה יכול לקרות ו קשר יוני יש צורך שיהיה הבדל או דלתא של אלקטרונטיביטיביות בין האלמנטים המעורבים של 1.7 לפחות.

הקשר היוני, בדרך כלל, מתרחש בין תרכובת מתכתית לבין קשר שאינו מתכתי: האטום של מַתֶכֶת הוא מוותר על אלקטרונים אחד או יותר ויוצר כתוצאה מכך יונים (קטיונים) טעונים חיוביים, והלא-מתכת מרוויחה אותם והופכת לחלקיק הטעון שלילי (אניון). ה מתכות אלקליות וה אדמות אלקליין הם היסודות בעלי הנטייה הגבוהה ביותר ליצור קטיונים, והלוגנים וחמצן הם אלו המהווים בדרך כלל את אניונים.

באופן כללי, התרכובות שנוצרות על ידי קשרים יוניים הם מוצקים גבישיים ל טֶמפֶּרָטוּרָה סביבה, מסיס במים ונקודה גבוהה של היתוך, למקרה שהאטרקציות בין היונים שלה חזקות. מצד שני, כאשר המשיכה בין היונים שלהם חלשה יותר, יש להם נקודות התכה נמוכות יותר ומסיסים במים.

בפתרון הם טובים מאוד מוליכי חשמל מכיוון שהם אלקטרוליטים חזקים, כלומר הם מייננים בקלות ויוצרים אניונים קטיונים שיכולים לשאת מטענים חשמליים. מצד שני, אנרגיית הסריג של מוצק יוני היא שמסמנת את הכוח האטרקטיבי בין היונים של אותו מוצק.

חשוב להבהיר כי אין קשר יוני לחלוטין ולא קשר יוני לחלוטין. קוולנטית (מיוצרת בין שני אטומים המשתפים את האלקטרונים ברמתם האחרונה או בקליפתם של אֵנֶרְגִיָה). למעשה, לשני סוגי הקישורים יש אחוז מכל אחד מהם. יש מדענים שמתייחסים לקשר היוני כהגזמה של הקשר הקוולנטי.

דוגמאות לקשרים יוניים