דוגמה לריכוז: מולריות, מולליות, נורמליות ואחוזים

ה ריכוז מוגדר כ- כמות או חלק של חומר מסוים, הקיים בפתרון. הפיתרון הוא א תערובת הומוגנית (שלב חד פעמי גלוי) שיכול להיות מוצק, נוזלי או גזי, כך שריכוז יכול לבוא לידי ביטוי בדרכים שונות.

יש להגדיר שפתרון מכיל שני מרכיבים עיקריים: ממס וממיס, ובאופן כללי, ריכוז מתמקד בהבעת כמה מעורבב מומס בפתרון שלם. אולם, ה ריכוז יכול לבטא את הכמות או הפרופורציה של כל אחד מהם.

ביטוי לריכוז

בכימיה, כמות החומר הקיימת בתמיסה יכולה לבוא לידי ביטוי בכמה דרכים שונות: מולריות, מולליות, נורמליות, אחוז משקל, אחוז לפי נפח.

מבין חמש היחידות הללו, ניתן ליישם את כולם על פתרונות מוצקים, נוזליים וגזיים. אך מולליות, למשל, היא זו שמשתמשת בה ביותר לפתרונות מוצקים.

דוגמאות למולריות

ה טוחנות מציינת כמה שומות חומר בכל ליטר של פתרון שלם. זוהי היחידה הנפוצה ביותר בכימיה לפתרונות נוזליים, כאשר מבצעים ניתוח נפחי. זה מסומן באות "M".

בידיעת הגרמים של המומס, הם מחולקים לפי המשקל המולקולרי של המומס. כך מתקבלות שומות המומס הקיימות בתמיסה.

לאחר מכן, שומות המומס מחולקות על ידי ליטרי הפתרון, וכך מתקבלות יחידות המולריות: שומות מומס / ליטר פירוק.

1.- לתמיסה של 0.5 ליטר מגנזיום הידרוקסיד [Mg (OH)

₂], ואם המשקל המולקולרי של מגנזיום הידרוקסיד הוא 58 גרם למול. יש לך 36 גרם ממנו.

2.- לפתרון 1 ליטר של סידן הידרוקסיד [Ca (OH)₂], ואם המשקל המולקולרי של סידן הידרוקסיד הוא 74 גרם למול. יש לך 42 גרם ממנו.

3.- לתמיסה של 3 ליטר נתרן כלורי (NaCl), ואם המשקל המולקולרי של נתרן כלורי הוא 58 גרם למול. יש לך 28 גרם ממנו.

4.- לתמיסה של 5 ליטר סידן כלורי (CaCl₂), ואם המשקל המולקולרי של סידן כלוריד הוא 110 גרם למול. יש לך 13 גרם מזה.

5.- לתמיסה של 10 ליטר נתרן סולפט (Na₂SW₄), ואם המשקל המולקולרי של נתרן סולפט הוא 142 גרם למול. יש לך 96 גרם מזה.

דוגמאות למוליות

ה מולקליות מציינת כמה שומות של מומס יש לכל 1000 גרם ממס בפתרון. זו היחידה הנפוצה ביותר בכימיה לפתרונות מוצקים. זה מסומן באות "m".

בידיעת הגרמים של המומס, הם מחולקים לפי המשקל המולקולרי של המומס. כך מתקבלות שומות המומס הקיימות בתמיסה.

לאחר מכן, שומות המומס מותאמות לכל 1000 גרם תמיסה, שהוקמו כבסיס החישוב, וכך מתקבלות יחידות המוליות: שומות של מומס / 1000 גרם של מֵמֵס

1. - לתמיסה עם 1000 גרם ממס מינרלי ו -36 גרם מגנזיום הידרוקסיד [Mg (OH)₂], ואם המשקל המולקולרי של מגנזיום הידרוקסיד הוא 58 גרם למול.

2.- לתמיסה של 2000 גרם ממס מינרלי ו 42 גרם סידן הידרוקסיד [Ca (OH)₂], ואם המשקל המולקולרי של סידן הידרוקסיד הוא 74 גרם למול.

3.- לתמיסה של 3000 גרם ממס מינרלי ו 28 גרם נתרן כלורי (NaCl), ואם המשקל המולקולרי של נתרן כלורי הוא 58 גרם למול.

4.- לתמיסה של 5000 גרם ממס מינרלי ו -13 גרם סידן כלוריד (CaCl₂), ואם המשקל המולקולרי של סידן כלוריד הוא 110 גרם למול.

5.- לתמיסה של 10,000 גרם ממס מינרלי ו -96 גרם נתרן סולפט (Na₂SW₄), ואם המשקל המולקולרי של נתרן סולפט הוא 142 גרם למול.

כמויות ממס מטופלות בכפולות של 1000 גרם, כדי להשאיר 1000 גרם כהפניה ולא לכלול אותן, מה שמשפיע על החישוב.

דוגמאות לנורמליות

ה נורמליות מציינת כמה שווה ערך של חומרים בכל ליטר של תמיסה מלאה. נורמליות היא היחידה האחרת הנפוצה ביותר בכימיה לפתרונות נוזליים, בעת ביצוע ניתוח נפחי. זה מסומן באות "N".

שווה ערך היא יחידה הנובעת מחלוקת גרמי המומס (g) לפי משקלו המקביל (קטן). המשקל המקביל (Peq) נובע מחלוקת המשקל המולקולרי (PM) על ידי ולנסיה הפעילה (*), שקל יותר לצפות בו בחומצות ובבסיסים. לדוגמא, ולנסיה הפעילה של חומצה הידרוכלורית (HCl) היא 1; ולנסיה הפעילה של סידן הידרוקסיד [Ca (OH)₂] הוא 2, בשל היונים של מימן (H +) והידרוקסיל (OH-) שכל אחד מהם מציג.

לאחר מכן, המקבילים המומסים מחולקים על ידי ליטרי הפיתרון, וכך מתקבלות יחידות הנורמליות: מקבילים מומסים / ליטר פיתרון.

1.- לתמיסה של 0.5 ליטר מגנזיום הידרוקסיד [Mg (OH)₂], ואם המשקל המולקולרי של מגנזיום הידרוקסיד הוא 58 גרם למול. יש לך 36 גרם ממנו.

2.- לפתרון 1 ליטר של סידן הידרוקסיד [Ca (OH)₂], ואם המשקל המולקולרי של סידן הידרוקסיד הוא 74 גרם למול. יש לך 42 גרם ממנו.

3.- לתמיסה של 3 ליטר נתרן כלורי (NaCl), ואם המשקל המולקולרי של נתרן כלורי הוא 58 גרם למול. יש לך 28 גרם ממנו.

4.- לתמיסה של 5 ליטר סידן כלורי (CaCl₂), ואם המשקל המולקולרי של סידן כלוריד הוא 110 גרם למול. יש לך 13 גרם מזה.

5.- לתמיסה של 10 ליטר נתרן סולפט (Na₂SW₄), ואם המשקל המולקולרי של נתרן סולפט הוא 142 גרם למול. יש לך 96 גרם מזה.

דוגמאות לאחוז לפי משקל

ה אחוז במשקל הוא ביטוי לריכוז הנובע מחלוקת ה- כמות בגרם של מומס בין גרם של פתרון כולל. קבלת כמות עשרונית, היא מוכפלת ב- 100 ומתבטאת בסמל "%". יחידה זו משמשת בדרך כלל למדידת ריכוזים בתערובות מוצקות או גרגירים.

1.- תערובת של 1300 גרם כוללת מכילה 13 גרם סידן פחמתי. האחוז במשקל הוא:

2.- תערובת של 100 גרם כוללת מכילה 26 גרם סוכר. האחוז במשקל הוא:

3.- תערובת של 250 גרם בסך הכל מכילה 60 גרם נתרן כלורי. האחוז במשקל הוא:

4.- תערובת של סך של 800 גרם מכילה 150 גרם של סידן הידרוקסיד. האחוז במשקל הוא:

5.- תערובת של 1500 גרם בסך הכל מכילה 10 גרם נתרן ביקרבונט. האחוז במשקל הוא:

דוגמאות לאחוזי נפח

ה אחוז בנפח הוא ביטוי לריכוז הנובע מחלוקת ה- כמות ביחידות נפח המומס חלקי נפח הפתרון הכולל. קבלת כמות עשרונית, היא מוכפלת ב- 100 ומתבטאת בסמל "%". יחידה זו משמשת בדרך כלל למדידת ריכוזים בתערובות של רכיבים נוזליים או גזים.

1.- תערובת של 1300 מ"ל בסך הכל מכילה 130 מ"ל אתנול. אחוז הנפח הוא:

2.- תערובת של 100 מ"ל בסך הכל מכילה 26 מ"ל גליצרין. אחוז הנפח הוא:

3.- תערובת של 250 מ"ל בסך הכל מכילה 60 מ"ל אתיל. אחוז הנפח הוא:

4.- תערובת של 800 מ"ל בסך הכל מכילה 150 מ"ל של גליקול. אחוז הנפח הוא:

5.- תערובת של סך של 1500 מ"ל מכילה 10 מ"ל של הקסאן. אחוז הנפח הוא: