דוגמה למינוח תרכובות אנאורגניות

ה המינוח של תרכובות אנאורגניות: תרכובות אנאורגניות הן שילובים של יסודות כימיים, שיש להם כמוצר מולקולות בהן הם נמצאים משלבים את רוב היסודות הכימיים, אך אין להם את הבסיס של המבנה העיקרי שלהם פַּחמָן. זה לא אומר שאין מולקולות אנאורגניות עם פחמן, אלא שלאלה אין מאפיינים של מולקולות אורגניות.

לאורך ההיסטוריה, חומרים רבים קיבלו שמות שונים, חלקם החזיקו מעמד עד עצם היום הזה. זה המקרה, למשל, עם החומר המכונה סלפומאן, מלח מלח, חומצת ים או חומצה מוריאטית. לחומר שהיה ידוע עוד מימי קדם היו שימושים שונים ושמות שונים.

מול מגוון זה של שמות תרכובות כימיות ומולקולות, והצורך בכך כללים מאוחדים שימושיים לכל המדענים, האקדמאים, הסטודנטים והתעשיינים, בשנת 1919 IUPAC (האיחוד הבינלאומי לכימיה טהורה ויישומית: האיחוד הבינלאומי לכימיה טהורה ויישומית), שהוא הגוף האחראי על הקמת השמות ו סמלים של יסודות כימיים, כמו גם סטנדרטיזציה של שמות המולקולות והתרכובות כימיקלים.

ה- IUPAC הודה בשתי מערכות למתן שמות לתרכובות כימיות אנאורגניות, אשר יחד עם המערכת המסורתית משמשות כיום.

המינוח המסורתי:

זו המערכת הוותיקה ביותר, כיום משתמשים בה בעיקר במסחר ובחלק מהתעשיות המסורתיות. השתמש בסיומות מסוימות כדי לציין את ההבדל בין חומרים המורכבים מאותם יסודות בצירופים שונים, תוך שימוש בסיומת –oso עבור הערכיות התחתונות, ו- –ico ליותר גָבוֹהַ.

• דוגמה: FeO: תחמוצת ברזל; אֱמוּנָה₂אוֹ₃: תחמוצת ברזל; אֱמוּנָה₃אוֹ₄: תחמוצת ברזל-ברזל.

שם המלאי:

נעשה שימוש נרחב לאורך רוב המאה ה -20, והיא משתמשת בספרות רומיות כדי לזהות תרכובות של מבנים דומים שבהם חלק מהאלמנטים מגיבים בערכיות שונות.

• דוגמה: FeO: תחמוצת ברזל (II); אֱמוּנָה₂אוֹ₃: תחמוצת ברזל (III); אֱמוּנָה₃אוֹ₄: תחמוצת ברזל (II, III).

המינוח הסטואיכיומטרי:

המינוח הסטואיכיומטרי הוא האחרון והמשמש בעיקר בקרב חוקרים ואנשי אקדמיה מאז בעל מבנה פשוט יותר על ידי שימוש בקידומות מספריות המציינות את מספר האטומים או היונים של כל חומר ב- מולקולה.

• דוגמה: FeO: תחמוצת ברזל; אֱמוּנָה₂אוֹ₃: די ברזל דו-חמצני; אֱמוּנָה₃אוֹ₄: טטרוקסיד תלת ברזל

כתיבת נוסחאות כימיות.

במסגרת המינוח יש לכתוב את הנוסחה הכימית של תרכובת על פי סדר יסודות מסוים וקריאתה נוהגת גם על פי כלל.

היסודות האלקטרו-חיוביים ביותר נכתבים תחילה, ואחרון היסודות או הרדיקלים הפועלים עם ערכיות אלקטרונית.

דוגמא: במקרה של מימן, כאשר הוא משלב עם לא מתכתי ליצירת חומצה יש לו ערכיות חיובית, ואילו הלא מתכתי בעל ערך שלילי. אז קודם ייכתב הסמל למימן ואז הסמל לכלור: H⁺ + קל^– = HCl.

במקרה של הידריד, מימן פועל עם ערכיות שלילית ולמתכת יש ערכיות חיובית, כך שהיסוד המתכתי ייכתב תחילה ואז מימן: Na⁺ + H^– = NaH

במקרה של רדיקל, כמו רדיקל Oxyhydrile (–OH), הוא תמיד פועל בערכיות שלילית, ולכן הוא ייכתב בסוף הנוסחה: Na⁺ + אה^– = NaOH

דרך הקריאה נעשית מימין לשמאל, כלומר היסוד או הרדיקלי electronegative נותן את סוג התרכובת המדוברת ואת הרדיקל החיובי הוא הרכיב שמשפיע. במקרה של חומצות השם ניתן על פי מבנהו, ולכן על פי כלל זה הוא נקרא על שם היסוד אלקטרו או חומצה שלילית, יהיו צורות נכונות, אם כי המועדף הוא לקרוא לו חומצה, עם הסוף הידריק. בדוגמאות לעיל, לתרכובות יהיו השמות הבאים:

HCl = מימן כלורי וחומצה הידרוכלורית (רצוי להשתמש בזה).
NaH = נתרן הידריד.
NaOH = נתרן הידרוקסיד.
במקרה של מלח.
FeCl₃ = כלורי ברזל (מסורתי), ברזל II כלורי (מלאי), טריכלוריד ברזל (סטויוכיומטרי).

10 דוגמאות למינוח של תרכובות אנאורגניות:

1. ה₂SW₄ (2 אטומי מימן + יון סולפט [SO₄])
המינוח המסורתי: שמן ויטריול, רוח ויטריול, חומצה גופרתית.
שם המלאי: חומצה גופרתית.
המינוח הסטואיכיומטרי: חומצה גופרתית.

2. Cu₂SW₄. (2 אטומי נחושת + יון סולפט).
המינוח המסורתי: ויטריול, גופרית גביעית.
שם המלאי: סולפט נחושת I.
המינוח הסטואיכיומטרי: דיקובר סולפט.

3. Cu₂SW₄. (2 אטומי נחושת + יון סולפט).
המינוח המסורתי: ויטריול, גופרית גביעית.
שם המלאי: סולפט נחושת I.
המינוח הסטואיכיומטרי: דיקובר סולפט.

4. CS₂. (אטום פחמן + 2 אטומי גופרית).
המינוח המסורתי: פחמן גופרתי.
שם המלאי: פחמן גופרתי.
המינוח הסטואיכיומטרי: פחמן דו-גופרתי.

5. NaOH. (אטום נתרן + יון הידרוקסיל).
המינוח המסורתי: סודה קאוסטית, נתרן הידרוקסיד.
שם המלאי: נתרן הידרוקסיד.
המינוח הסטואיכיומטרי: נתרן הידרוקסיד.

6. Ba (OH)₂. (אטום בריום + 2 יוני הידרוקסיל).
המינוח המסורתי: בריום הידרוקסיד.
שם המלאי: בריום הידרוקסיד.
המינוח הסטואיכיומטרי: בריום דיהידרוקסיד.

7. CuOH. (אטום נחושת + יון הידרוקסיל).
מינוח מסורתי: הידרוקסיד גביעי.
שמות מלאי: נחושת הידרוקסיד I.
המינוח הסטויוכיומטרי: הידרוקסיד נחושת.

8. Cu (OH)₂. (אטום נחושת + 2 יוני הידרוקסיל).
המינוח המסורתי: הידרוקסיד קופרי.
שם המלאי: הידרוקסיד נחושת II.
המינוח הסטואיכיומטרי: דיהידרוקסיד נחושת.

9. AuOH. (אטום זהב + יון הידרוקסיל).
המינוח המסורתי: הידרוקסיד אורו.
שם המלאי: הידרוקסיד זהב I.
המינוח הסטואיכיומטרי: הידרוקסיד זהב.

10. Au (OH)₃. (אטום בריום + 3 יוני הידרוקסיל).
המינוח המסורתי: הידרוקסיד אורי.
שם המלאי: הידרוקסיד זהב III.
המינוח הסטואיכיומטרי: בריום טריהידרוקסיד.