周期表：情報と例

ザ・ 元素の周期表 すべての 化学元素 人間に知られ、原子番号（陽子の数）、電子配置、および 化学的特性 明確な。

それは 概念ツール の研究の基礎 案件 その最初のバージョンは1869年にロシアの化学者ドミトリメンデレーエフによって出版され、 何年もの間、新しい化学元素が発見され、その根底にあるパターンが プロパティ。

現在の周期表は次のように構成されています。 7行 （水平）期間と呼ばれ、 18列 （垂直）グループまたは家族と呼ばれます。 化学元素は、期間中、左から右へ、各グループに続いて上から下へ、その特性に従って配置されます。

いくつか プロパティ 原子半径やイオン半径などの化学元素の割合は、上から下（グループに続く）および右から左（期間に続く）に増加します。 一方、イオン化エネルギー、電子親和力、および電気陰性度は、下から上（グループに続く）および左から右（グループに続く）に増加します。 限目）。

周期表のグループ

左から右に1から18までの番号が付けられ、現在のグループ名は IUPAC命名法、1988年に承認され、存在していたさまざまな形式の名前を統一しました。 各グループのメンバーは、同様の電子配置と同じ 価電子（最後の軌道の電子の数）なので、化学的性質を持っています 同様。

IUPACによると、次の要素のグループがあります。

1. グループ1（IA）. このグループには、名目上はグループに含まれているがガスである水素を除いて、すべてアルカリ金属が含まれています。 元素はファミリーの一部です：リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フランシウム（Fr）。 彼らは非常に低いです 密度、彼らはの良い送信機です ホット そしてその 電気、そしてそれらは自然界では決して自由に発見されることはありませんが、他の元素との化合物で発見されます。
2. グループ2（IIA）. このグループには、いわゆるアルカリ土類金属があり、アルカリ金属よりも硬く、明るくて良いです 導電体、反応性が低く、非常に優れた還元剤（酸化剤）ですが。 このファミリーは、ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）で構成されています。
3. グループ3（IIIB）. スカンジウムファミリーはこのグループに含まれますが、テーブルのブロック「d」にある多くのグループ（グループ アクチニドと希土類を含む3から12）順序に関する決定的なコンセンサスはありません 理想的です。 それらはこのファミリーを構成します：スカンジウム（Sc）、イットリウム（Y）、ランタンまたはルテチウム（La）およびアクチニウム（Ac）は
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   固体、明るく反応性が高く、アルミニウムと特性が似ています。 いわゆる「希土類」もこのグループに属します：ランタニド（またはランタノイド）。 アクチニド（またはアクチノイド）もこのグループに属します。 両方の元素セット（ランタニドとアクチニド）は「内部遷移元素」と呼ばれ、表の下のブロックにあります。 ランタニドは、ランタン（La）、セリウム（Ce）、プラセオジム（Pr）、ネオジム（Nd）、プロメチウム（Pm）、サマリウム（Sm）、 ユーロピウム（Eu）、ガドリニウム（Gd）、テルビウム（Tb）、ジスプロシウム（Dy）、ホルミウム（Ho）、エルビウム（Er）、ツリウム（Tm）、イッテルビウム（Yb）、 ルテチウム（Lu）。 アクチニドは、アクチニウム（Ac）、トリウム（Th）、プロトアクチニウム（Pa）、ウラン（U）、ネプツニウム（Np）、プルトニウム（Pu）、アメリシウム（Am）、 クリウム（Cm）、バークリウム（Bk）、カリホルニウム（Cf）、アインスタイニウム（Es）、フェルミウム（Fm）、メンデレビウム（Md）、ノーベリウム（No）、ローレンス（Lr）。 ネプツニウム以降、それらは人間によって作成された不安定な同位体です。
4. グループ4（IVB）. このグループには、チタン（Ti）、ジルコニウム（Zr）の元素で構成される、いわゆる「チタンファミリー」があります。 ハフニウム（Hf）とラザホージウム（Rf）、後者は合成で放射性であるため、取り込まれないことがあります アカウント。 についてです 金属 非常に反応性が高いため、特定のプレゼンテーションでは、空気中の酸素と接触するだけで、すぐに赤くなり、炎症を起こす可能性があります。
5. グループ5（VB）. このグループには、バナジウム（V）が先頭にあり、ニオブ（Nb）、タンタル（Ta）、およびドブニウム（Db）が付随するバナジウム（V）ファミリーがあり、後者は実験室で独占的に製造されています。 それらは室温で固体で、銀色で、熱と電気を伝導します。
6. グループ6（VIB）. このグループには、クロム（Cr）、モリブデン（Mo）、タングステン（W）、およびシーボーギウム（Sg）で構成されるクロム（Cr）ファミリーがあります。 それらはハイポイントソリッドです 融合 Y 沸騰熱と電気の導体で、腐食に対して非常に耐性があり、非常に反応性があります。
7. グループ7（VIIB）. このファミリーには、マンガン（Mn）、テクネチウム（Tc）、レニウム（Re）のほか、原子番号107の元素であるボーリウム（Bh）があります。 後者は1981年に初めて合成されたもので、非常に不安定であるため、半減期はわずか0.44秒です。 一般的に言えば、レニウムとテクネチウムも非常にまれな元素です。テクネチウムは安定した形態を持っていませんが、マンガンは自然界で非常に一般的です。
8. グループ8（VIIIB）. このグループには、ルテニウム（Ru）、オスミウム（Os）、およびハッシウム（Hs）を含む鉄（Fe）ファミリーがあります。 ハッシウムはウンニロクチウムとして知られており、1984年に初めて合成されました。 それは、命名法が疑問視されている物議を醸している要素101から109の中に現れます。 それらは非常に反応性の高い元素であり、熱と電気の優れた伝導体であり、鉄の場合は磁気です。
9. グループ9（VIIIB）. このグループには、コバルト（Co）、ロジウム（Rh）、イリジウム（Ir）、マイトネリウム（Mt）の元素を含むコバルト（Co）のファミリーがあります。 前のグループと同様に、最初のグループは強磁性であり、 家族であり、後者は合成であるため、自然界には存在しません（最も安定した同位体は約10持続します 年）。
10. グループ10（VIIIB）. 周期表の以前のバージョンでは、このグループはグループ8と9の単一のファミリーでした。 最近のバージョンはそれらを分離しました。 このグループはニッケル（Ni）が先頭に立っており、パラジウム（Pd）、プラチナ（Pt）、ダームスタチウム（Ds）が付随しています。 ニッケル（最も反応性の高い）は 合金 （特に一部の隕石では）。 それらの触媒特性により、これらの金属は航空宇宙および化学産業にとって重要な供給源となっています。
11. グループ11（IB）. このグループには銅（Cu）ファミリーがあり、銅（Cu）と貴金属、金（Au）、銀（Ag）、レントゲニウム（Rg）で構成されています。 それらは「コインメタル」としても知られています。 それらは全く反応せず、腐食しにくく、柔らかく、人間にとって非常に有用です。
12. グループ12（IIB）. このグループには、亜鉛、カドミウム（Cd）、水銀（Hg）、および以前はununbiumと呼ばれていたコペルニシウム（Cn）を含む亜鉛（Zn）ファミリーが含まれています。 それらは軟質金属であり（実際、水銀は室温で唯一の液体金属です）、反磁性で二価であり、すべての遷移金属の中で最も低い融点を持っています。 面白いことに、亜鉛は生命の化学に非常に必要ですが、カドミウムと水銀は非常に酔わせます。 コペルニシウムは、その一部として、1996年に作成された合成元素です。
13. グループ13（IIIA）. このグループには、地球、特にアルミニウムに豊富に含まれているため、「土」として知られている元素があります。 グループの先頭にはホウ素（B）があります。 メタロイド、次にアルミニウム（Al）、ガリウム（Ga）、インジウム（In）、タリウム（Ta）、ニホニウム（Nh）が、カラムを下るにつれて金属性が増します。 そして、ホウ素は高い硬度と非金属特性を持っていますが、他のものは人間によって広く使用されている柔らかくて可鍛性のある金属です。
14. グループ14（VAT）. このグループには、炭素（C）を先頭とし、シリコン（Si）、ゲルマニウム（Ge）、スズ（Sn）、鉛（Pb）、フレロビウム（Fl）が続く炭酸元素が含まれます。 それらはよく知られた元素、特に炭素であり、生命のすべての化学に不可欠です。 しかし、家族の子孫になると、要素は金属特性を獲得します。 炭素が非金属、シリコン、ゲルマニウムの半金属であり、後者が明らかに メタリック。
15. グループ15（VA）. このグループには、窒素（N）が先頭にある窒素様元素があり、次に リン（P）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、ビスマス（Bi）、ムスコビオ（Mc）、元素 合成。 それらはパノゲンまたはニトノイドとしても知られており、高温で非常に反応性が高く、その多くは 有機化学.
16. グループ16（VIA). このグループには、いわゆるカルコゲンまたはアンフィゲンがあります。 酸素（O）ファミリーに属し、酸素（O）、硫黄（S）、セレン（Se）、テルル（Te）、ポロニウム（Po）、リバモリウム（Lv）が続きます。 それらは、原子番号が増加するにつれてそれらの特性が非金属から金属に変化するにもかかわらず、6つの価電子を持っていることを特徴としています。 室温では、酸素はサイズが小さいため非常に反応性の高いガスですが、残りの元素は固体であり、性質上頻度が低くなります。
17. グループ17（VIIA）. このグループには、塩（ハロゲン化物）を形成する傾向に由来する名前であるハロゲンのファミリーがあります。 これは、それらが一般的に構成されているためです 分子 かなりの酸化力の二原子分子であり、モノネガティブイオンを構成します。 それらは、化学産業や実験用品の製造で広く使用されています。 これらの元素は、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、アスタチン（At）、およびテネセ（Ts）であり、後者もグループfの金属です。
18. グループ18（VIIIA）. このグループには、「希ガス「または」不活性ガス”. それらは非常に低い反応性の元素であり、通常は単原子ガス、無臭、無色、 電子の最も外側の殻が コンプリート。 これらの元素は、ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）、およびオガネソン（Og）です。 これらの最後の2つは特別です：ラドンは放射性であり、持っていません 同位体 安定（その最も安定な同位体は ²²²Rnはわずか3。8日で存在します）、オガネソンは合成起源であり、これまでに作成された中で最も重い元素です。

周期表ブロック

周期表を理解する別の方法は、その4つのブロックを介することです。

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