15酸化剤の例

その他   /   by admin   /   July 04, 2021

物質 酸化剤 の特定の条件下で酸化性物質です 温度 と圧力が反応することができます 燃料 を生成します 燃焼. このプロセスでは、酸化剤が燃料を酸化し、燃料が酸化剤を還元します。 例えば： オゾン、ハロゲン、硝酸塩。

酸化剤は 酸化剤、非常に発熱性の還元-酸化反応（熱を発生する）を起こしやすいため、 これらの物質は火傷を引き起こす可能性があるため、危険または注意深い取り扱いの対象と見なされます 深刻です。

酸化剤とも呼ばれ、ひいては燃焼が可能なあらゆる媒体。 最もよく知られている酸化剤は酸素です。

反応「レドックス」

ザ・ レドックス反応 （酸化還元）は、反応物間の電子移動反応であり、反応物の状態に変化をもたらします。 酸化. 酸化剤は酸化剤であるため、還元されます（つまり、酸化還元反応に参加すると電子を獲得します）。 対照的に、燃料は酸化されるため（つまり、酸化還元反応中に電子を失うため）減少しています。

このタイプの反応の例は次のとおりです。 爆発の場合 （反応が非常に速く、制御されていない場合）、化学合成または腐食。

酸化剤の例

  1. 酸素 （または2). それは、ほとんどすべての可燃性または爆発性反応に関与する、卓越した酸化剤です。 実際、通常の火災は、それがないと発生しません。 一般に、酸素からの酸化還元反応は、エネルギーに加えて、大量のCOを生成します2 と水。
  2. オゾン （または3). は 分子 大気の上層に豊富にあるが、環境的に希ガス。 それは、その強力な酸化能力を利用する浄水および他のプロセスでしばしば使用されます。
  3. 過酸化水素 （H2または2). 過酸化水素またはジオキソゲンとしても知られています。 液体 極性が高く、酸化性が高く、傷口の消毒や髪のブリーチによく使用されます。 その式は不安定で、水と酸素分子に分解する傾向があり、放出します カロリーエネルギー 過程の中で。 可燃性ではありませんが、銅、銀、青銅、または特定の存在下で自然発火する可能性があります 有機材料.
  4. 次亜塩素酸塩 （ClO–). これらのイオンは、液体漂白剤（次亜塩素酸ナトリウム、NaClO）や粉末（次亜塩素酸カルシウム、Ca（ClO））などの多くの化合物に含まれています。2）、非常に不安定で、日光や熱の存在下で分解する傾向があります。 それらは有機物（燃焼を引き起こす可能性があります）およびマンガン（Mn）に非常に発熱反応し、過マンガン酸塩（MnO）を形成します4–).
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  5. 過マンガン酸塩. 彼らです 外出します 過マンガン酸（HMnO4）、そこから陰イオンMnOを取得します4– したがって、マンガンは最も高い酸化状態にあります。 それらは強力な紫色を持ち、有機物と接触すると非常に高い可燃性を示す傾向があり、それが紫色の炎を生成し、重度の火傷を引き起こす可能性があります。
  6. ペルオキソ硫酸 （H2SW5). この無色の固体は、45ºCで溶融可能であり、消毒剤および洗浄剤として、また 酸性塩 カリウム（K）などの元素の存在下。 エーテルやケトンなどの有機分子では、過酸化アセトンなどの過酸化によって非常に不安定な分子を形成します。
  7. 過酸化アセトン （C9H18または6). ペルオキシアセトンとして知られるこの有機化合物は、熱、摩擦、または衝撃に非常に簡単に反応するため、爆発性が高くなります。 このため、多くのテロリストが攻撃の起爆装置として使用し、多くの化学者がそれを処理する際に負傷しました。 これは非常に不安定な分子であり、エントロピー爆発によって分解されます（反応物は、あまり熱を放出することなく、反応時に体積が大きく変化します）。
  8. ハロゲン. のグループVIIのいくつかの要素 周期表は、ハロゲンとして知られていますが、最後のエネルギーレベルを完了するために電子が必要なため、モノネガティブイオンを形成する傾向があります。 したがって、ハロゲン化物として知られる塩が形成され、これは非常に酸化性が高い。
  9. トレンス試薬. ドイツの化学者BernhardTollensによって名付けられた、ジアミンと銀の水性錯体です（[Ag（NH3)2]+）、アルデヒドの強力な酸化能力がそれらをカルボン酸に変換するため、アルデヒドの検出に実験的に使用されます。 ただし、トレンス試薬は、長期間保存すると、爆発性の高い銀塩である雷酸銀（AgCNO）を自然に形成します。
  10. 四酸化オスミウム （くま4). オスミウムの希少性にもかかわらず、この化合物には多くの興味深い用途、用途、特性があります。 オン 固体の状態たとえば、揮発性が高く、室温でガスになります。 強力な酸化剤であるにもかかわらず、実験室で触媒として複数回使用されていますが、ほとんどの酸化剤とは反応しません。 炭水化物、しかしそれは人間のにおいによって検出できる量より少ない量で非常に有毒です。
  11. 過塩素酸塩 （HClO4). 過塩素酸塩は高酸化状態の塩素を含んでいるため、 爆発物、花火装置、ロケット燃料を統合するのは、それらが非常に少ない優れた酸化剤であるためです。 可溶性。
  12. 硝酸塩 （3–). 過マンガン酸塩と同様に、それらは窒素が重要な酸化状態にある塩です。 これらの化合物は、尿素などの生物学的廃棄物の分解に自然に現れます タンパク質 窒素化され、アンモニアまたはアンモニアを形成し、肥料に広く使用されています。 また、黒色火薬の必須部分であり、その酸化力を利用して炭素と硫黄を変換し、熱エネルギーを放出します。
  13. スルホキシド. これらの化合物は主に硫化物の有機酸化によって得られ、多くの薬剤に使用されています 医薬品およびより多くの酸素の存在下で、それらがスルホンになるまで酸化プロセスを続けることができ、有用です 何 抗生物質.
  14. 三酸化クロム （CrO3). この化合物は暗赤色の固体であり、水溶性であり、亜鉛めっきおよびクロメート処理に必要です。 金属. エタノールやその他の有機物質と接触すると、この物質が即座に発火し、腐食性が高くなります。 環境に非常に有害な化合物である六価クロムの重要な部分であることに加えて、有毒で発がん性があります。
  15. セリウムVIとの化合物. セリウム（Ce）は 化学元素 ランタニドのオーダーから、柔らかな灰色の金属、延性、容易に酸化可能。 得られるさまざまな酸化セリウムは、特にマッチの製造や軽い石として、工業的に広く使用されています。 （「TheTinder」）他の表面との単なる摩擦が火花と使用可能な熱を生成するのに十分であるため、鉄との合金による。

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