イオン結合の20の例

を形成するには 分子 の 化学物質、さまざまな物質または元素の原子は、安定した方法で互いに結合する必要があります。 これは、すべてが持つ構造的特徴により、さまざまな方法で発生する可能性があります 原子 （電子の雲に囲まれた正に帯電した原子核で構成されます）。

ザ・ 電子 負に帯電し、核の近くにとどまるのは 電磁力 の 陽子 それらを引き付けます。 電子が原子核に近いほど、電子を放出するために必要なエネルギーが大きくなります。

すべてではありません 要素 同じです：いくつかは雲の最も外側の電子を失う傾向があります（ イオン化エネルギーが低い）、他の人はそれらを捕捉する傾向があります（親和性の高い元素） エレクトロニクス）。 これは、 ルイスオクテット則、安定性は、u軌道シェル（空間の領域）に8つの電子が存在することに関連しています。 少なくともほとんどの場合、最も外側の原子の周りに電子を見つける可能性が高くなります） ケース。

このため、さまざまな化合物を形成するために、中性原子は最後の殻の電子をあきらめたり、受け入れたり、共有したりします。 電子機器、常に8つの電子を残そうとしますが、水素など、2つしか持てない例外は常にあります。 電子。

イオン結合

だから、 中性原子 彼らは電子を獲得または喪失することができます、彼らは形成することができます イオン 反対の電荷。 反対に帯電したイオン間の静電引力により、イオンが結合して化合物を形成し、一方の要素が電子をあきらめ、もう一方の要素が電子を受け取ります。 これが起こることができるようにそして イオン結合 関与する要素間には、少なくとも1.7の電気陰性度の差またはデルタが存在する必要があります。

イオン結合は、一般に、金属化合物と非金属化合物の間で発生します。 金属 それは1つまたは複数の電子を放棄し、その結果、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成し、非金属はそれらを獲得して負に帯電した粒子（陰イオン）になります。 ザ・ アルカリ金属 そしてその アルカリ土類 陽イオンを形成する傾向が最も高い元素であり、ハロゲンと酸素は通常、 陰イオン.

一般に、イオン結合によって形成される化合物は次のとおりです。 結晶性固体 に 温度 環境、水に溶けない、の最高点 融合、そのイオン間の引力が強い場合。 一方、イオン間の引力が弱いと、融点が低くなり、水溶性になります。

解決策では、彼らは非常に良いです 電気導体 それらは強電解質であるため、つまり、イオン化して陰イオンを形成しやすく、 陽イオン 電荷を運ぶことができます。 一方、イオン性固体の格子エネルギーは、その固体のイオン間の引力を示すものです。

完全にイオン性の結合も完全にイオン性の結合も存在しないことを明確にすることが重要です。 共有結合（最後のレベルまたはの殻の電子を共有する2つの原子間で生成されます エネルギー）。 実際には、両方のタイプのリンクにはそれぞれのパーセンテージがあります。 一部の科学者は、イオン結合を共有結合の誇張と見なしています。

イオン結合の例